1、基础课时3铁及其化合物最新考纲1了解铁的主要性质及其应用。2.了解铁的重要化合物的主要性质及其应用。考点一铁及其重要化合物的性质1铁的性质(1)物理性质:铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质:铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为_价和_价。与非金属单质的反应：a与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_。点燃：_。b与Cl2的反应：_。c与S的反应：_。与水：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：_。与酸的反应：a与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe2H=Fe2H2。b与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓
2、硝酸反应，但无H2产生，方程式为_。与某些盐溶液的反应：a与CuSO4溶液反应的离子方程式：FeCu2=Fe2Cu。b与FeCl3溶液反应的方程式：_。2铁的氧化物和氢氧化物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水化合价232，3稳定性不稳定稳定稳定与H反应FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O提醒Fe3O4中2个Fe为3价，1个Fe为2价，可表示为FeOFe2O3，平均价态为_价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4与
3、HNO3反应时只有2价铁被氧化。(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O受热2Fe(OH)3Fe2O33H2O制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe22OH=Fe(OH)2可溶性铁盐与碱溶液反应Fe33OH=Fe(OH)3二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考点二Fe2和Fe3的性质及其检验方法1Fe2、Fe3的性质(1)Fe2的氧化性和还原
4、性Fe2处于铁的中间价态，既有_性，又有_性，其中以还原性为主，如：Fe2遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H)等均表现_性。(2)Fe3的氧化性Fe3处于铁的高价态，只有_性，如：它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。(3)Fe2与Fe3的相互转化Fe2Fe3用离子方程式表示其转化关系：_；_；_；_。2Fe2、Fe3的检验方法(1)直接观察颜色：Fe2溶液呈_色，Fe3溶液呈_色。(2)利用显色反应(形成络离子)(3)利用铁的氢氧化物的颜色(4)利用Fe3的氧化性(5)利用Fe2的还原性3“铁三角”及其重要应用(1)“铁三角”中的转化关系(2)重要应用判断离子共存：Fe2与NO(H)、ClO
5、、MnO(H)，Fe3与S2、I、HS、SO在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。盐溶液的保存。a含Fe2的溶液：加入少量_，防止Fe2被氧化；加入少量_，防止Fe2水解。b含Fe3的溶液：加入少量_，防止Fe3水解。1写出通过化合反应制取FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3的化学方程式。_2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸 ()(2)将一定量的铁、铜的混合物加入到100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中有固体剩余，则剩余的固体中一定含有铜，可能含有铁()(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同()(4)氢氧化铁
6、与HI溶液仅发生中和反应()3为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是_。4下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。【反思归纳】制备Fe(OH)2的关键与方法由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2(1)成功关键：溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。(2)制备Fe(OH)2时常采用的方法采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2易被空气中的氧气氧化成Fe3)；将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解的氧气)；将碱直接加到亚铁盐溶液的底部使生成的Fe(OH)2与空气隔离；在亚铁盐溶液的液面上加隔氧剂(如加入苯)。 高考资源网 高考资源网