1、高考资源网（ ），您身边的高考专家1(2012高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强解析：选B。非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；A族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如： 非金属性：ClI，还原性：ICl，酸性：HClO4HIO4。2(2013阳泉高三综合检测)短周期元素X、
2、Y的原子序数相差7，下列有关判断错误的是()A X和Y可能处于同一周期BX和Y可能处于相邻周期CX和Y可能处于同一主族DX和Y可能处于相邻主族解析：选C。同一主族上下相邻短周期的元素，其原子序数之差为2、8，故C项错误。3(2013乌鲁木齐高三模拟)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是()AX单质易与水反应BX形成的氧化物易与水反应生成酸CX易形成氧化物XODXH4的稳定性比SiH4的
3、低解析：选D。第A族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为4，形成氧化物SiO2，C错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4GeH4，D项符合题意。4.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWAZ元素的原子半径可能比Y元素的小BZ元素的最高化合价可能比Y元素的高CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强解析：选
4、B。选项A，Z元素在Y的下一周期，其原子半径比Y大；选项B，当Z为P，Y为F时，P的最高正价为5，F的最高价为0；选项C，根据同主族元素性质递变规律，Y的氢化物稳定性比W的氢化物强；根据元素周期律可知选项D错误。5(创新题)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ZNP)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和ANP)替代。下列说法正确的是()A“中质和”相同的核素一定是同一元素B“中质差”相同的核素一定是同一元素CN2P2AZ
5、D至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种解析：选C。“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如C和N，A错误；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如H、C和N，其“中质差”均为0，B项错；AZ(NP)(NP)N2P2，C项对；有的同位素其“中质差”相等，例如H、C和N，说明“中质差”的数目小于同位素的数目，D项错。6X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
6、解析：选B。A项，X原子失去a个电子得Xa，Y原子得到b个电子形成Yb，二者的电子层结构相同，所以manb；B项，由X2、Y可知，X与Y位于同一周期，且X位于Y的左边，Y的非金属性大于X，故X2的还原性一定大于Y；D项，HnY的稳定性大于HmX。7(2013江西盟校联考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价1236，2221下列叙述正确的是()AK、L、M三元素的单质的还原性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水
7、溶液能够导电DK在T单质中燃烧所得的化合物中有共价键解析：选D。由表中数据知，K是Na，L是Mg，M是Al，Q是S，R是Be，T是O，N是Li。Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱，A错误；在BeCl2分子中，Be原子最外层不满足8电子的稳定结构，B错误；SO3不是电解质，C错误；钠在氧气中燃烧所得的Na2O2中既有离子键，又有共价键，D正确。8(2013西安高三模拟)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()AY的低价氧化物与O3漂白的原理相
8、同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质解析：选C。W、X、Y依次是钠、铝、硫。SO2与O3漂白的原理不相同；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键；Na与Al3具有相同的电子层结构，Al3核电荷数大，半径小，Cl比这两种金属离子多一个电子层，半径最大，则Al3半径最小；工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备钠，用电解熔融氧化铝的方法制备铝。9.短周期元素AE在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断错误的是()A单核阴、阳离子半径大小顺序为EABB元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C用惰
9、性电极电解含等浓度的D、E单核阴离子溶液，先得到单质DDA、D的氢化物各1 mol发生分解反应，前者吸收的热量较少解析：选D。离子半径：ClO2Na，A对。P、S、Cl的非金属性依次增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B对。还原性：S2Cl，电解含等浓度的S2、Cl的溶液，S2先放电得到单质S，C对。非金属性：OS，则H2O比H2S的稳定性强，各1 mol发生分解反应，H2O比H2S吸收的热量多，D错。10(2013沈阳四校阶段测试)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种
10、元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数。(1)A与D可形成原子个数比为11的化合物，则其电子式为_。(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液作电解质溶液。则正极反应式是_。解析：此题以元素推断为基础，综合考查了原子结构和电化学知识。B的化合物种类繁多，数目庞大，其是C(碳)；C、D是空气中含量最多的两种元素且原子序数依次增大，可知C是N，D是O；D、E两元素的单质可以生成两种不
11、同的离子化合物，E是Na；F与D具有相同的最外层电子数，其是S；由它们的原子核外电子层数之和为13可知A核外只有一个电子层，其是H。(1)A与D形成的原子个数比为11的化合物是过氧化氢，电子式为。(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物是碳酸氢钠，其水溶液呈碱性是由于碳酸氢根的水解，可表示为：HCOH2OH2CO3OH。(3)原子半径随电子层数的增多而变大；当电子层数相同时，原子序数越大原子半径越小，可知A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为HONNa。(4)B的最简单气态氢化物是甲烷，其在燃料电池的负极放电，则正极的反应式为：O24e2H2O=4OH。答案：(1) (2)HCOH2OH2C
12、O3OH(3)HONH2OH2S(3)负(或2)F(或氟或)(4)HHSO=SO2H2O(5)在表中相应的位置写出“N”(6)11是12(2013衡阳高三联考)如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。(1)若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种离子的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_。
13、(4)Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能纵行数)。解析：(1)若X的单质为空气的主要成分之一，则X是N元素、W是Ar元素，Ar元素的原子结构示意图为。(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，则分别为HNO3、H2SO4、H3PO4；其中SO、PO的电子数相等。(3)若Na与Y和Z的单质分别反应生成摩尔质量相同的两种化合物，即为Na2O2、Na2S，其中Na2O2的电子式为，它含有离子键和非极性共价键。(4)由元素周期表截图可知，Y元素可能位于第15、16、17纵行。答案：(1) (2)SOPO(3离子键、非极性共价键(或共价键)(4)15、16、1
14、713在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_。解析：由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比11或21形成固态化合物，则C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在第A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。答案：(1) Na、Si、O、F、H(2)HOOH(3) (4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(6)2CSiO2Si2CO欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。