1、第二节 元素周期律学习目标知识与技能 过程与方法情感态度与价值观1以120号元素为例，了解元素原子核外电子排布的规律。2结合有关数据，了解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变化的规律。3通过实验、小组讨论以及阅读信息，以第三周期为例，了解随着原子序数的递增元素金属性和非金属性的周期性变化。4进一步认识元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者之间的关系。1通过探究随原子序数的递增元素金属性和非金属性的周期性变化的实验，培养质疑和归纳总结的能力。2在学习元素周期律的过程中，学会处理数据、分析问题。1客观事物是普遍联系的，初步建立起量变引起质变等辩证唯物主义思想。2体验科学探究的喜悦，
2、感受化学世界的奇妙与和谐。学习重点1了解原子核外电子排布、主要化合价、原子半径的周期性变化的规律。2进一步认识元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者间的关系。课时探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）质量数中子数质子数电荷数质量数质子数原子个数电荷数质子数中子数原子个数电子数质量数质子数中子数电荷数2周期表中15号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ）A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数3（1）（2）是关于下面8种微粒的问题，请回答： （1）中子数相同的微粒是（ ）A只有 B只有 C只有 D只有（
3、2）关于这些微粒的结构示意图的判断，正确的是（ ）A的相同 B的相同 C的相同 D以上三项都不对4今有、两种原子，原子的层比原子的层少个电子，原子的层电子数恰为原子层电子数的倍。和分别是（ ）A和 B和 C和 D和5核外电子层结构相同的一组微粒是（ ）A、 B、C、 D、二、填空题6画出下列元素的原子结构示意图。（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子_。（2）质量数为23，中子数为12的原子_。（3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子_。7、是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：元素各电子层的电子数7728128187282287（1）属于同一周期的元素是_。（2）属于同一主
4、族的元素是_。（3）与水反应的化学反应方程式是_。（4）与水反应的化学反应方程式是_。诊断提高一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意）1下列粒子中：、，核外电子总数相同的是（ ）ABC D2、 3种元素，已知和核外电子层数相同，和最外层电子数相同。又知3种元素的原子最外层电子数之和为14，而质子数之和为28，则这3种元素分别为（ ） A B C D 3、属于短周期元素，元素的原子最外层电子数是次外层电子数的一半，位于的前一周期，且最外层有6个电子，则与形成化合物的化学式可表示为（ ）A B C D4元素的原子获得3个电子或的原子失去了2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，、2
5、种元素的单质在高温下反应产物的化学式为（ ）A B C D二、填空题5一定条件下，和发生离子反应：，则中元素的化合价是_，元素的最外层电子数是_。6、5种元素，已知：原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，的阴离子与的阳离子跟氖原子的电子层结构相同。原子层上的电子比层多5个。常温下是气体，它对氢气的相对密度是16。的单质在中燃烧，生成淡黄色固体。与反应可生成。的单质在中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。中的质量分数为50。根据以上情况回答：（1）是_、是_、是_、是_、是_ （写元素符号）。（2）的原子结构示意图_，的离子结构示意图_。（3）和反应的化学方程式为_。课时探究训练
6、一、选择题（每小题有12个选项符合题意）1元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化2下列粒子：质子中子电子，在所有原子中均含有的粒子是（ ）A B仅 C和D和3已知铍（）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D单质铍跟冷水反应产生氢气4有、元素，原子序数20，的原子半径小于，且、原子的最外层电子数相同（选项中、均为正整数）。下列说法正确的是（ ）A若为强碱，则也一定为强碱B若为强酸，则
7、的氢化物溶于水一定显酸性C若元素形成的单质是，则元素形成的单质一定是D若的最高正价为，则的最高正价一定为5下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为+3第族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第族A B CD6下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）A B C D 7下列各组元素的最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱，酸性渐强的是（ ）A、B、C、D、二、填空题8为探究、活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放人滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段
8、用砂纸打磨后的镁带放人试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容。（1）在下表中填写与实验步骤相对应的实验现象序号：实验步骤1234实验现象（2）写出钠与水反应的化学方程式_。（3）实验结论是_。（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐_
9、，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐_，因此_逐渐减弱。诊断提高选择题（每小题只有1个选项符合题意）1元素最高正价与负价绝对值之差是4；元素与元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）A B C D2元素的阳离子和元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列判断不正确的是（ ）A原子序数： B原子的最外层电子数：C原子半径： D元素的最高正价：3下列物质性质的递变中，不正确的是（ ）A、的稳定性依次减弱B、的酸性依次减弱C、的碱性依次减弱D、的氧化性依次减弱4运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）A铍（）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两
10、性B砹是一种有色固体，很不稳定，是有色难溶与水且感光性很强的固体C硫酸锶（）是难溶于水和盐酸的白色固体D硒化氢（）是无色，有毒，比稳定的气体5、均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（ ）A原子半径：B最高价氧化物对应的水化物的酸性：C单质能与水反应生成两种强酸D4种元素的单质中，只有单质在常温、常压下是固体课时探究训练一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1在元素周期表中，主族元素自第族的硼到第族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到（ ）A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料 D新型催化
11、剂材料2有人预测可能存在的“类钫”是第119号元素，试根据周期表的结构和元素性质递变规律，判断下列关于该元素的说法中正确的是（ ）A在化合物里，“类钫”呈+1价 B“类钫”的单质有较高的熔点C“类钫”的单质密度小于D“类钫”的单质和水可以缓慢反应3下列叙述中一定能说明的金属性比强的是（ ）A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数少B原子的电子层数比原子的电子层数多C从酸中置换的氢气比从酸中置换的氢气多D常温时，能从酸中置换出氢气，而不能反应4、两元素是同周期的非金属元素，如果原子半径比大，下列说法正确的是（ ） A的最高氧化物对应的水化物的酸性比强B的非金属性比强C的阴离子比的阴离子还原性强D
12、X的气态氢化物比的稳定5具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（ ）A对应的氢氧化物是两性氢氧化物 B具有负化合价C最高价氧化物对应的水化物是酸 D具有可变的化合价二、填空题6、 3种元素的原子具有相同的电子层数，而的核电荷数比大2，原子的电子总数比原子的电子总数多4。的单质跟盐酸反应可置换出（标准状况下）氢气，这时转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）是_元素，是_元素，是_元素。（2）分别写出、最高正价氧化物对应的水化物跟的气态氢化物水溶液反应的离子方程式为_，_。（3）离子的氧化性比离子的氧化性_，这是由于_。诊断提高一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1已知、的原
13、子序数都不超过18，它们的离子、均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子序数：B离子半径： C离子还原性：，离子氧化性：D单质还原性：，单质氧化性：2短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）A原子半径：乙丙丁B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应3运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）A铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C硫酸锶难溶于水D硒化氢（）是
14、无色、有毒、比稳定的气体4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右所示。下面判断正确的是（ ）A原子半径：丙丁丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙5有同周期的三种元素、，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为，则下列叙述中不正确的是（ ）A非金属性B、形成的阴离子还原性逐渐增强C原子半径D、的气态氢化物稳定性由弱到强二、填空题6短周期的3种元素、，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。元素原子最外层电子数是和两元素原子最外层电子数的总和；元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，和可以形成的化合物。请回答：（1）元素的名称是_；元素的名称是_；元素的名称是_。（2）化合物的化学式是_。（3）分别写出、的最高价氧化物的水化物的化学式_、_。7周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为。写出这些化合物的化学式_。8今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。与、与分别是同族元素。、两元素的质子数之和是、两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质易溶解于溶剂中。则四种元素是： _。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式为：_。