1、1有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的解析：选C。A项中原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项中原溶液如果含有HCO、SO或HSO中的一种或几种，即使不含CO，也能产生相同实验现象；C项中确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃
2、观察；D项中加入氢氧化钠，出现蓝色沉淀的是CuCl2溶液，出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色、红褐色的是FeCl2溶液，只出现白色沉淀的是MgCl2溶液，没有明显现象的是NaCl溶液。2根据下列事实得出的结论正确的是()ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质BNaI溶液溶液变蓝色结论：酸性条件下H2O2的氧化性比I2强C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO解析：选D。稀HNO3有强氧化性，可以把BaSO3氧化成BaSO4，无法检验Na2SO3是否变质，A错；稀HNO3和H2O2都有
3、氧化性，都可以把I氧化成I2，B错；浓硝酸也可以产生相同的现象，C错。3下列根据实验现象所作出的结论中一定正确的是()A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B无色试液加入酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中含有SOC无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有NaD无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含有Ca2解析：选C。使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，A错；加酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀，试液中可能含有SO，硝酸会将其氧化为SO，生成BaSO4沉淀，B不对；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Ca2或Ba2等，D不对。
4、4(2013西安高三检测)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3C为除去乙醇中的少量乙酸，向混合物中加入适量的NaOH溶液后分液D除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离解析：选A。Cu可以置换出AgNO3溶液中的Ag而生成Cu(NO3)2，因此A选项正确；加氨水虽然能除去Al3，但会引入NH，B不对；加入NaOH溶液后，乙酸与NaOH反应生成CH3COONa，结果得到乙醇和CH3COONa的混合溶液，无法用分液的方法分离，应该采用蒸馏的方法，所以C项不能达到目
5、的；乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液)进行洗气，若在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷，D选项不正确。5下列是某同学设计的物质鉴别方案：用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的溶液用稀盐酸鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五种固体用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、N
6、a2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液在不用其他试剂且不加热的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出的方案有()A仅B仅C仅 D全部解析：选B。中现象分别为：产生刺激性气味气体、先有白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀不溶解、无明显现象。中现象分别为：先有白色沉淀后溶解、有无色刺激性气体和淡黄色沉淀、有无色无味气体放出、有白色沉淀、有臭鸡蛋气味的气体放出。中现象分别为溶解且降温、溶解且升温、不溶解、溶解得蓝色溶液、溶解得无色溶液并产生无色无味气体。中NH4Cl与NH4NO3不能鉴别。中现象分别为：褐色溶液、浅绿色溶液、红褐色沉淀且产生无色无味气体、无明显现象、红褐色沉淀。6除去
7、下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是()选项物质杂质试剂提纯方法ACO2HClNa2CO3溶液洗气BNaBr溶液NaI氯水、CCl4萃取、分液C盐酸FeCl3加热回收蒸气D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液解析：选C。A中Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，应用饱和NaHCO3溶液洗气；B中引入了NaCl杂质，应选择Br2、CCl4；加热时，HCl挥发出来，然后用水吸收即可得到盐酸，C对；氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，D错。7下列实验操作中，可以达到预定目的的是()A用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通
8、过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物解析：选A。胶粒不能通过半透膜，溶液中的小分子或离子可以，A对；Fe3与SCN的反应是可逆的，不可能除尽Fe3，同时会混入硫氰化铁杂质，B不对；镁与N2、O2都能反应，C不对；Na2SO4、NaCl都是易溶物质，不能用过滤的方法分离，D不对。8某无色溶液中只可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO离子中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl
9、4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：选D。SOH2OHSOOH，只有SO水解出的OH使溶液呈碱性，则SO一定存在，则Ba2一定不存在；滴加氯水时，SO会被氧化成SO，Cl2本身被还原成Cl，后续实验中出现的BaSO4沉淀、AgCl沉淀都不能证明原溶液中的SO、Cl存在；CCl4层显橙色，则Br一定存在；无法确定的是，一定存在的是，一定不存在的是。9(2013白城模拟)有A、B、C、D、E五种常见
10、化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清
11、石灰水，其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。解析：由知D中含 Cu2；由得E中含OH，C中含Al3；由可知只有B、C中含K；由知A中含HCO，C、D中均含SO。则C中含K、Al3、SO，为明矾，D为CuSO4，A只能是NaHCO3，B只能为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(4)Al33H2OAl(OH)33H10(2013石家庄高三第一次模拟)实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的
12、质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺母向_旋动。(2)某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取w g样品，他在托盘天平的右盘上放上(wy)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作_。(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是_。(4)过滤，某同学欲用如图装置操作，错误之处应怎样纠正？_。(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为w2 g，C的名称是_。(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶
13、剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体 w1 g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为_。解析：本题考查了固体混合物的分离实验及试剂的称量、溶解、过滤、洗涤、蒸发、结晶等操作，并联系Al(OH)3的性质和计算，考查的面较广，解题时应一步一步思考、分析。KCl和AlCl3的固体混合物加水时，两者都溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则应注意到沉淀为Al(OH)3，依性质可知，A为弱碱；过滤操作的注意点“一贴、二低、三靠”要加以应用。答案：(1)左(2)左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕使少量药品落入左盘表面皿中，使指针指向标尺中间(3)氨水(4)漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液
14、体时应用玻璃棒引流(5)氢氧化铝(6)w1(ww1)或w111实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。(1)检验加入BaCl2溶液后SO是否沉淀完全的操作为_；(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行(填“是”或“否”)_，并说明理由：_；(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。设计路线如下，请写出中溶质或沉淀(或物质)的化学式：_；_；_；_。解析：(2)若用Ba(NO3)2代替BaCl2，会引入NO。(3)据题意知加入的试剂是过量的，则后续试剂的加入应能将前面所加过量的杂质离子除去。答案
15、：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO沉淀完全，反之未沉淀完全(2)否会引入硝酸钾杂质(3)K2CO3BaCO3KCl、KBr、K2CO3HCl和Cl212孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A中的金属离子有Cu2、Fe2、Fe3。从下列所给试剂中选择。实验步骤中试剂为_(填代号)，检验溶液A中Fe3的最佳试剂为_(填代号)。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2 dKSCN(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发
16、、_、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)_(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。(4)欲测定溶液A中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_，直到_。用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。解析：本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。(1)由图中转化关系可知，试剂的目的是将Fe2氧化为Fe3，考虑到不引入新杂质，试剂应选H2O2，检验Fe3的最佳试剂为KSCN。(2)由CuSO4溶液得到CuSO45H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。(4)KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡胶管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。答案：(1)cd(2)冷却结晶引流(3)NH3或NH3H2Ob(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切酸式