1、选择题六(限时15分钟)单选题，每小题6分，共42分1化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()A“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2的排放量B“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理答案D解析A项，“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放，故A正确；B项，低碳经济是指温室气体排放量尽可能低的经济发展方式，尤其是要有效控制二氧化碳这一主要温室气体的排放量，故B正确； C项，“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能
2、减少有害气体的排放提高空气质量，故C正确；D项，垃圾应该根据垃圾的种类进行针对性的处理，故D错误。2下列说法正确的是()A乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇B溴乙烷、苯酚在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应答案B解析A项，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，A错误；B项，溴乙烷、苯酚在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应，B正确；C项，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，蔗糖不能发生银镜反应，D错误。3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A20 mL 10 molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反
3、应转移电子数均为0.2NAB0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA答案C解析A项，20 mL 10 molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应，随着浓度变稀，稀硫酸不再和铜反应，稀硝酸会继续与铜反应，电子转移不同，故A错误； B项，一个P4分子中含6个共价键，一个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数不同，故B错误； C项，炼铜或电镀铜的过程中，在阴极上发生的都是铜离子得到
4、电子析出铜，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA，故C正确； D项，标准状况下， Cl2与H2O反应为可逆反应，不能完全消耗Cl2，故D错误。4短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是()A元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸BC的单质能与A的氧化物发生置换反应C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用直接电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质答案B
5、解析E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，说明E元素最外层电子数为6，则C最外层电子数为2，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，说明B元素最外层电子数为13625，则B元素的核外电子数为257，为N元素，E的原子序数最大，应为S元素，则C应为Mg元素，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，即268，则D的最外层电子数为853，应为Al元素，A、B两元素相邻，则A应为C元素，B为N元素，C为Mg元素，D为Al元素，E为S元素。A项，E为S元素，氧化物对应的水化物分别为H2SO3和H2SO4，其中H2SO3为弱酸，故错误；B项，Mg在CO2
6、中燃烧，反应生成C和MgO，为置换反应，故正确；C项，元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4，其中Mg(OH)2和Al(OH)3不反应，故错误；D项，AlCl3为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解Al2O3的方法冶炼铝，故错误。5分子式为C4H10O并能发生酯化反应的有机物的同分异构体有x种(不包括立体异构，下同)，分子式为C5H10O并能发生银镜反应的有机物的同分异构体有y种，则x和y的关系为()Axy BxyCxy D无法确定答案A解析丁基有4种，C4H10O能发生酯化反应，应为丁醇，可以看做一个羟基取代丁烷上一个氢；C5H10O能发
7、生银镜反应，应为醛，可以看做一个醛基(CHO)取代丁烷上一个氢，故二者的数目相等，故选A。6在使用下列各实验装置时，不合理的是()A装置用于分离CCl4和H2O的混合物B装置用于收集H2、CO2、Cl2等气体C装置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置用于收集NH3，并吸收多余的NH3答案D解析D项，无水CaCl2不能干燥NH3。7硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%答案B解析CO不是酸性氧化物，A项错；澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度太小，工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，C项错；CH3OH氧化为HCHO时还生成H2O，D项错。