1、杨村一中2016-2017高三年级第二学期第二次月考化学试卷第卷（选择题 共36分）可能用到的相对原子质量 ：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2L HF中含有HF键的数目为0.5NAB.常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA2.下列有关说法正确的是A.12753I和13153I是质子数相同的同种核素B
2、.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解3.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1molL1 NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原
3、性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g CuSO45H2O溶解在975g水中烧杯、量筒、玻璃棒4. 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：t / s02468n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v(O2) 0. 4 molL1s1 B保持其他条件
4、不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大D相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%5. 常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)C.点和点所示溶液中： c(CH3COO-)-c(CN-) = c(HCN)-c(CH3COOH)D.
5、点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)6.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e2Cu+2OHB. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂第卷（非选择题共64分）二、非选择题（共64分）7、（14分）A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成
6、，转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。A中含有的金属元素为_(写元素名称)，它在周期表中的位置为_。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为_。（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出AB反应离子方程式_。（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。A中所含有的化学键是_ 自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量
7、浓度溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_、_。若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _g 。8、（18分）某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：(1)AB的反应类型是_。HJ的反应类型是_(2)CD的反应条件为_。(3)F可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_。(4)设计反应GH和JK的目的是_。(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是_(填代号)。a红外光谱仪 b质谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(6)高分子化合物M的单体为_ (写结构简式)。(7)JK的化学方程式为_。(8)与L具有相同
8、官能团的L的同分异构体还有_种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_(写结构简式)。9、（18分） 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(（NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色 （1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2
9、+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_,滴加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出实验的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧
10、化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。（6）向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_ 和_。若滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amolL1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2) = _molL-110、（14分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。（1）氨和肼（N2H
11、4）是两种最常见的氮氢化物。己知：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g) H1=541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。N2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g) H2=534kJ/mol，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为_，该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）。（2）对于2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填字母代号）。Ac(CO)=c(CO2) B容器中混合气体的密度不变Cv(
12、N2)正=2v(NO)逆 D容器中混合气体的平均摩尔质量不变图1为容器内的压强（P）与起始压强（P0）的比值（P/P0）随时间（t）的变化曲线。05min内，该反应的平均反应速率v(N2)= _，平衡时NO的转化率为_。（3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，写出阴极的电极反应式_。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理_。杨村一中2016-2017高三年级第二学期第二次月考化学答案1.B 2.D 3.D 4.C 5.C 6.A7.(14分)(1)铝 (1分) 第三周期第A族 (2分) 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 (条
13、件 高温) (2分) （2）Fe+4H+NO3-=Fe3+NO#+2H2O (3分) （3）离子键、极性共价键 (2分)100mL容量瓶 、胶头滴管 (2分) 2.65 (2分)9. （18分）（1）NH4+H2ONH3H2OH+ （2分） （2分）（2）取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液（各1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定 （2分） 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（2分）（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用（2分）（5）加一定量的酸；密封保存（2分）(6) 用蒸馏水洗涤、用重铬酸钾溶液洗涤2-3次 （各1分） 6ab/x（2分）10. （14分）(每个题各2分)（1）4NH3(g)O2(g) = 2N2H4(g)2H2O(g) H=526.2kJ/mol； （2）D 0.006 molL1min1； 80%（3）2HSO32e2H=S2O422H2O； 2NO2S2O422H2O=N24HSO3版权所有：高考资源网()