1、考点14 氯及其化合物【考纲解析】1、掌握氯气及其重要化合物的主要性质，了解其应用。2、了解氯气及其化合物对环境的影响。【学生整理】一、1、氯气氯气的组成结构、物理性质、（2）化学性质（与非金属H2、P；与金属反应Fe、Cu反应；与H2O、碱；与还原性化合物SO2水溶液、FeCl2溶液反应；还可以与有机物发生取代、加成反应）（1） 检验（2） 制法、存放、用途一、 氯水、漂白粉（漂粉精）、漂白液成分及性质。（1）、填写下列表格：新制氯水、久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水物质分类颜色组成粒子主要性质完成以下有关氯水的反应：与碘化钾溶液混合：与氯化亚铁溶液混合：与硝酸银溶液混合：与亚硫酸钠
2、溶液混合：通入二氧化硫气体：通入乙烯：三、氯气的实验室制法：1、原料 条件： 反应化学方程式： 反应离子方程式： 反应原理： 2、装置：发生装置净化装置（干燥装置）收集装置（性质检验）尾气吸收装置。发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。说明：加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。净化装置：先用 除去HCl气体，再用 除去水蒸气。收集：向 排空气法或排 法。验满的方法： 。 尾气处理：用 吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。小知识：实验室制备氯气时若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替； 若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3
3、、Ca(ClO)2、PbO2、Pb3O4等也可代替MnO2； 。【自主检测】1、下列说法正确的是 氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl 气体中是否混有Cl2 方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D2、有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：AB+O2 A+CB+Cl2+H2O D+Cl2A+B+H2OD+C盐+H2O(中和反应)。根据以上化学方程式判断，并写出化学式：A为_，B
4、为_，C为_，D为_。 m n x y 3、（2014海南单科化学卷，T13）（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【课堂点拨】一、氯气及其化合物转化关系参照网络图：二、红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕色的烟，加水会发生颜色的变
5、化，在浓溶液里呈绿色，稀溶液里呈蓝色。其中黄色是由于CuCl42-络离子存在，蓝色是由于Cu（H2O）42+络离子存在，当这些离子同时存在时，呈绿色。【例题】1、A、B、C、D、E均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： BH2OCH2 ABNaCl ENaOHBCH2O DNaOHABH2O这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序为ACBEDA BBDACE CCDEAB DCEBDA2（2014江苏单科化学卷，T13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl
6、2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO3【2016年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液4、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如()和()所示。试回答： (1)B中反应的化学方程式为： ；(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是： ;(3)D中反应化学方程式为： ;(4)装置()的主要缺点是： ; (5)装置()的主要缺点是： ; 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 5、已知 酸 性 ：H2CO3HClOHCO3-,则碳酸钠溶液与少量氯水反应的化学方程式为 ： 碳酸钠溶液与足量氯水反应的化学方程式为：