1、2015-2016学年江苏省南京市溧水高中高一（下）期中化学试卷（必修）一、单项选择题：在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分共69分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能2尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（）A有机物B酸C碱D盐3为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A质子数是258B质量数是101C中子数是157D电子数是3594下列物质只含有离子键的是（）ACO2BCaC
2、l2CNH4ClDNaOH5对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量6下列化学用语正确的是（）A氯化钠的电子式：B聚乙烯的结构简式：C硫离子的结构示意图：D碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO327元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化8下列说法正确的是（）A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物C
3、共价化合物可能含离子键D离子化合物中一定含有共价键9用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA10在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）AMg2+、Na+、SO42BK+、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42DBa2+、NO3、CO3211高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确（）A该反应属于置换反应BCO作还原剂C
4、Fe2O3发生氧化反应DCO被还原12下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O13下列关于元素周期表的说法正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32 种元素C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族14下列反应中，属于吸热反应的是（）A钠与水反应B铝与稀盐酸反应CBa（O
5、H）28H2O与NH4Cl反应D甲烷与O2的燃烧反应15将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转换为化学能B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片质量减轻D铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+16下列关于乙烯的说法正确的是（）A是天然气的主要成分B能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能发生燃烧反应D不能发生加聚反应17将甲烷与氯气按1：3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C试管内
6、壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾18下列物质互为同分异构体的一组是（）ACH3OCH3和 CH3CH2OHB甲烷和乙烷C35Cl与37ClD白磷和红磷19已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是（）A1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多20在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
7、（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s121一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3下列关于该反应的说法正确的是（）A最终可生成0.2 mol NH3B增大压强能使反应速率减小C降低反应体系的温度能加快反应速率D向容器中再加入N2，能加快反应速率二、非选择题（本部分3题，共31分）22元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置族周期AAAAAAA0234请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应
8、水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物； 的最高价氧化物的对应的水化物；（4）由H和形成的原子数之比为1：1的物质 （填化学式）（5）利用的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为（6）的最高价氧化物对应的水化物既能与的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与的最高价氧化物对应的水化物反应分别写出其反应的离子方程式是；23某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，
9、与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多（填元素符号）（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为，干燥管D的作用为（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液（填现象），即可证明但有的同学认
10、为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶除去24将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为（2）用B的浓度变化表示在010min内的反应速率是（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率转化的物质的量/初始物质的量100%，计算结果保留1位小数）2015-2016学年江苏省南京市溧水高中高一（下）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的（本
11、部分23题，每题3分共69分）1我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右下列不属于化石能源的是（）A煤B石油C天然气D生物质能【考点】化石燃料与基本化工原料【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析【解答】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中生物质能不是化石能源，故选D2尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素属于（）A有机物B酸C碱D盐【考点】无机化合物与有机化合物的概念【分析】水溶液中电离出的阳离子全部
12、是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离处的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，一般含碳的化合物为有机物，一氧化氮、二氧化碳、碳酸盐等性质和组成与无机物相似为无机物【解答】解：尿素CO（NH2）2可用于电解制氢气，尿素组成和性质分析判断属于有机物，不是酸碱盐，故选A3为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是（）A质子数是258B质量数是101C中子数是157D电子数是359【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为
13、质量数，中子数=质量数质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数【解答】解：A、Md的质子数是101，故A错误；B、Md的质量数是258，故B错误；C、Md的质子数是101，质量数为258，中子数=258101=157，故C正确；D、Md的质子数是101，电子数是101，故D错误；故选C4下列物质只含有离子键的是（）ACO2BCaCl2CNH4ClDNaOH【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键【解答】
14、解：A二氧化碳分子中CO原子之间只存在共价键，故A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中NH原子之间存在共价键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故D错误；故选B5对于反应中的能量变化，下列表述正确的是（）A断开化学键的过程会放出能量B氧化反应均为吸热反应C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应【分析】A、断裂化学键需要吸收能量；B、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应类
15、型无关；C、反应吸热还是放热决定与反应物与生成物的能量高低，与反应条件无关；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热【解答】解：A、断裂化学键需要吸收能量，故A错误；B、燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，故B错误；C、燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，故C错误；D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，故D正确；故选D6下列化学用语正确的是（）A氯化钠的电子式：B聚乙烯的结构简式：C硫离子的结构示意图：D碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO32【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B乙
16、烯通过加聚反应生成聚乙烯；C硫离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；D碳酸氢铵电离出铵根离子和碳酸氢根离子【解答】解：A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为，故A错误；B聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，其结构简式为：，故B正确；C为氯原子结构示意图，硫离子的最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D碳酸氢铵电离出铵根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NH4HCO3=NH4+HCO3，故D错误；故选B7元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A元素原子半径大小呈周期性变化B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性
17、变化D元素的最高正化合价呈周期性变化【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；原子结构与元素的性质【分析】根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答【解答】解：A原子半径大小与核外电子层数有关，原子核外电子层数越多，原子半径越大，但元素的性质与原子半径的递变规律不一致，故A错误；B元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期
18、性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故D错误故选C8下列说法正确的是（）A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D离子化合物中一定含有共价键【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：A含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如氯化铵等，故A正确；B
19、含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH等，故B错误；C只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；D含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl等，故D错误；故选A9用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（）A常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mo
20、l氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误故选A10在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）AMg2+、Na+、SO42BK+、H+、HCO3CCu2+、NO3、SO42DBa2+、NO3、CO32【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离
21、子能大量共存，并注意离子的颜色来解答【解答】解：A因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B因H+、HCO3能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D因Ba2+、CO32能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选A11高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确（）A该反应属于置换反应BCO作还原剂CFe2O3发生氧化反应DCO被还原【考点】氧化还原反应【分析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2反应中Fe的化合价降低，C的化合价升高，反应物中没有单质参加不
22、是置换反应，据此分析【解答】解：A反应是两种化合物反应生成单质和化合物，是氧化还原反应，不是置换反应，故A错误；BC元素的化合价升高，则CO是还原剂，故B正确；C氧化铁中铁元素化合价降低被还原发生还原反应，故C错误；D一氧化碳中C元素化合价升高作还原剂，被氧化，故D错误；故选B12下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2+H2B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4C氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3+3OH=Al（OH）3D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A醋酸为
23、弱电解质，应保留化学式；B漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；C一水合氨为弱电解质，应保留化学式；D常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水【解答】解：A锌粒与稀醋酸反应，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2+H2+2CH3COO，故A错误；B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2Cu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu（OH）2，故B错误；C氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故D正确；故选：D13下列关于元素周期
24、表的说法正确的是（）A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32 种元素C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】A过渡元素含副族和第族；B短周期为13周期；C过渡元素均为金属元素；D.18列含16个族【解答】解：A过渡元素含副族和第族，周期表中8、9、10三个列为第族，故A错误；B短周期为13周期，元素为2+8+8=18种，故B错误；C过渡元素均为金属元素，则经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C正确；D元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表16个族，故
25、D错误；故选C14下列反应中，属于吸热反应的是（）A钠与水反应B铝与稀盐酸反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应D甲烷与O2的燃烧反应【考点】吸热反应和放热反应【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A金属与酸或水的反应，属于放热反应，故A错误；B金属与酸的反应属于放热反应，故B错误；C氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，故C正确；D所有的燃烧均属于放热反应，故D错误，故选
26、C15将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转下列针对该装置的说法正确的是（）A将电能转换为化学能B电子由铜片流出经导线到锌C一段时间后，锌片质量减轻D铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H+2e=H2，以此解答【解答】解：A该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故A错误；B电子从负极锌流向正极铜，故B错误；C锌易失电子作负极，铜作正极，所以锌片质量减轻，故C正确；D铜片上电极方程式为2H+2e=H2，所以铜片质量不变，故D错误故选C1
27、6下列关于乙烯的说法正确的是（）A是天然气的主要成分B能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能发生燃烧反应D不能发生加聚反应【考点】乙烯的化学性质【分析】乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，能够发生加聚反应生成聚乙烯，据此解答【解答】解：A天然气的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A错误；B乙烯含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应，所以能够使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳、氢元素能够燃烧生成二氧化碳和水，故C错误；D乙烯含有碳碳双键能够发生加聚反应生成聚乙烯，故D错误；故选：B17将甲烷与氯气按1：3的
28、体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是（）A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少量白雾【考点】甲烷的取代反应；甲烷的性质实验【分析】甲烷和氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，现象为气体颜色变浅，有油状小液滴生成，打开试管塞试管口有白雾，氯化氢溶于水后导致试管内液面上升，据此对各选项进行判断【解答】解：A氯气是黄绿色气体，光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和氯化物，所以气体颜色变浅，氯化氢溶于
29、水后导致试管内液面上升，故A正确；B甲烷和氯气反应的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，标况下三氯甲烷为液态，故B错误；C二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液态有机物，所以瓶内壁有油状液滴生成，故C正确；D该反应中有氯化氢生成，氯化氢与空气中的水蒸气形成白雾，故D正确；故选B18下列物质互为同分异构体的一组是（）ACH3OCH3和 CH3CH2OHB甲烷和乙烷C35Cl与37ClD白磷和红磷【考点】同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物【解答】解：A、CH3OCH3和
30、CH3CH2OH分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A正确；B、甲烷和乙烷分子式不同，是结构不同的烷烃，互为同系物，故B错误；C、35Cl与37Cl质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故C错误；D、白磷和红磷不是化合物，二者均是磷元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故D错误；故选A19已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g），2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法中不正确的是（）A1.2gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量C12g C和32
31、g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【考点】反应热和焓变【分析】根据放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，等量的物质完全燃烧时放出的热量大于不完全燃烧时的热量，据此来解答【解答】解：A、因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B、因2CO+O22CO2是放热反应，所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C、因2C+O2=2CO，2CO+O22CO2都是放热反应，所以C+O
32、2=CO2也是放热反应，所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D、因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A20在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快【解答】解：化学反应速率与其化学
33、计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.25，B. =0.3，C. =0.27，D. =0.25，则反应速率最快的为B，故选B21一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3下列关于该反应的说法正确的是（）A最终可生成0.2 mol NH3B增大压强能使反应速率减小C降低反应体系的温度能加快反应速率D向容器中再加入N2，能加快反应速率【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A、反应是可逆反应不能进行彻底；B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；C、降温，正逆反应速率都减小；D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速【解答】解：
34、A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确故选D二、非选择题（本部分3题，共31分）22元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用下表列出了九种元素在周期表中的位置族周期AAAAAAA0234请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（O
35、H）3（填化学式）（2）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为KNaMg（填元素符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物； 的最高价氧化物的对应的水化物；（4）由H和形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）（5）利用的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（6）的最高价氧化物对应的水化物既能与的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与的最高价氧化物对应的水化物反应分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析
36、】由元素在周期表中的位置可知，是S、是F、是Na、是Mg、是Al、是P、是S、是Cl、是K（1）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（3）的氢化物为PH3，P原子与H原子之间形成1对共用电子对； 的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；（4）由H和形成的原子数之比为1：1的物质为过氧化氢；（5）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水；（6）的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，、的最高价氧化物对应水
37、化物分别为NaOH、HClO4，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，是S、是F、是Na、是Mg、是Al、是P、是S、是Cl、是K（1）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，故KOH的碱性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：KNaMg，故答案为：KNaMg；（3）的氢化物为PH3，P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为； 的最高价氧化物的对应的水化物为K
38、OH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为，故答案为：；（4）由H和形成的原子数之比为1：1的物质为H2O2，故答案为：H2O2；（5）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（6）的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，、的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水，离子方程式分别为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3+
39、3H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O23某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应的速度最慢；Al与盐酸反应产生的气体最多（填元素符号）（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2+Cl2S+2Cl利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防倒吸（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加K
40、MnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成（填现象），即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去【考点】性质实验方案的设计；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电
41、子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液【解答】解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所
42、以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防倒吸； （4）KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与
43、碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO324将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示请解答下列问题：（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2CA+3B（2）用B的浓度变化表示在010min内的反应速率是0.03mol/（Lmin）（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率转化的物质的量/初始物质的量100%，计算结果保留1位小数）【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】（1）根据物
44、质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据公式计算v（B）；（3）转化率转化的物质的量/初始物质的量100%，进行计算求解【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且n（A）：n（B）：n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2CA+3B，故答案为：2CA+3B；（2）v（B）=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03mol/（Lmin）；（3）C的转化率为：100%=66.7%，答：该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率为66.7%2016年5月23日
