1、集宁一中20152016学年第一学期期末考试高二化学试卷本试卷满分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32 K：39 Cl:35.5 Ag:108 Cu：64第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是（ ） AHBr BCH3COOH CBaSO4 DCH3COONa2关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（ ）Ac(Na+)2c(CO32)Bc(Na+)=2Cc(Na+)c(CO32)c(OH)c(H+)Dc(Na+)+c(H+)=c(OH)
2、+c(HCO3) +c(CO32)3设CCO22CO（正反应为吸热反应）的反应速率为v1，N23H22NH3（正反应为放热反应）的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大4下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好5下列离子方程式书写正确的是（ ） ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：
3、HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H26下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）A电源A上的a极是正极Bd极上的电极反应方程式为2Cl-2e-Cl2Ce、f极上产生的气体体积比为2:1DC中溶液的pH增大7在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡， CH3COOHCH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加入
4、少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8将足量BaCO3分别加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（ ）A B C D925时，在浓度为1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位
5、为molL-1）。下列判断正确的是（ ）Aa=b=c Babc Cacb Dcab10已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是（ ）A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI11甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ） ACH3OH (l)O2(g)CO2(
6、g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1BCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H763.3kJmol-1CCH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H675.3kJmol-1 D2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)；H1526.6kJmol-112将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 molL-1，现有下列几种说法, 其中正确的是（ ）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率
7、为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1A. B. C. D.13在温度一定时，压强分别为P1， P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（ ） AP1P2，n3 BP1P2，n=3CP1P2，n3 DP1P2，n314用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A B CC(H+)和C(OH-)的乘积 DOH-的物质的量15阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反
8、应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）A、电池能发出蓝色火焰 B、H2为正极，O2为负极C、正极反应为： O2+2H2O+4e -=4OH- D、正极反应为： 2H2+4OH-4e-=4H2O16以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ） A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共52分）17(10分，每空2分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）CO(g) Fe（s）CO2(g) H0 ，其平衡常数可表达为
9、K ，已知1100时，K0.263 。 （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）1100时测得高炉中c(CO2)0.025 molL1， c(CO)0.1 molL1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 。18(14分，每空2分)今有CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，用的大小关系填空：（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其p
10、H的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 。（4）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。（5）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。（6）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。19(18分，每空3分)下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：(1)图中甲池是_ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_ (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入的电极的电极反应式_ _(4)乙
11、池中反应的化学方程式为_ _ ，当乙池中B(Ag)极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是( )A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO320(10分，每空2分)关于“电解氯化铜溶液时的pH值变化”问题，化学界有以下两种不同的观点：观点一是“理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高。观点二是“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时pH值的变化有如下图曲线关系，请回答下列问题：（1）电解前氯化铜溶液的pH值处于A点位置的原因是（用离子方程式说明） 。（2）“理
12、论派”所持观点的理论依据是 。（3）“实验派”的实验结论是 ，他们所述“精确的实验”是通过_来准确测定溶液的pH值的。该观点的理由是（从化学原理上加以简述）_。集宁一中20152016学年第一学期期末考试高二年级 化学答题纸17、（每空2分，共10分）（1）_， 。（2）_ ， 18、（每空2分，共14分）（1）_ (2) _ （3）_ （4）_ （5）_ ，_ 。（6）_ 19、（每空3分，共18分）（1） （2） （3） （4） ， , 20、（每空2分，共10分）（1） _ （2） （3） ， 。 。 高二化学期末考试答案1-10BDABC，CABDC 11-16BBDBCD （163=
13、48）17、（1）增大、增大 （2）否、大于、Q= (5) = 12=3 (6) =19、(1)原电池(2)阳极(3)CH3OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H2O(4)4AgNO 3 +2H2O 4Ag+O 2 +4HNO3 ；0.28；B20、（1）Cu22H2OCu(OH)22H （2）电解时，Cu2可在阴极析出，随着c（Cu2）的降低，Cu2的水解平衡向左移，导致溶液中的c（H）下降，溶液的pH值会升高（但不会超过7） （3）溶液的pH值下降 pH计 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中，使溶液中的H+离子浓度增大，而且这种影响是实验过程中溶液pH值变化的主要因素，所以，随着电解过程的进行，溶液的pH值降低。