1、高三化学月考卷 基本概念一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是()A.混合物：铝热剂、液氨、铝合金、酒精B.化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C.电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石2.下列说法正确的是()A.SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应B.Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应C.CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D.Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸3.英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列
2、液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()鸡蛋白溶液水 淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水A.B.C.D.4.下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质5.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，下列判断正确的是()A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中氮元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1156.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是()A.常温下，在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：I-
3、、Cl-、N、Na+B.在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、S、CC.在加入铝粉能产生H2的溶液中：N、Na+、N、Cl-D.常温下由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：K+、Cl-、N、Na+7.24 mL 0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL-1的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为()A.0B.+2C.+3D.+68.某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的的是()只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N的溶液只含0.1 mol N、0.1
4、 mol Ca2+、0.1 mol C和0.1 mol Cl-的溶液pH相等的Na2CO3溶液与NaClO溶液室温时，0.5 molL-1的Ca(OH)2溶液室温下pH=3的含有H+、K+、S的溶液A.B.C.D.9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体B.2 L 0.05 molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA10.下列有关溶液组成的描述合理
5、的是()A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HC、NC.加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：Mn、C、K+、ND.在碱性溶液中可以大量存在：S2、Al、Si、S2-、Na+11.标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB.25时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD.标准状况下，等质量的A与B的体积比
6、为mn12.向某含有S、Si、C、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是()A.整个过程共发生2个氧化还原反应B.所有阴离子的浓度都发生了变化C.溶液的颜色发生了变化D.反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生13.解释下列事实的离子方程式不正确的是()A.氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3H2ON+OH-B.工业上用过量的碱液吸收SO2：SO2+OH-HSC.用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH-+Al2O32Al+H2OD.用石灰乳吸收泄漏的氯气：Ca(OH)2+Cl2Ca2+Cl-+ClO-+H2O14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量
7、为()1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA78 g苯含有CC双键的数目为3NA常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAA.1个B.2个C.3个D.4个15.往含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量含S
8、的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应)，下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是()A.2Fe3+S+H2O2Fe2+S+2H+B.2H+SSO2+H2OC.2H+2N+3S3S+2NO+H2OD.2Fe3+3S+3H2O2Fe(OH)3+3SO216.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是()A.SB.FeC.ClD.N二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(7分)用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的实验
9、步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解_转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴标签完成下列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_(从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL)。(2)第步实验的操作是 _。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_ ；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ ；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_ ；D.定容时俯视刻度线_ 。18.(8分)(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成
10、一个未配平的化学方程式：KBrO3+_+H2SO4_+_+_+_+H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3+_+H2SO4；若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为_。19.(11分)过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式_。(2)Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸
11、作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是_。(3)甲酸钙广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_。反应温度最好控制在30 70，温度不易过高，其主要原因是_。20.(12分)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mgL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价)：(1)KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_KOCN+_KOH+_Cl
12、2CO2+_N2+_KCl+_H2O(3)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c(K+)c(CN-)，则该溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是 _，要使c(K+)=c(CN-)，应采取的措施是 _。(4)若将10 m3含KCN的浓度为650 mgL-1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为_L。21.(14分).近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为C+K2Cr2O7+H2SO4(稀) CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+试回答下列问题：(1)完成并配
13、平上述反应的化学方程式。(2)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为_。.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 _。(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2，该反应中的还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_ mol电子。(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、Fe、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。若反应过程中
14、转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_。答案解析1.A液氨是氨气的液体形态，属于纯净物。2.ASiO2是酸性氧化物，与碱溶液反应生成Na2SiO3，A正确；Na2CO3与NaHCO3都是盐，能与比碳酸强的酸溶液反应，B错误；CO和NO都是大气污染物，NO与氧气反应而不能稳定存在，C错误；Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，在浓盐酸中不发生钝化。3.D是胶体，能够产生丁达尔效应，是溶液，不能产生丁达尔效应。是纯净物，不是分散系。4.A如硫酸钡是电解质，但不溶于水，B错误；如一氧化碳、二氧化碳等是非电解质，C错误；如NH3不是电解质，HCl是电解质，D错误。5.D在此反应中，发生化合价变化
15、的只有氮元素。在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2，KNO3中氮元素化合价为+5价，反应生成N2。每生成16 mol N2转移10 mol电子，A错误；NaN3中氮元素被氧化，B错误；N2既是氧化产物又是还原产物，C错误；还原产物与氧化产物质量之比为115，D正确。6.DA项HNO3会氧化I-；B项H+与S2-、C不共存；C项溶液呈碱性时N与OH-不能共存，呈酸性时会产生NO2或NO而不产生H2。7.C设R元素在还原产物中的化合价为x，根据化合价升高和降低的总数相等得：20 mL0.02 molL-1(6-x)2= 24 mL0.05 molL-1(6-4)，x=+3。8.B只
16、含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol N的溶液，阳离子所带正电荷的物质的量为0.5 mol，阴离子所带负电荷的物质的量为0.2 mol，溶液不呈电中性，错误；Ca2+与C反应生成白色沉淀，不能大量共存，错误；两者都是强碱弱酸盐，水解显碱性，相同浓度下的溶液，水解程度不同，pH不相等，很难配制pH相等的溶液，错误；Ca(OH)2微溶，室温时，不能配制0.5 molL-1的Ca(OH)2溶液，错误；室温下pH=3的溶液呈酸性，H+、K+、S均能大量共存，正确。9.D没有说明是标准状况，无法计算气体的体积，A错误；乙酸是弱酸，只有部分电离，所以2
17、 L 0.05 molL-1乙酸溶液中H+数小于0.1NA，B错误；Na2O和Na2O2的阴离子是氧离子和过氧根离子，数目相同，C错误；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol氧气，转移电子0.4NA，D正确。10.DFe3+与SCN-可以生成Fe(SCN)3，A错误；c(H+)=110-13molL-1的溶液显示碱性，在碱性溶液中，Mg2+、Cu2+生成沉淀，HC与OH-反应生成C，B错误；加水稀释时c(OH-)/c(H+)值增大的溶液的显碱性，在碱性溶液中N不能存在，C错误。11.D标准状况下，气体A与B的分子数相等，则n(A)=n(B)。=，=。相同条件下，体积相等，则气体的物质
18、的量相等，则质量比为mn，A对；等质量的A、B的物质的量之比为摩尔质量的反比，即nm，B对；同温同压下，=，=，C对；标准状况下，等质量的A与B的体积比为=，D错。12.A共发生了氯气氧化S、Br-2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误。S可以被氯气氧化为硫酸根离子；Si和氯水生成的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；C和氯水生成的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故B正确。通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C正确。由以上分析可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体，故D正确。13.BA.氨水能使湿
19、润的红色石蕊试纸变蓝色，是因为一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性，正确；B.过量的碱液吸收二氧化硫应生成亚硫酸根离子和水，错误；C.氢氧化钠溶液可与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，正确；D.石灰乳为氢氧化钙浊液，不能拆开，与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，正确。14.BClO-是弱酸根离子，在水溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，错误；苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，错误；N2与CO的摩尔质量均为28 gmol-1，故14 g混合气体的物质的量是0.5 mol，而两者均为双原子分子，故0.5 mol混合气体含有1 mol原子，正确；标准状况下，6.72 L
20、二氧化氮的物质的量为0.3 mol，0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，转移了0.2 mol电子，转移的电子数目为0.2NA，错误；甲醇结构简式为CH3OH，1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA，错误；溶液体积不明确，无法计算氢氧根离子的个数，错误；标准状况下，己烷为液态，错误；18 g H2O的物质的量为1 mol，而H2O是三原子分子，故1 mol水中含3 mol原子，正确；氯气与水的反应为可逆反应，故0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误。15.C在酸性环境下，氧化性NFe3+，二者都能够氧化亚硫酸根离子，混合液中加入少量含S的某溶液
21、，S首先与N反应，反应的离子方程式为2H+2N+3S3S+2NO+H2O。16.D将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液呈酸性，Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe3+，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸。17.【解析】浓硫酸稀释会放出大量的热，要冷却的容量瓶标定的温度才能进行液体的转移。(1)设所需稀硫酸的体积为V，V18 molL-1=0.1 L3.0 molL-1V=0.016 7 L=16.7 mL，选取量筒应遵循“大而近”的原则，选25
22、mL量筒。(2)稀释浓硫酸时，先向烧杯中加入30 mL(或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。(3)所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，因吸水使浓度变小，则配制溶液浓度偏小；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对结果无影响；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤致使溶质不能完全转移到容量瓶中，导致多配制溶液浓度偏小；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，溶液浓度比实际偏大。答案：冷却(1)16.7 mLB(2)先向烧杯中加入30 mL(或适量)蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大18.【解析】(1)根据KBrO
23、3在反应后溴元素的化合价降低，知其作氧化剂，则需填入还原剂KI，故所得的未配平的化学方程式为KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。(2)如果I2的化学计量数是8，KBr的化学计量数是1，则根据碘元素化合价变化知共失电子16 mol，KBr的化学计量数是1，得电子为6 mol，则KBrO3Br2共得电子10 mol，即Br2的化学计量数为1；由中变化可知，KI的化学计量数为16，KBrO3的化学计量数为3，再根据钾原子守恒推出K2SO4的化学计量数为9，所以H2SO4的化学计量数为9，即3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4 +KBr+9
24、H2O；若转移10 mol电子，设生成I2的物质的量为y，则16KI16e-8I2 16 8 10 moly解得y=5 mol。答案：(1)KII2Br2K2SO4KBr(2)1316KI95 mol19.【解析】(1)酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O。(2)实验室通过某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2。(3)将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO
25、)2+4H2O；过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度；反应温度最好控制在3070，温度过高时会造成H2O2分解和甲醛挥发。答案：(1)H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O(2)BaO2(3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2Ca(HCOO)2+4H2O使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度防止H2O2分解和甲醛挥发20.【解析】(1)反应中碳元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，碳元素被氧化。(2)反应中KOCNN2，氮元素化合价由-3价升高为0价，共升高6价，Cl2KCl，氯元素化合价由0价降低为-1价，共降低2价，化合价升降
26、最小公倍数为6，故N2化学计量数为1，Cl2化学计量数为3，结合原子守恒配平其他物质的化学计量数，平衡后方程式为2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O。(3)混合溶液中c(K+)c(CN-)，说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度，溶液呈碱性，则pH7，根据电荷守恒c(K+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，若加HCN调pH，使c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=c(CN-)。(4)根据KCN+Cl2+2KOHKOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O知KCN和氯气反应的物质的量之比为12.5，10 m3
27、含KCN的浓度为650 mgL-1的废水中KCN物质的量=100 mol，故氯气的物质的量为250 mol，则标准状况下的氯气的体积V=250 mol22.4 Lmol-1=5 600 L。答案：(1)碳(或C)(2)2432162(3)大于因为CN-的水解程度大于HCN的电离加HCN调pH，使c(H+)=c(OH-)即可使c(K+)=c(CN-)(4)5 60021.【解析】.根据化合价升高和降低的总数相等首先配平发生氧化还原反应的物质，再根据原子守恒判断出缺项物质为H2O，然后配平；根据方程式判断转移的电子数。.(1)在有Fe3+存在条件下，可以利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验
28、Fe2+。(2)反应2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中铁元素化合价由+2价升高为+6价，发生氧化反应，FeSO4是还原剂，Na2O2中氧元素部分由-1价升高为0价，是还原剂；生成1 mol Na2FeO4转移(4+1)mol电子。(3)根据已知物质可知，铁元素化合价由+3价升高为+6价，则氯元素化合价应由+1价降低为-1价，根据化合价升高和降低的总数相等，得到：2Fe(OH)3+3ClO-2Fe+3Cl-，再结合电荷守恒和原子守恒得到2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O。答案：.(1)3283228H2O(2)NA(或6.021023).(1)取少量溶液，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，则证明原溶液中有Fe2+(2)FeSO4、Na2O25(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O0.15 mol
