1、永吉实验高中20122013九月份测试题高二化学一、选择题，（只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1下列说法正确的是（ ）A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生2氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A. B. C. D.3
2、某反应过程中能量变化如下图，则该反应的H值为( ) A.H0 B.H0 C.H=0 D.无法判断4下列关于反应热的叙述正确的是( )A.当H0时，表示该反应为吸热反应 B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJmol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH O,随着温度升高，气体平均分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )AB和C可能都是固体 B.B和C一定都是固体C.若C为固体，则B一
3、定是气体 D.B和C不可能都是气体18. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）19. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd20. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3
4、 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是（ ）A B C D三 、填空题（共40分）21（10分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(容器体积不变)，则B的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4) 若B是有色物质，A、C均无色
5、，则加入C(容器体积不变)时混合物颜色_，22（16）分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；23（14分）在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入
6、2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大四 、计算题（共10分）24.（10分）将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：3A（g)+B(g)=xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin),且A和B的物质的浓度之比c(A):c(B)=3:5。求：（1）x的值是多少？ （2）此时A的浓度及开始前放入容器中A和B物质的量？ （3）B的平均反应速率？