1、基础课时6 氧化剂和还原剂学 习 任 务1通过具体的实例识别常见的氧化剂和还原剂，理解物质氧化性、还原性强弱与价态及电子转移的关系。培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2掌握物质氧化性、还原性强弱判断方法和单线桥表示电子转移的方向与数目。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。1氧化剂和还原剂(1)含义及关系 (2)性质还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。2常见氧化剂和还原剂物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某
2、些非金属氧化物CO、SO2等3.氧化还原反应对生产、生活的影响(1)正面影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用等。(2)负面影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 (正确的打“”，错误的打“”)(1)在氧化还原反应中，氧化剂表现氧化性。( )(2)对于CuOH2CuH2O反应，氧化剂为CuO，还原剂为H2。( )(3)金属单质在反应时一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂。( )(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性。( )(5)氧化还原反应在工农业生产中既有有利的一面又有有害的一面。( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) 分析下列反应并按要求填空。(1
3、)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，还原剂是_；氧化产物是_，还原产物是_。答案 (1)Cl2 Fe Fe Cl2 (2)SO2 H2S S S氧化剂与还原剂 单线桥表示电子转移碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还
4、原产物分别是什么物质？(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。答案 (1)氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。(2)51。(3)双线桥：1氧化还原反应中的“两条线”记忆口诀：氧得降还还还还失升氧氧氧 即：氧化剂得到电子所含元素化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物；还原剂失去电子所含元素化合价升高被氧化发生氧化反应得到氧化产物。2单线桥法表示电子转移的方向和数目(1)基本步骤一条线标出转移电子的总数(2)注意事项不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目。要用箭头标明电子转移的方向。箭
5、头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。1ClO2是目前国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌剂。工业制ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。下列有关该反应的说法正确的是( )ASO2是氧化剂 BNaClO3被氧化CSO2发生还原反应DClO2为还原产物D 2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4中，SO2中的硫元素化合价升高(46)，失去电子被氧化，作还原剂；NaClO3中的氯元素化合价降低(54)，得到电子被还原，作氧化剂，故D正确。2需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )APCl3PCl5BMnOMn2CSO2SODFe3
6、O4FeA A中，PCl3PCl5，P的化合价升高，被氧化，需加氧化剂才能实现；B中锰元素和D中的铁元素化合价均降低，被还原，需加还原剂才能实现；C中元素化合价未发生变化。3用单线桥法表示电子转移方向和数目。(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)4NH35O24NO6H2O物质的氧化性与还原性1对于MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O反应。(1)氧化剂是_，表现_性，还原剂是_，表现_性。(2)氧化性：MnO2和Cl2谁较强？_。答案 (1)MnO2 氧化 HCl 还原性(2)MnO2的氧化性较强2已知：MnO24HCl(
7、浓)MnCl2Cl22H2OCl22HBr=Br22HClBr22HI=I22HBr(1)MnO2、Cl2、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为_。(2)HCl、HBr、HI、MnCl2的还原性由弱到强的顺序为_。答案 (1)I2Br2Cl2MnO2(2)MnCl2HClHBrHI1物质的氧化性与还原性|2氧化性与还原性的强弱比较(1)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据金属的活动性顺序判断(3)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。(
8、4)根据氧化还原反应的程度比较(了解)不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值越大，氧化剂的氧化性越强。例如：已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是( )2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2A还原性：XYB在Y、X、W、Z中以Z的还原性为最强C氧化性：Z2W2D反应2ZY2=2YZ2能发生C 在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物，由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：中氧化性X2W2，还原性WX；中氧化性W2Y2，还原性YW；中氧化性Z2X2，还原性XZ，所以Y的还原性最强；D中反应不能发生。借题发挥(1
9、)向含有Z和X的溶液中通入Y2，能否发生反应？答案 根据氧化性：Z2X2W2Y2可知，Y2与Z和X不能反应。(2)向含有W和X的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。答案 还原性：WX，通入少量Z2，只有W发生反应，离子方程式为2WZ2=2ZW2。氧化性和还原性比较的一般思路4(双选)现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O；2Fe2Br2=2Fe32Br；Cl22Br=Br22Cl；2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H。下列有关性质的比较正确的是( )A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC还原性：SO2Fe2ClCr3AD 根据
10、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；还原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。5常温下，下列三个化学反应均能发生：X22W2=2X2W3 ；Z22X=2ZX2 ；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应Y22X=2YX2 Z22Y=2ZY22W32Z=2W2Z2也能发生的是( )A 只有 B 只有C 和 D 和B 解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂强还原剂弱还原剂弱氧化剂”的理解与掌握。由题干所给反应可知氧化性顺序：Z2X2W3Y2，符合该顺序的反应可
11、以发生，不符合该顺序的反应不能发生。1下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，锰元素被还原，KMnO4既是氧化剂又是还原剂C反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂A A项中Mg失电子作还原剂，不正确。2实现下列变化需要加入氧化剂的是( )ACl2Cl BHH2CCOCO2DSO2SO3D 还原剂反应时化合价升高，氧化剂化合价降低。3一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，下列推
12、断正确的是( )A该反应属于复分解反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO3D 该反应属于置换反应，A错误；2KO32 = 2KO3 l2氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物故氧化性：，还原性：，B、C错误，D正确。4(素养题)大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2。下列说法错误的是( )ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂A CaH2为还原剂，H2O为氧化
13、剂。5实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。(1)用双线桥法表示出电子转移情况：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)用单线桥法表示出电子转移情况：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的是_，氧化产物是_。(4)氧化性：KMnO4比Cl2的_。解析 反应中锰元素化合价由7价降低到2价，氯元素由1价升高到0价，高锰酸钾是氧化剂，发生还原反应，盐酸作还原剂，发生氧化反应，结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。答案 (1) (2) (3)KMnO4 HCl Cl2(4)强