1、考点10 铁、铜及其化合物【考纲解析】1、掌握铁的原子结构和化学性质及其应用掌握铁与硝酸反应的本质过程。2、掌握铁的化合物的性质及其应用，Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性及Fe2+与Fe3+的转化，Fe(OH)2的制备方法，突破“铁三角”相关反应方程式，掌握Fe2+、Fe3+的检验。3、了解铜及其化合物的主要性质及应用。【学生整理】一、铁和铜的性质元 素性 质铁铜核电核数结构示意图及在周期表位置电子排布式外围电子排布式主要化合价物理性质 与非金属反应（O2 Cl2 S等）与水反应 与酸反应非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）氧化性酸（稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸）与某些盐溶液反应硝酸银、氯化铁二、铁的氧化物
2、的比较铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色、态铁的价态水溶性难溶于水稳定性不稳定性(高温)6FeO+O2=2Fe3O4稳定稳定与酸的反应HCl稀HNO3HI与CO反应通式 FeXOY + CO =制取高温熔融，过量的铁与氧气反应Fe(OH)3的分解铁在氧气中燃烧用途炼铁、作铝热剂，作油漆的颜料炼铁三、铁的氢氧化物的比较Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色，难溶于水的固体红褐色，难溶于水的固体化学性质1. 与酸反应（1）与非氧化性强酸反应（盐酸为例） （2）与氧化性酸反应（稀硝酸） （3）与还原性酸反应（HI） 2. 空气中放置被氧化反应 现象 1. 与酸反应（盐酸、稀硝
3、酸） 与氢碘酸反应：2. 受热分解 制备煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下（煮、新、伸、隔氧）Fe2+2OH-=Fe(OH)2将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OH-=Fe(OH)3【自主检测】1把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A.只有Fe2+ B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+2将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2
4、O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为A.1.5mol/L B.0.5mol/LC.2mol/L D.1.2mol/L3、1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（） A该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N
5、2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL4、现有浓度各为1molL-1的FeCL3、FeCL2、CuCL2的混合溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：（1）、反应完毕后，铁粉有剩余。反应完毕后，溶液中一定含有 阳离子，是 mol。一定没有 阳离子。固体物质烘干后，其中一定含有 和 。（2）、反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含有 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量范围是 。溶液中可能含有 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量范围是 。溶液中一定不含 阳离子。（3）、反应完毕后，无固体物质存在，反应后的溶液
6、中一定含 和 阳离子，它们中物质的量为定值的是 阳离子，为 mol，它们中的物质的量为一数值范围的是 阳离子，该数值范围是 。【课堂点拨】一、铁及其化合物转化关系网络图参考：二、Fe2+和Fe3+的相互转化及检验1Fe2+和Fe3+的相互转化写出反应方程式：2、 Fe2+和Fe3+的检验Fe2+Fe3+溶液颜色浅绿色黄色或棕黄色加碱白色灰绿色红褐色红褐色加KSCN无色、再加氯水呈红色（血）红色高锰酸钾高锰酸钾褪色（可滴定Fe2+）-铁氰化钾溶液变蓝色-【例题：】1、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备A
7、lCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al2、Fe(OH)2的制备：方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）、用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。（2）、除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。 （3）、生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）、在试管里加入的试剂
8、是 。 （2）、在试管里加入的试剂是 。（3）、为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。（4）、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。方法的三 利用电解实验可以制得纯净白色Fe(OH)2沉淀，如右图所示，已知两极的材料为石墨和铁。（1）、a电极的材料应为 ，电极反应式 。（2）、电解液c可以是 。A、纯水 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化铜溶液（3）、d为苯，其作用是 ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？ 。（4）、为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（ ）A、改用稀硫酸做电解液 B、适当增大电源的电
9、压 C、适当减小两极间的距离 D、适当降低电解液的温度（5）、若C用硫酸钠溶液，当电解一段时间后看到白色沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为： 。3、0.80gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_ _ （要求写出推断过程）；（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；（4）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。