1、第I卷(选择题，共32分)一、选择题（本题共8小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共32分）1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2、有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A.大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL D.为10.0mL3、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（ ）A. NaHCO3溶液：HCO3
2、-+ H2O CO32- + H3O+B. NaHS溶液：HS- + H2O H2S + OH-C. Na2CO3溶液：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D. NH4Cl溶于D2O中： NH4+ +D2O NH3D2O +H+4、某同学在实验报告中有以下的实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐，用量筒量取5.26 mL盐酸，用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液。其中数据合理的是（ ）A. B. C. D.5、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒
3、浓度关系正确的是（ ）A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) D. c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.02mol/L6、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A. PH7, c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B. PH7, c(Na+) +c(H+) = c(OH-) +c(CH3COO-)C. PHc(H+)c(Na+)c(OH-)D. PH=7, c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)7、下列离
4、子能在溶液中大量共存的是（ ）A. K+, NO3-, MnO4-, NH4+ B. Al3+, AlO2-, K+, SO42-C. Mg2+, Cl-, Na+, OH- D. Fe2+, H+, Cl-, NO3-8、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象第II卷（非选择题，共68分）一选择题（选择题答案写在下表相应位置，答在别处无效）题号12345678答案二、填空题（第9题每空2分，其余每空4分，共68分
5、）9、（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 （填化学名称）。10、某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管
6、并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。（3）判断滴定终点的现象是： 。（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液浓度：mol/L滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定
7、后读数（mL）第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.1011、10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50PH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液PH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为： 。乙同学认为，溶液的PH增大的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并判断水解程度：Na2CO3 （填“大于”或“小于”） NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 (填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是 。A.Ba(OH)2 溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清石灰水（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10，若溶液的PH （填“”、“”、“=”）8.3，则 （填“甲”、“乙”）同学判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙同学断言 （填“甲”、“乙”）同学的判断是错误的，理由是： 。