1、水的电离和溶液的pH 自我检测1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为（ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/32、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(标况下)HCl的溶液C、c(OH-)= 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同4.下列说法中正确的是
2、（ ） A在25纯水中，c(H+)=c(OH_)=10-7 mol/L，呈中性B溶液中，若c(H+) 10-7 mol/L，则c(H+) c(OH-)，呈酸性Cc(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强DpH为0的溶液，其中只有H+而无OH-5、在水中加入少量硫酸氢钠后，则溶液的（ ） ApH增大 Bc(OH)增大 C水电离出的c(H)增加了 Dc(H)与c(OH)的乘积不变 6、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ）A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸.C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐7.能使水的电离平衡：H2O+H2OH3O+OH-发生向电离的方
3、向移动，且使溶液呈酸性的是( )A.在水中加KHCO3B.在水中加HClC.在水中加CuCl2D.将水加热至1008、95时，水中的H+的物质的量浓度为106 molL1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（ ）A4 B10 C2 D129、已知在稀溶液中，c（H+）c（OH-）=KW。而溶液的PH=-lg c(H+)。0时，1mol/L的NaOH溶液中KW=10-15，则溶液的PH值是（ ） A0 B14 C15 D110.对于溶液的pH，下列说法正确的是（ ）ApH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8 BpH=5的CH3COOH溶液比p
4、H=6的HCl溶液的导电性弱C一种c(H+)110-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)110-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐一定是强酸强碱盐D若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c(CH3COO)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na+)相同11.常温下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH-)=110-12mol/L，C溶液中的c(H+)=110-3mol/L，D溶液中=1104，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为( )A.DACBB.BCADC.CADBD.ABCD12、将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42)和c(H
5、)之比约为（ ） A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 13、下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比()是（ ）1mol/L的盐酸 01 molL1的盐酸 001 molL1的NaOH溶液 0001mol/L的NaOH溶液A 1101001000 B 011211 C 14131211 14132314. 将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ）A、110 B、120 C、19 D、110015相同温度下pH值相同的醋酸和盐酸等量稀释，溶液中的c(H+)随水量的变化曲线正确的是 16、在室
6、温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ）。（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 （B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 （D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A该温度高于25 B该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性C加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL118. 某温度下，纯水的c(H+)=210-7mol/L,若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L，则c(OH-)为 .19设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 。