1、平衡常数【学习目标】1、 理解平衡常数定义，能写平衡常数的表达式，算出大小；2、 知道影响化学平衡常数的因素有哪些；3、 利用其大小理解和判断外界条件变化对化学平衡移动的影响。【课前学习】1.平衡常数的概念：阅读课本第28，29页的表；通过2实验数据，你发现了什么规律？结论：化学平衡常数的定义和表达式：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(
2、g) NH3(g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) K1K2K32.请写出下列可逆反应的平衡常数表达式： （1） K1和K2的关系是： （2）K2和K3的关系是：（3） K1和K3的关系是：小结：(1)纯固体或溶剂参加的反应，不列入表达式；(2)表达式与化学方程式有关；3.影响平衡常数的因素1、 I2(g) + H2(g) 2HI(g) H0 ,在不同温度下的化学平衡常数如下：温度/K623698763化学平衡常数K66.954.445.9温度/70080083010001200化学平衡常数0.61.01.21.72.6 2、CO2(g)+ H2(g)CO (g) +H2O(g)
3、 H0，在不同温度下的化学平衡常数如下：问题：通过上面数据分析平衡常数的影响因素有那些？如何影响？结论：平衡常数只受 的影响： 对于放热反应，升高温度，平衡向 方向移动，平衡常数减小； 降低温度，平衡向 方向移动，平衡常数增大； 对于吸热反应，升高温度，平衡向 方向移动，平衡常数增大； 降低温度，平衡向 方向移动，平衡常数减小；4.平衡常数的应用：判断化学反应平衡移动方向cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)K =cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)Qc =浓度商 平衡时：K的表达式为： （平衡时浓度） 当Qc K ，平衡向 方向移动； 当Qc = K ， 平衡刚好达到 ； 当Qc K
4、，平衡向 方向移动；【例题与变式】例题1、373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据：时间/s020406080100C(N2O4)10.70.50.40.40.4C(NO2)00.61.01.21.21.2 请回答：在373K时，该可逆反应的平衡常数表达式为？数值大小为？变式1，2 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应 2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()A. BK2 C. D.例题2、关于化学平衡常数的叙述，正确
5、的是()A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数变式2：下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是()AK越大，正反应进行的程度越大B温度升高，K值增大C反应物的转化率增大时，K值一定增大D平衡向逆反应方向移动时，K值减小例题3. 1 000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 molL1、CH4 0.2 molL1时，上述反应()A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定变式3、在一个容积为500 mL的密闭
6、容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 molL1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。(2)达到平衡时CO的转化率。(3)该温度下的K。【课堂小结】【课后作业】创新设计1，3，5【目标检测】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_(填字母序号)。a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。