1、山东省牟平第一中学2016届高三下学期3月5日理综能力测试化学试题7下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析B向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀X中一定含有SO42CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐退去Na2CO3溶液中存在水解平衡8下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电 子数的3倍。下列判断正确的是XYZW A最高价氧化物对应水化物的酸性
2、YZW B含Y元素的盐溶液一定显酸性 C原子半径：rWrZrYrX DX与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物9一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，则下列说法不正确的是 A其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其H 相同 B当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动 C理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应 D平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大10.下列实验不合理的是11.右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是 A香芹酮化学式为C9H12O B香芹酮可以发生
3、加成反应、消去反应和氧化反应 C香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色 D香芹酮分子中有3种官能团12.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A1.0molL1KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42 BpH=1的溶液：NH4、Al3、SO42、Br Cc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、Cl D与铝反应产生H2的溶液中：Na、Mg2、HCO3、SO4213. 常温下，向20.00mL0.1000molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示（不考虑NH3H2O的分解）。下列说法不正确的是A点
4、a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH)B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c(NH)+c(H+)+ c(Na)c(OH)+2c(SO)D点d所示溶液中：c(NH)+c(NH3H2O)= 0.1000molL126（18分）研究氮的固定具有重要意义。（1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为_而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应： 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) H K 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H1=-92.4kJmol-1 K1 2H2(g) +
5、O2(g) =2H2O(l) H2=-571.6kJmol-1 K2 则H =_；K=_（用K1和 K2表示）。（2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应3h，实验数据见下表：序号第一组第二组第三组第四组t/30405080NH3生成量/（106mol）4.85.96.02.0下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）。a.NH3和O2的物质的量之比为43 b.反应混合物中各组份的质量分数不变c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 d.容器内气体密度不变若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为_；第四组反应中以
6、NH3表示的反应速率是_，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是_。 （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：则开始阶段正极反应式为_；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3H2O的浓度为_( Kb=210-5molL-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。27（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。锌焙砂H+锌酸浸净化净化电解Fe(OH)3YZnH2O2 X（1）提高酸浸
7、效率的措施为_（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为_。（2）净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；X可选择的试剂为_（写化学式）。净化中Y为_（写化学式）。（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为_（填字母）。aZnCl2溶液 bZn(NO3)2溶液 cZnSO4溶液 根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_。（4）使用含有 Zn(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_处（填字母）。28（19分）过氧
8、化钙是一种重要的化工原料，温度在350以上容易分解。（1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为_；仪器a的名称为_；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_。仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气 b.检查装置气密性 c.加入药品 d.停止通氧气 e.点燃酒精灯 f.熄灭酒精灯 g.冷却至室温，正确的操作顺序为_。完全反应后，有关数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.25据
9、此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_。（2）利用反应Ca2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下： NH3H2OH2O2CaCl2溶液晶体过滤洗涤滤液脱水烘干产品CaO2请回答下列问题：主反应中，NH3H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_；该反应所需的条件及操作为_（填字母）。a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢氨水溶液中b.把过氧化氢氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出e.反应体系热水浴加热f.反应体系冰水浴冷却洗涤CaO28H2O晶
10、体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_。350利用反应2CaO2=2CaO+O2测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25后的装置示意图如右：若直接读数确定25、1大气压下气体的体积，则测量结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。36化学选修2：化学与技术（15分）37化学选修3：物质结构与性质 （15分）38化学选修5：有机化学基础（12分）解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：请回答下列问题：（1）AB的反应类型为_；BE的另一产物是_。（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl3溶液显紫色。则X 的结构简式为_（任写一种）。（3）F中官能团的名称为_。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_。（4）生成贝诺酯的化学方程式为_。