1、7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是A.漂白粉久置于空气中易被氧化而变质B.酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.T-碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料D.“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为100%8.下列对于相关描述的解释正确的是选项描述解释ANa2FeO4可作水处理剂NaFeO4具有强氧化性，且被还原生成的Fe(OH)3有吸附作用B石油裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料石油中含有乙烯、丙烯C汉书地理志中载有“高奴,有洧水可燃”其中“洧水”的主要成分为可燃冰D实验室可在加热条件下用NaCl和浓硫酸制备HCl硫酸的酸性强于盐酸9.一
2、定条件下，有机物a、b、c可完成转化:a。下列说法错误的是A.a的分子式为C8H10B.b的所有原子可能在同一平面上C.c的苯环上的二溴代物有5种(不含立体异构)D.a、b、c均能发生加成反应和取代反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族。Q为X、Y、W三种元素形成的一种化合物，常温下，0.1mol/LQ溶液的pH1。下列说法正确的是A.原子半径:XYZZWC.Y分别与X、Z形成的化合物中均含有极性键和非极性键D.均由X、Y、Z、W四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应11.金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。某镁燃料电池反应为：Mg+ClO
3、-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积B.正极反应式为ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-C.M选用酸，有利于延长电池的使用寿命D.若负极消耗2.4gMg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为0.2mol12.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是A.实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2B.中盛放的试剂可能为破石灰C.装置不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2D.实验后，取出少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成1
4、3.25时,用0.100mol/L盐酸分别滴定20.00mL0.100mol/L的氨水和20.00mL0.100mol/LNaOH溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A.Kb(NH3H2O)的数量级为10-4 B.10ac(Cl-) D.水的电离程度:MNP26.(14分)碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2zH2O在橡胶、食品工业等有广泛的用途。某碱式碳酸镁样品中含有少量SiO2，学习小组在实验室测定xMgCO3yMg(OH)2zH2O的组成和样品纯度，设计如下实验(夹持装置略去):请回答下列问题:(1)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为_C(填仪
5、器接口字母,仪器可重复使用)。(2)D处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_ 。(3)硬质玻璃管中碱式碳酸镁充分反应后，需进行的操作为_，目的为_ 。(4)实验后，测得生成8.8gCO2和4.5gH2O。将残留固体用足量盐酸溶解后，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为0.12g。过滤所用的主要玻璃仪器有_。碱式碳酸镁的化学式为_。样品纯度为_ (保留三位有效数字)。装置最后如果不连接C，会导致所测_ (填“x”“y”或“z”)的值偏大。27.(14分)硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:(1)硫元素在自然界中_ (填“存在”或“不存在”)游离态。(2)已知:常温下，
6、Ka1(H2SO3)=1.210-2、Ka2(H2SO3)=6.610-8。将标准状况下2.24LSO2缓慢通入1L0.1mol/LNaOH溶液中,充分反应后得M溶液。NaOH的电子式为_。M溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。电解M溶液可将硫元素转化为更高价态而实现再利用,阳极反应式为_ 。(3)已知:Ksp(FeS)=6.310-18，工业上可通过反应FeS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Fe2+(aq)除掉溶液中的Cu2+，若该反应的平衡常数K=1.01018，则Ksp(CuS)=_。(4)工业上制备硫酸的主要反应如下(反应条件略去)：I.FeS+O2Fe2O3+SO2(未配平
7、)；II.2SO2+O22SO3；III.SO3+H2O=H2SO4。配平后反应I的化学方程式为_。若用1t含硫元素质量分数为45%的硫铁矿(FeS2)制备硫酸。反应I中硫元素的损失率为5%，反应II中SO2的转化率为90%，反应III中SO3的转化率为95%，则可制得质量分数为98%的浓硫酸的质量为_t(保留三位有效数字)。硫酸分子可偶联成过二硫酸(H2S2O8)，H2S2O8中S元素的化合价为+6价，则其中过氧键的数目为_。28.(15分)目前，碳和氮的化合物的综合利用是备受瞩目的重要课题。请回答下列问题:(1)下列事实能说明碳酸的酸性弱于亚硝酸的是_(填选项字母)。A.常温下，同浓度的N
8、a2CO3和NaNO2的稀溶液相比,前者的pH大B.NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色而Na2CO3不能C.碳原子的半径大于氮原子的半径D.Na2CO3溶液滴入HNO2溶液中生成CO2(2)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H分两步进行:第一步为2NO(g)N2O2(g)H10，第二步为_ H2”“”“c(SO32-)c(H2SO3)；HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+（3）6.310-36；（4）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；1.14；128.（1）D；（2）N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) （3）CH4(g)+4NO(g)CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g) H=-1162.3kJ/mol；D；6.67%；1；35.（1）；哑铃型（或纺锤形）；（2）BO；sp3；三角锥形；NH3（或PH3或AsH3）C；H3BO3晶体分子间存在氢键，加热可打破分之间氢键，使H3BO3分子与水分子形成氢键，在水中溶解度增大。（3）1:1；36.（1）；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（2）醛基、氯原子；（3）取代反应；（4）（5）18；（或或或或或）（6）