1、山东省烟台市高一年级第一学期期中考试化 学 试 题考试时长：90分钟注意事项：1用蓝色或黑色钢笔圆珠笔将答案答在答题卷上，答在试题卷上无效。2可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 C135.5 Fe 56 Ba 233 一、填空题（19小题各4分，1011小题各9分，合计54分。）1下列反应起了氮的固定作用的是（ ）AN2与H2在一定条件下反应生NH3BNO与O2反应生成NO2CNH3经催化氧化生成NOD由NH3制碳铵和硫铵2下列各物质的用途（括号内为用途），错误的是（ ）A硅（半导体材料）B二氧化硅（光导纤维）C溴化银（感光材料）D碳酸钡（医疗上“钡餐”）3上列各
2、组离子能大量共存的是（ ）ANa+、Mg2+、OH-、C1-BBa2+、K+、CO32-、NO3-CNa+、K+、C1-、HCO3-DH+、Na+、C1-、OH-4下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠投入硫酸铜溶液中2Na+Cu2+=2Na+CuB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C12+2OH-=C1-+C1O-+H2OC铜片与氯化铁溶液反应Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+DBa（OH）2与稀H2SO4反应Ba2+SO42-=BaSO45“绿色经学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用， 不产生污染物。下列化学反应符合“绿色经济”理念的是（ ）A制CuSO4:Cu+2
3、H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4:2CuO2 2CuO;CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2:Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD制Cu（NO3）2:3Cu+8HNO3（称）=3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O6下列物质属于电解质的是 （填写序号）熔融烧碱 盐酸 冰醋酸 蔗糖 酒精 食盐水 铝片 CO27下列物质：CuCl2 Cu2S FeS FeCl3 NO2 NO SO2 SO3 其中不能通过单质间化合反应而制得的物质是 （填写序号）点燃8黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C+S K2S
4、+2NO2+CO2。其中氧化剂是 ，还原剂是 。9小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平含有难溶于水的Al（OH）3，他们都是可用于治疗胃酸过多的药物（已知胃酸含盐酸）。 （1）写出胃酸过多患者服用胃舒平后在胃中发生反应的离子方程式 。 （2）若患者胃酸过多且又胃穿孔时，医生嘱咐患者禁服小苏打，原因是 。2,4,610写出下列反应的化学方程式。 （1）铝粉与NaOH溶液反应 ； （2）将氯气通入FeCl2溶液中 ； （3）加热NaHCO3固体使之分解 。11汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的
5、特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使尾气充分燃烧及SO2的转化。 （1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 。 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。 （3）控制城市空气污染源的方法可以有 （填字母）。 a、开发氢能源 b、使用电动车 c、植树造林 d、戴上呼吸面具二、推断题：（1214小题各4分，15小题10分，合计22分。）12a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体 b与d的硝酸盐反应，置换出单质d c、c在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依
6、次为 。AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe13在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有 。AI、Br、ClBCl、I、BrCBr、I、ClDBr、Cl、I14某未知溶液中，可能含有SO、SO、Ag+中的任一种，现要确定是否含有SO，其最合理的操作是（ ）A加入硝酸酸化的氯化钡溶液B先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液C先加硫酸酸化，再加硝酸钡溶液D加入盐酸酸化的硝酸钡溶液15已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、Fe2
7、（SO4）3、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；B+D红褐色沉淀；C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。 （1）则A、B、C、D物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。 （2）现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。三、实验题：（1617小题各3分，18小题8分，合计14分。）16SO2和CO2的性质如下：SO2的漂白性 SO2的氧化性 SO2的还原性 SO2酸性氧化物 CO2酸性氧化物 CO2的氧化性。为验证浓硫酸与碳反应的气体产物中含SO2和CO2，通常是让气体通过品红溶液，然后通过KMnO4溶液，最后通过澄清
8、石灰水。在这过程中SO2和CO2表现出的性质是 （填序号）17实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 （填序号）氢氟酸保存在细田玻璃瓶中浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处少量液溴可用水封存，防止溴挥发氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中在实验室少量的金属钠保存在煤油中18实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1）配制时，必须使用的仪器有 （填序号），还缺少的仪器是 。 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解
9、 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。 其正确的操作顺序为 （填序号）。2,4,6四、计算题：（19小题4分，20小题6分，合计10分）19NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 （填序号）25、101.3kPa时，11.2L氮气所含的原子数为NA25、101.3kPa时，48g氧气所含的原子数为3NA5.6gFe与足量的稀硫酸反应时失去的电子数为0.2NA11.7gNaCl溶于足量水中能产生钠离子数为0.2NA在1L 1molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA20在Na2SO4和Na2CO3混合液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14
10、.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120mL（标准状况）CO2气体。回答下列问题： （1）写出所有相关的离子方程式； （2）求原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。参考答案一、填空题（19小题各4分，1011小题各9分，合计54分。）1.A 2.D 3.C 4.B 5.B 6.、 7. 、2,4,68KNO3和S；C9（1）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2）HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔。10（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl(OH)4+3H2催化剂 （2）2FeCl32+Cl2=2FeCl3 （3）2NaHCO3 Na2C
11、O3+CO2+H2O11（1）2NO+2CO N2+2CO2 （2）促进了SO2转化为SO3，形成酸雨 （3）a、b二、推断题（1214小题各4分，15小题10分，合计22分）12.C 13.A 14.B15（1）A：BaCl2 B：Fe(SO4)3 C: AlCl3 D: NaOH （2）Al3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=Al(OH)4三、实验题：（1617小题各3分，18小题8分，合计14分。）16、 17、18（1）；药匙、胶头滴管 （2）搅拌；引流 （3）四、计算题：（19小题4分，20小题6分，合计10分。）19、20（1）Ba2+CO32=BaCO3 Ba2+SO42=BaSO4BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O（2）n（CO2）=n（BaCO3）=n（Na2CO3）=1.12L22.4Lmol1=0.0500molm（BaSO4）=14.51g0.0500mol197gmol1=4.66gn（Na2SO4）=n（BaSO4）=4.66g233gmol1=0.0200molc（Na2SO4）=0.0200mol0.100L=0.200molL1 答：Na2SO4物质的量浓度为0.200 molL1。
