1、2016-2017学年度第一学期汪清六中期中考试高二化学试题总分： 100 时量： 90分钟 出题人：白羽班级： 姓名：一、单项选择题（183=54分） 1、下列化合物属于弱电解质的是A. HCl B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF2、能证明某物质是弱电解质的是A难溶于水 B溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C 水溶液的导电性差 D熔融状态时不导电3、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，
2、在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应 2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定6、下列电离方程式中，不正确的是A. Ba2+2OHB. NH3H2ONH4+OHC. CH3COOHCH3COO+H+D. HCl=H+Cl7、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完
3、全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4(g) +4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol-B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol-D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化
4、率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强9、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 10、在25度时，在0.01molL-1的盐酸溶液中，水电离出
5、的H+浓度是 A.510-13molL-1 B.0.02molL-1 C.110-7molL-1 D.110-12molL-11125时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，则下列说法正确的是 A该溶液一定是酸性 B该溶液一定是碱性C该溶液的pH可能是7 D该溶液可能是酸性也可能是碱性12在常温下，将pH1的NaOH溶液与pH3的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近 A1.7 B2 C3.3 D1.313、100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D.无法判断14、热化学
6、方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示 A碳和水反应吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动
7、B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、已知反应X+Y=M +N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量, D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A. 容器内的气体密度不随时间变化。B. 容器内总压强不再改变C. A、B、C的分子数之比为132 D. A、B、C的浓度之比为132二、填空题（共46分）1、
8、（6分）精确的导电性实验表明，水是弱电解质，写出水的电离方程式 ，水的离子积常数的表达式为 ，室温下，Kw= 。2、（6分）写出下列物质电离方程。（1）H2SO4： ；（2）H2CO3： ；（3）HF： ；3、（6分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。4（10）某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入34
9、滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)在上述过程之前应进行的操作是_。(2)上述B步骤操作的目的是_。错误的操作是哪个_(单选)(3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的_(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。 (5)滴定管精确到小数点后_位，零刻度在_位置。5、(10分)在一条件下，把物质A，B按一定比例充入容积为2L的球开容
10、器，发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g); H=-180KJ.mol-1(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_（2）降低温度，该反应K值_，A转化率_，化学反应速度_（以上均填“增大，减小或不变”）(3) 若平均每分钟生成0.5mol的C，则此反应速率可表示为V（C）=_6、（8分）t时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应： 3A（g） + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1) 从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .(2) x= ;平衡常数K= .(3) 若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填 字母） ；A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动答案：一、选择题：1-5.ABABB 6-10.ACBAD 11-15.DDBCC16-18.BCD二、填空题1. 略 2、131.33、（1）浓度（2）催化剂（3）温度4、检查漏水 减小误差 A 便于观察颜色变化 最后一滴滴下，颜色在30秒之内不恢复 0.01 上面5、略 增大 增大 减小 0.25mol/l.min6、0.1 10-13 6
