1、题型十四流程选择型1根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入的药品顺序：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩答案D解析本题考查了海水资源的综合利用。A项，过程加入的药品顺序为BaCl2溶液NaOH溶液(前两步可调换)Na2CO3溶液过滤后加盐酸，如果在加Na2CO3溶液后再加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；B项
2、，氯化镁易水解，为防止水解，过程中结晶出的MgCl26H2O要在氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B错误；C项，由电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；D项，溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，故D正确。2由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是()A一定含CuO和CB一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含AlD气体Z为纯净物答案A解析能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物
3、质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3和Al3；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有CuO、C。3FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是()A可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B沉淀过程中有CO2气体放出C过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯
4、、漏斗和玻璃棒D产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO答案D解析FeSO4溶液中加碳酸氢铵生成FeCO3，过滤、洗涤，即可得到FeCO3固体；A项，若FeSO4溶液变质会生成铁离子，可利用KSCN溶液检验，故A正确；B项，FeSO4与碳酸氢铵发生的反应为Fe22HCO=FeCO3H2OCO2，则沉淀过程中有CO2气体放出，故B正确；C项，过滤操作中过滤时用到漏斗，玻璃棒引流，烧杯盛放溶液，所以过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；D项，二价铁在空气中加热易被氧化为三价铁，所以FeCO3在空气中高温分解不能得到FeO，故D错误。4硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一
5、系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是()A碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大答案D解析D项，根据(NH4)2Fe(SO4)2结晶时冷却结晶，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4在水中的溶解度小。5某强酸性溶液中可能存在Al3、Fe2、NH、Ba2、Cl、CO、SO、NO中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是()A原溶液中一定有Fe2、SO、H、NH、
6、Al3B原溶液中一定没有Ba2、CO、NOC步骤中反应的离子方程式为2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD气体A、B之间肯定不能发生反应答案B解析由强酸性知试液中没有CO；由知试液中有Fe2、SO而无NO、Ba2；由知试液中有NH；由溶液B中含有Ba2、OH，故通入少量CO2时生成的沉淀C是BaCO3，故无法确定试液中是否有Al3；前述实验操作也无法确定试液中是否有Cl，故A错误，C错误；气体A是NO，气体B是NH3，二者在一定条件下反应可得到N2与H2O，D错误。6某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。下列说法错误的是()AX可能含有2种盐BY可能含有(NH4)2SO4Ca是SO3D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7答案C解析A项，X为亚硫酸铵、亚硫酸氢铵；B项，Y可能含有硫酸铵；C项，a应该是二氧化硫； D项，S的化合价为6价。7CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合气体X中O2为0.75 molDY可以是葡萄糖答案A