1、物质的量浓度的相关计算一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013新课标卷)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。() (2)(2013新课标卷) 25时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。()(3)(2012福建高考)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()(4) (2011新课标高考)欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在1.00 L水中。()二、必备知识掌握牢1掌握四个定义式cn/V，nm/MV/Vm，m(溶液)/V(溶液)，w100%。每个公式中均可“
2、知二求一”。2灵活利用三个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。(3)质量守恒。3计算溶质的物质的量浓度的三个注意点(1)在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。 (2)溶液体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。(3)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O、NH3、SO3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。 三、常考题型要明了考查物质的量浓度的计算典例考查物质的量浓度与质量分数的关系演练1考查溶液
3、中离子浓度的计算演练2典例(2013江苏高考)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g 样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0. 040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(
4、填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析本题主要考查化学实验及计算，意在考查考生的实验操作能力及数据处理与计算能力。(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2、NH、SO的物质的量，然后由Ni2、NH、SO的物质的量确定结晶水的物质的量。答案(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 0
5、0 molL131.25 mL103LmL11.250103 moln(NH)2.500103 moln(SO)2.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)1250102 molxymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O演练1(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液
6、的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：选A本题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。演练2某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于 ()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：选D300 mL溶液中n(Mg2)300 mL1.18 gcm35.1%24 gmol10.75 mol，则n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。