1、2015-2016学年北京市鲁迅中学高三（上）期中化学试卷一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题的4个选项中，只有一项是符合题目要求的.1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD2下列说法不正确的是（）A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能3下列说法中，不正确的是（）A醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性B油脂只能在碱性条件下发生水解反应C甲醛能发生氧
2、化反应、还原反应和聚合反应D氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应4下列说法中，正确的是（）A稀硫酸不具有氧化性BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体D金属阳离子被还原时一定得到金属单质5下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性6已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AK+、NH4+、HCO3BFe2+、Ca2+、ClCCu2+、Mg2+、SO42
3、DNa+、Cu2+、Cl7表示下列反应的离子方程式正确的是（）A铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO8下列说法中，正确的是（）A向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D向某溶液中加入AgN
4、O3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）中试剂中现象解 释ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性AABBCCDD10氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是（）A属于芳香族化合物B能发生水解反应C不能发生消去反应D能发生催化氧化11X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、
5、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同下列说法正确的是（）AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径12除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏AABBCCDD13下列实验不能达到目的是（）A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔
6、熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性14氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）A气态氢化物稳定性：H2TeH2SB非金属性：STeC原子的最外层电子数：STeD原子半径：STe15短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强16下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A可用氯气进行自来水的杀菌消毒：C
7、l2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）H0C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O17下列叙述正确的是（）A铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁CFe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验D稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解18在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶
8、液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应19下列叙述正确的是（）A氯气能使干燥的有色布条褪色B能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质一定是氯气C电解饱和食盐水可制得氯气D氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性20已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为N
9、aHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质二、填空题：本大题共5小题，共60分.把答案填在题中横线上.21海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品（1）氯的原子结构示意图是（2）碘在元素周期表中的位置是（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br转化为Br2该反应的离子方程式是（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是22有机物A是常见的有
10、机物，现有如下反应关系已知：醛可以发生如下反应：B与乙酸酐（）能发生取代反应生成阿司匹林（）F为一种可降解高分子聚合物（1）A生成D的化学方程式是（2）B分子中的含氧官能团是（3）G的结构简式是（4）E生成F的化学方程式是（5）H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是23某小组同学欲研究SO2的性质（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：
11、SO2 10，SO3 45）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是甲同学按、的顺序连接装置，装置II的作用是；装置中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是乙同学按、的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5molL1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置中发生总反应的化学方程式是24根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4据此回答问题：（1）M的化学式是（2）MMSO4过程中，氧化剂是，还原剂是（3）写出ZK2EO4的化学反应方程式：（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：（5）控制其他条件相同，印
12、刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）温度（）20304050607080V（M）（x103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是25X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第周期，第族（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“
13、强”、或“弱”）（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2015-2016学年北京市鲁迅中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分.在每小题的4个选项中，只有
14、一项是符合题目要求的.1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶AABBCCDD【考点】常见的能量转化形式【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量【解答】解：A硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误； B锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确故选D【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意
15、符合化学能向热能的转化条件2下列说法不正确的是（）A柠檬虽然酸味较浓，但属于碱性食物B向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应；二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【专题】化学计算【分析】A、蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，这类食物习惯上称为碱性食物；B、石灰石高温分解为氧化钙，氧化钙能与二氧化硫气体反应；C、电解熔融态氧化铝可冶炼金属铝，氧化铝熔点3200，结构质密、性质稳定、轻便；
16、D、石英主要成分为二氧化硅【解答】解：A、柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A正确；B、石灰石高温分解为氧化钙，氧化钙能与二氧化硫气体反应，从而减少了二氧化硫的排放，故B正确；C、电解熔融态氧化铝可冶炼金属铝，氧化铝熔点3200，结构质密、性质稳定、轻便，是首选耐火材料，故C正确；D、石英主要成分为二氧化硅，晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故D错误；故选：D【点评】本题考查知识点较多，涉及食物的酸碱性、二氧化硫的治理、氧化铝以及晶体硅的性质和用途，题目难度一般，注意区分二氧化硅和晶体硅的用途3下列说法中，不正确的是（）A醋酸铅等重金属盐可
17、使蛋白质变性B油脂只能在碱性条件下发生水解反应C甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应D氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲醛；油脂的性质、组成与结构【专题】有机反应【分析】A蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低；B油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；C醛基能被氧化为羧基，还原为羟基；D氨基酸含有氨基和羧基【解答】解：A硫酸铵可使蛋白质发生盐析，醋酸铅能使蛋白质发生变性，故A正确； B油脂在碱性条件下和酸性条件下都能发生水解，故B错误；C醛基能被氧化为羧基，还原为羟基，甲醛能与苯酚发生反应生成酚醛树脂，故C正确；D氨基酸含有氨基和羧
18、基，氨基能与盐酸反应，羧基能与氢氧化钠反应，故D正确故选B【点评】本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，有机物的结构决定有机物的性质4下列说法中，正确的是（）A稀硫酸不具有氧化性BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体D金属阳离子被还原时一定得到金属单质【考点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子化合物的结构特征与性质【专题】基本概念与基本理论【分析】A稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性；B氯化铵中含NH共价键；C胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有；D金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子【解答】解：A稀硫酸中H元素的化合价降低，可表现氧化性，如Zn与稀硫酸
19、反应，稀硫酸具有氧化性，故A错误；B氯化铵中含NH共价键，则氯化铵中含离子键、共价键，故B错误；C胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故C正确；D金属氧离子被还原，可能得到金属阳离子，如铁离子被还原为亚铁离子，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重常见氧化还原反应的考查，把握实例分析为解答的关键，还涉及化学键、胶体性质等，综合性较强，题目难度不大5下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时
20、，体现了HNO3的强氧化性和酸性【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ANO2溶于水反应生成硝酸和NO；B反应生成碳酸钠和氧气；CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；D浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水【解答】解：ANO2溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，N元素全得到电子，则只体现浓硝酸的强氧化性，故D
21、错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大6已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AK+、NH4+、HCO3BFe2+、Ca2+、ClCCu2+、Mg2+、SO42DNa+、Cu2+、Cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据强酸性溶液中有大量的氢离子，不能与H+、Ba2+、NO3反应的离子组能够大量共存，以此来解答【解答】解：A因H+、HCO3结合生成水和碳酸根离子，碳酸根离子与Ba2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因H+、F
22、e2+、NO3发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因Ba2+、SO42结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；D因溶液中的离子与该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选：D【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，选项B为学生解答的难点，题目难度不大7表示下列反应的离子方程式正确的是（）A铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4+OHH2O+NH3D氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H+Cl+ClO【考点】离子方程式的书写【专题】
23、离子反应专题【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B反应生成氢氧化铝和氯化铵；C漏写碳酸氢根离子与碱的反应；DHClO在离子反应中应保留化学式【解答】解：A铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B正确；C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3+NH4+2OH2H2O+NH3+CO32，故C错误；D氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关
24、键，选项A为易错点，侧重与量有关的离子反应的考查，注意氢氧化铝的两性，综合性较强，题目难度不大8下列说法中，正确的是（）A向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+C向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42D向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A与氨水生成的白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子；B使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，原溶
25、液中一定存在铵根离子；C生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中不一定含有硫酸根离子；D该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子【解答】解：A加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液中可能存在镁离子，不一定含有Al3+，故A错误；B加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中一定存在NH4+，故B正确；C加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，故C错误；D加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含
26、有Cl，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性9用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）中试剂中现象解 释ABa（NO3）2溶液生成白色沉淀SO32与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A二氧化硫和亚硫酸钡溶液反应生成硫酸钡；B品红溶液具有漂白性；C酸能使紫色石蕊试液变红色；D二氧
27、化硫被强氧化性物质氧化【解答】解：A将SO2通入Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应而有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，故A错误；B二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确；D二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确；故选A【点评】本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，但二氧化硫的漂白性不稳定，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点10氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化
28、合物的说法不正确的是（）A属于芳香族化合物B能发生水解反应C不能发生消去反应D能发生催化氧化【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物分子中含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，含有肽键，可发生水解反应，含有硝基，可发生还原反应，以此解答该题【解答】解：A分子中含有苯环，则属于芳香族化合物，故A正确；B分子中含有肽键，可发生水解反应，故B正确；C分子中含有羟基，且邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，故C错误；D分子只含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，可发生催化氧化反应，故D正确故选C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析
29、能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题易错点为C、D，注意有机物的性质与结构的关系，难度不大11X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同下列说法正确的是（）AX、Y形成的化合物只含有极性键BX单质和Z单质在暗处能剧烈反应C含W元素的盐溶液一定显酸性DZ离子半径小于W离子半径【考点】原子结构与元素的性质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子
30、数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，AH与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；B氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；C偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，
31、故C错误；DF、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FAl3+，故D错误，故选B【点评】本题考查结构性质位置关系应用，A选项中学生容易考虑C、H元素之间形成的化合物及注意化学键的分析，C选项中学生容易考虑铝盐而忽略偏铝酸盐，难度不大12除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】化学实验基本操作【分析】A三溴苯酚易溶解于苯；B澄清石灰水能与二氧化碳反应；C二氧化硅能与氢氧化钠反应；D乙
32、酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶【解答】解：A苯酚与溴水反应生成三溴苯酚易溶解于苯，但溴和三溴苯酚易溶于苯，引入新的杂质，故A错误； B澄清石灰水能与二氧化碳和二氧化硫反应，将原物质除掉，故B错误；C二氧化硅能与氢氧化钠反应而氧化铁不能，过滤即可分离，故C正确；D乙酸与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，且在饱和碳酸钠溶液上层，不互溶，则分液可得乙酸乙酯，故D错误故选C【点评】本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大13下列实验不能达到目的是（）A向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变
33、红，证明Na2SiO3发生了水解反应B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】ANa2SiO3溶液因水解显碱性；B发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱；C铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；D氯水有强氧化性，能将石蕊氧化【解答】解：ANa2SiO3溶液因水解显碱性，不水解的话呈中性，故A正确； B发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生强酸制取弱酸的反应，事
34、实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，故B错误；C铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C正确；D氯水有强氧化性，能将石蕊氧化，证明氯水具有漂白性，故D正确故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、氯水和铝的化学性质等，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大14氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一种常用的VCD光记录材料，下列有关该元素叙述中，正确的是（）A气态氢化物稳定性：H2TeH2SB非金属性：STeC原子的最外层电子数：STeD原子半径：STe【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【专题】元素周
35、期律与元素周期表专题【分析】同一主族元素，其原子最外层电子数相等；其非金属性随着原子序数增大而减弱、其原子半径随着原子序数增大而增大；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，据此分析解答【解答】解：同一主族元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性STe，A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性STe，所以气态氢化物稳定性：H2TeH2S，故A错误；B通过以上分析知，非金属性STe，故B正确；C同一主族元素最外层电子数相等，所以原子最外层电子数：S=Te，故C错误；D同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径：STe，故D错误；故选B【点评】本题考查同一主族元
36、素性质递变规律，为高频考点，明确原子结构、元素周期律是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大15短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示下列说法中，正确的是（）AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则AW为C
37、l，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；D同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误故选A【点评】本题考查元素位置结构及性质的关系和应用，题目难度中等，本题中元素的推断可直接根据元素在周期表中的位置进行推断，难度不大，但要注意元素周期律的递变规律问题16下列解释实验事实的方程式
38、不正确的是（）A可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）H0C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有强氧化性；B.2NO2（g）N2O4（g）H0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；C反应生成氯化铜、氯化亚铁；D发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水【解答】解：A可用氯气进行自来水的
39、杀菌消毒，其化学反应为Cl2+H2OHCl+HClO，故A正确；B.2NO2（g）N2O4（g）H0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，故B正确；C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大17下列叙述正确的是（）A铁分别与氯气和稀盐
40、酸反应所得氯化物相同B一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成氢氧化铁CFe3+中的Fe2+可用KSCN溶液检验D稀硫酸不能和铜反应，但在上述混合物中加入Fe2O3 后铜能溶解【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A、根据氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁分析；B、一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成四氧化三铁；C、三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3+3SCNFe（SCN）3；而亚铁离子与KSCN溶液，无现象；D、因Fe2O3能与稀硫酸反
41、应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4【解答】解：A、氯气具有强氧化性，和铁反应产生氯化铁，而稀盐酸和铁反应产生氯化亚铁，故A错误；B、一定条件下，铁粉与水蒸气可在高温下反应生成四氧化三铁，而不是氢氧化铁，故B错误；C、三价铁离子的检验方法为：取待测液于试管中，向待测溶液中加入KSCN溶液，溶液立刻变成红色说明溶液中有Fe3+，即Fe3+3SCNFe（SCN）3；而亚铁离子与KSCN溶液，无现象，要用检验亚铁离子可再取待测液于试管中，加KSCN溶液没有明显现象，加入氯水溶液变成红色，说明溶液
42、只有Fe2+，故C错误；D、因Fe2O3能与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3能与铜粉反应：Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，所以铜粉溶解，故D正确；故选D【点评】本题主要考查了二价铁离子和三价铁离子的实验检验方法的应用、酸的氧化性和铁的性质，根据离子检验产生特征现象进行判断是解答的关键，题目较简单18在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进
43、行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A、FeSO4可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析【解答】解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应
44、的进行，该废水的pH值会增大，故B错误；C、Cr2O72 中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低63，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole，则会有0.1molCr2O72 被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH=Cr（OH）3（复分解反应），故D正确，故选D【点评】本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物19下列叙述正确的是（）A氯气能使干燥的有色布条褪色B能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的物质
45、一定是氯气C电解饱和食盐水可制得氯气D氯原子和氯离子的化学性质相似，都具有强氧化性【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A、干燥的氯气不具有漂白性；B、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝；C、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；D、氯离子满足最外层8电子稳定结构【解答】解：A、干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故A错误；B、氯气、溴蒸气、NO2均能将KI氧化为单质碘，从而使淀粉变蓝，所以使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体不一定是氯气，故B错误；C、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，所以可制得氯气，故C正确；D、氯离子满足最
46、外层8电子稳定结构性质稳定，氯原子易得到1个电子性质活泼，都两的化学性质不同，故D错误；故选C【点评】本题考查氯气及氯离子的性质和氯气的制法和氯气的性质等，为高频考点，把握常见物质的性质及原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大20已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物
47、；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁带入验证；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，带入验证；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，带入验证；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，带入验证；【解答】解：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故A正确；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO
48、2，故B错误；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故D正确；故选：B；【点评】本题考查了物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用，主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不同二、填空题：本大题共5小题，共60分.把答案填在题中横线上.21海洋是一个巨大的化学资源宝库，从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品（1）氯的原子结构示意图是（2）碘在元素周期表中的位置是第五周期A族（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可
49、将Br转化为Br2该反应的离子方程式是2Br+Cl2=Br2+2Cl（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；（2）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（3）Cl2将Br氧化为Br2，自身被还原为Cl，配平书写离子方程式；（4）Br、BrO3在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可
50、知还生成H2O，配平书写离子方程式【解答】解：（1）Cl原子核外电子数为17，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）I原子核外有5个电子层、最外层电子数为7，处于周期表中第五周期A族，故答案为：第五周期A族；（3）Cl2将Br氧化为Br2，自身被还原为Cl，反应离子方程式为：2Br+Cl2=Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2=Br2+2Cl；（4）Br、BrO3在酸性条件下发生反应生成Br2，根据元素守恒可知还生成H2O，反应离子方程式为：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2O【点评】本题
51、考查核外电子排布、结构与位置关系、卤素化合物的性质、氧化还原反应等，侧重对基础知识的迁移运用考查，难度不大22有机物A是常见的有机物，现有如下反应关系已知：醛可以发生如下反应：B与乙酸酐（）能发生取代反应生成阿司匹林（）F为一种可降解高分子聚合物（1）A生成D的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2）B分子中的含氧官能团是羧基、羟基（3）G的结构简式是CH2=CHCOOH（4）E生成F的化学方程式是（5）H与C互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A能发生氧化反应生成D，A属于醇，D发
52、生信息的反应得到E，由E的分子式C3H6O3可知，A、D中含有2个C原子，故D为CH3CHO、A为CH3CH2OH，则E为CH3CH（OH）COOH，E脱掉1分子水生成G，则G为CH2=CHCOOH，E发生缩聚反应生成高分子化合物F，则F为B与乙酸酐（）能发生取代反应生成阿司匹林（），则B为，C酸性条件下水解得到B、A，则C为，据此解答【解答】解：A能发生氧化反应生成D，A属于醇，D发生信息的反应得到E，由E的分子式C3H6O3可知，A、D中含有2个C原子，故D为CH3CHO、A为CH3CH2OH，则E为CH3CH（OH）COOH，E脱掉1分子水生成G，则G为CH2=CHCOOH，E发生缩聚反
53、应生成高分子化合物F，则F为B与乙酸酐（）能发生取代反应生成阿司匹林（），则B为，C酸性条件下水解得到B、A，则C为，（1）A生成D的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）B为，分子中的含氧官能团是羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；（3）由上述分析可知，G的结构简式是CH2=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCOOH；（4）E生成F的化学方程式为：，故答案为：；（5）H与互为同分异构体，H分子中苯环上取代基与C相同，H的结构简式可能是，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息
54、进行利用，根据E的分子式结合反应信息进行推断，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是热点题型23某小组同学欲研究SO2的性质（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是H2SO3第1组第2组第3组S（单质）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 76.1，SO3 16.8；沸点：SO2 10，SO3 45）装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是2SO2+O22SO3甲同学按、的顺序连接装置，装置II的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离；装置中溶
55、液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2+4H+乙同学按、的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5molL1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置中发生总反应的化学方程式是3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O【考点】二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；（2）工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，
56、装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；若装置IV中有40mL 2.5molL1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5molL1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）=0.075mol；n（SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成
57、产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O；【解答】（1）将相关的含硫物质依据硫元素化合价分组，依据低三族分类顺序，判断X为+4价的酸为H2SO3 ；故答案为：H2SO3 ；（2）工业生产中SO2催化氧化的反应是二氧化硫的催化氧化反应；化学方程式为：2SO2+O22SO3；故答案为；2SO2+O22SO3；装置II的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置III中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸；反应的离子方程式为：5SO2+2H2O
58、+2MnO4=5SO42+2Mn2+4H+；故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离，5SO2+2H2O+2MnO4=5SO42+2Mn2+4H+；若装置IV中有40mL 2.5molL1NaOH溶液，反应后增重4.8g，吸收的为二氧化硫气体，依据二氧化硫物质的量和氢氧化钠物质的量进行分析判断生成产物，若n（SO2）：n（NaOH）=1：2反应按照反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；若n（SO2）：n（NaOH）=1：1，反应按照反应SO2+NaOH=NaHSO3；装置IV中有40mL 2.5molL1NaOH溶液中n（NaOH）=0.1mol，n（SO2）=0.075mol；n（
59、SO2）：n（NaOH）=0.075：0.1=3：4，所以生成产物为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，反应的化学方程式依据直平法写出：3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O；故答案为：3SO2+4NaOHNa2SO3+2NaHSO3+H2O；【点评】本题考查了物质分类方法，规律总结，实验过程分析判断，化学方程式和离子方程式的书写，反应产物的分析判断，题目难度中等24根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4据此回答问题：（1）M的化学式是Cu（2）MMSO4过程中，氧化剂是H2O2，还原剂是Cu（3）写出ZK2EO4的化学反应方程式：2Fe（OH）3+10KO
60、H+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe3+2I2Fe2+I2（5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）温度（）20304050607080V（M）（x103molL1min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢【考点】制备实验方案的设计；无机物的推断【专题】元素及其化合物；无机实验综
61、合【分析】MSO4为蓝色溶液，铜盐为蓝色溶液，所以M为Cu，E和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸盐X，X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y，Y加入KSCN变红色，说明E为Fe，X是FeSO4，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe2（SO4）3，所以Y是Fe2（SO4）3，硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe（OH）3和硫酸钾，Z能被氯气氧化，则Z是Fe（OH）3，【解答】解：MSO4为蓝色溶液，铜盐为蓝色溶液，所以M为Cu，E和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸盐X，X和稀硫酸、双氧水发生反应生成Y，Y加入KSCN变红色，说明E为Fe，X是FeSO4，硫酸亚铁被双氧水氧化生成Fe2（SO4）3，所以Y是Fe2（SO4）
62、3，硫酸铁和氢氧化钾反应生成Fe（OH）3和硫酸钾，Z能被氯气氧化，则Z是Fe（OH）3，（1）由以上分析可知M为Cu，故答案为：Cu；（2）铜和稀硫酸不反应，酸性条件下，过氧化氢可氧化铜生成硫酸铜，反应中H2O2为氧化剂，为还原剂，故答案为：H2O2；Cu；（3）K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过反应制得，氢氧化铁和氢氧化钾和氯气反应生成高铁酸钾和氯化钾，反应方程式为：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl，故答案为：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl；（4）铁离子具有强氧化性，可与碘离子发生氧化还原反应生成碘，反
63、应的离子方程式为2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案为：2Fe3+2I2Fe2+I2；（5）Cu的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，原因是过氧化氢在温度较高时可发生分解，浓度降低而导致反应速率下降，故答案为：过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢【点评】本题铁及其化合物为载体考查了无机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，以MSO4的颜色为突破口采用正向推导的方法进行推断，结合物质的性质分析解答，难度中等25X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中第三周期，第VI
64、IA族（2）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是，Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强（填“强”、或“弱”）（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子
65、放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）H=190.0 kJmol1【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl，据此解答【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、
66、Z为S元素、W为Cl（1）W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA 族，故答案为：三、VIIA；（2）X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+，其电子式是，非金属性OS，故O元素氢化物稳定性更强，故答案为：；强；（3）工化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2
67、O3S+SO2+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl；（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl，反应的化学方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O22SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为=2mol，该反应的热化学方程式是：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）H=190.0 kJmol1，故答案为：2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）H=190.0 kJmol1【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，较好的考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力，难度中等版权所有：高考资源网()
