1、2020-2021学年度汪清六中期中测试卷高一化学考试时间：90分钟 姓名：_班级：_一、 单项选择（每小题2分，共50分）1有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是A.生产H2的原料来源广阔 B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便 D.燃烧时无污染 2能源与人类的生活和社会的发展密切相关，关于能源的开发和利用的说法不正确的是 A用酒精代替汽油作汽车燃料 B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源 C在农村提倡利用沼气作生活原料 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的 3已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=2418 kJmo
2、l12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=4836 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=2858 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=5716 kJmol1则氢气的燃烧热为A2418 kJmol1 B4836 kJmol1C2858 kJmol1 D5716 kJmol1 4下列过程属于放热反应的是 A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水 C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰5、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是 A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242 kJ/mol
3、B. 2H2（g）O2（g）2 H2O（g） H484 kJ/mol C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242 kJ/mol D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484 kJ/mol 6、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. V（A）= 0.15mol/（Lmin） B. V（B）= 0.5 mol/（Lmin）C. V（C）= 0.4 mol/（Lmin） D. V（D）= 0.01 mol/（Ls） 7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V
4、(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C8.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片9升高温度能加快反应速率的主要原因是( )A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子百分数 D降低反应所需的能量10、下列过程是非自发的是A、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。11、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+
5、 B、OH- C、S2- D、Na+12对于XYZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是()AX为液态，Z为气态 BX为固态，Z为气态CX为气态，Z为气态 D无法确定13符合图1、图2的反应是()AX3Y2ZH0 BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0 D5X3Y4ZH 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变17在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 mol/L，下列有关该溶液的叙述，
6、正确的是()A该溶液可能呈酸性 B该溶液一定呈碱性C该溶液的pH一定是1 D该溶液的pH不可能为131825 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，H 0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变19将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性20. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）A. 溶液中 B
7、. 溶液中含有离子.CC. 滴加甲基橙后溶液显红色 D. 滴加甲基橙后溶液显黄色21在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1 Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1 Dv(C)0.06 molL1s122一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，
8、同时生成2n mol YA B C D23对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度 C使用催化剂 D多充入O22425 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该
9、反应的平衡常数K2.225下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C合成氨控制在500 左右的温度D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2二、填空题（共50分）26.（12分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是 （2）NaOH溶液稍过量的原因 碎泡沫塑料作用_（3）加入NaOH溶液的正确操作是 （填字
10、母）A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（4）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是 27.（4分）对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是_28（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的
11、关系如下表：t7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_反应(选“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2)，试判断此时的温度为_。29.（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：（1）m+n_p
12、（填“”“=”“”）（2）若加压时，A的质量分数_（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若加入A（体积不变），则B的转化率_（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”） 308分称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_。(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡
13、_。(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_。(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_。31（6分）已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是_（填序号）。A向纯水中投入少量Na2O2固体 B将水加热至煮沸C向水中通入CO2 D向水中加入NaCl 参一、单项选择1 C 2 D 3B 4A 5A 6D 7A 8C 9C 10D 11D 12C 13B 14.A 15C 16B 17D 18B 19D20A21B 22C 23B 24A 25D二、填空题26.环形玻璃棒 充分反应完全中和 保温隔热防止热量损失B 大于 浓硫酸溶于水放热27=28(1)(2)吸热(3)bc(4)83029.；减小；增大；增大；不变；变浅 30.BBA A31.(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)C
