1、姓名： 座号： 保密启用前2020年高三毕业班5月模拟检测化 学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至5页，第卷6至10页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。祝各位考生考试顺利！第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：
2、N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I1271下列说法不正确的是A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅22Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。下列正确的是A中子数为20的硫原子：BNa+的结构示意图：CNa2S的电子式：DNa2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3下列说法正确的是A固态
3、二氧化碳属于共价晶体BCH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C所有的金属元素都分布在d区和ds区D离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不正确的是A乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物B乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高C中加入的 2-丁烯具有反式结构D碳、钨（W）原子间的化学键在的过程中未发生断裂5下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)B向酸性KMnO4溶液中加入
4、NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2OC向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O6某温度下，某反应平衡常数。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A升温，逆反应速率减小B加压，H2浓度减小C增加H2，K减小D该反应的正反应是吸热反应7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的个数为标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4NA电解精炼铜时，阳极质量每减少64
5、g，电路中就转移2NA个电子1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数为NA常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中，N(OH-)= NA1L 0.1molL-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NANA个Fe(OH)3胶体粒子形成的纳米材料的质量大于107gA1 B2 C3 D48短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3:4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的AW、
6、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质B简单氢化物的稳定性：XZYC电负性：XZYD原子半径：YZXW9下列设计的实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A取三种试剂各10 mL于试管中，再分别加入5mL蒸馏水，振荡、静置，观察现象鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体B向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，观察现象比较KspFe(OH)3、 KspMg(OH)2的大小C取溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，观察现象检验久置的亚硫酸钠溶液是否变质D向苯酚稀溶液中加入过量的饱和溴水，充分反应后静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，观察现象证明苯酚与溴水
7、反应是取代反应10我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 下列说法不正确的是A以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)D该工艺的碳原子利用率理论上为 100%11利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3-等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是A反应均为还
8、原反应B1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3molC的电极反应式为NO3- +10H+ +8e- =NH4+3H2OD修复过程中可能产生Fe(OH)312常温下，向盛50mL0.100molL-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100molL-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列说法正确的是A曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中各种离子浓度逐渐减小B曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)”或“”) ，原因是 。（3）AlH4-的中心原子的杂化方式为 ，其
9、空间构型为 。AsH3分子中HAsH键角 NH3分子中HNH（填“”、“=”或“”)，其原因是 （从原子结构和性质角度解释）。（4）是治疗昏睡病的药物，其中存在的化学键种类为 (填字母编号)。a离子键 b键 c键 d碳碳双键（5）砷的同主族元素氮及其化合物在生产生活中应用广泛。是典型钝感起爆药，由Co(NH3)5H2O(ClO4)3和合成，中孤电子对与键比值为 ， Co3+的配位数为 。AlN是一种陶瓷绝缘体，晶胞如图。其密度为dg/cm3，则最近的N原子与Al原子间的距离为_pm。14（16分）花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下
10、：已知: +ClCH2CH2Cl+HCl（1）A的化学名称是 （用系统命名法）。（2）G中所含官能团的名称是 。（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中 （填“有”或“没有”）手性碳。（4）反应的反应类型是 。（5）D的结构简式为 。（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。（7）芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为12221。符合上述要求的W有 种。（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线（无机试剂及
11、有机溶剂任用） 15（17分）乳酸亚铁晶体（CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288）易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。I碳酸亚铁的制备（装置如图所示）（1）仪器B的名称是 ；实验操作如下：打开k1、k2，加入适量稀硫酸，关闭k1，使反应进行一段时间，其目的是 。（2）接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是 ，其反应的离子方程式为 。（3）仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 。乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定（4）向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，
12、经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5）两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液 ，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠
13、溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数）。16（14分）甲醇、乙醇是重要的化工原料，可以用多种方法合成。（1）已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) H= -37.3 kJ/mol，则CO2与H2反应生成甲醇蒸气和液态水的热化学方程式为 。（2）若在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2模拟工业合成甲醇的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列能说明该反应达到平衡状态的是 。A混合气体平均相对分子质量不变 B混合气体密度不变C容器内压
14、强恒定不变 D反应速率满足以下关系:v正(CO2)=3v逆(H2)ECO2、H2、CHOH、H2O物质的量浓度之比为1:3:1:1F单位时间内断裂3NAH-H键的同时形成2molH-O键（3）将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应生成H2O(g)，图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va vb（填“”、“”或“”）。（4）在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同
15、温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是 。A该反应的正反应为放热反应 B压强大小关系为p1p2p3 CM点平衡常数K约为1.0410-2 D在P2及512 K时，图中N点(正)(逆)（5）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为 （填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为。（6）N2H4可作火箭推进剂。已知25时N2H4水溶液呈弱碱性：N2H4+H2ON2H5+OH- K1=10-a；N2H5+H2ON2H62+OH- K1=10-b；25时，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+) c(N2H4)，同时c(N2H5+
16、) c(N2H62+)，应控制溶液pH范围 (用含a、b式子表示)。2020年高三毕业班5 月模拟检测化学答案1.D 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7. 8.A 9.A 10. B 11.B 12.B 13. （共17分）（1）3d84s2 哑铃（纺锤） 第四周期第A族（每空1分）（2） As元素原子的4p轨道上的电子呈半满状态，比较稳定 （每空1分）（3）sp3 正四面体 砷原子半径大，电负性小，共用电子对离核较远斥力小（前三个空每空1分，最后一个空2分）（4）abc （3分）（5）5:4（1分） 6（1分） （2分）14. （共16分）（1）1,2,3苯三酚 （2分）（2）酯基、
17、醚键和碳碳双键（3分）（3）有 （1分）（4）消去反应 （1分）（5） （2分）(6) +3NaOH+2H2O （2分）(7) 1 （2分）(8) （3分）15. （共17分）（1）蒸馏烧瓶（1分） 生成FeSO4溶液，用产生的H2排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化（2分）（2）关闭（1分） Fe2+2HCO3- = Fe CO3+ CO2+H2O（2分） （3）取最后一次水洗液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，滴加一定量的BaCl2溶液，若无白色浑浊出现，则洗涤干净 （3分）（4）隔绝空气 （2分）（5）乳酸根中羟基（-OH）能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液偏多 （2分）蓝色褪去且半分钟不恢复 （2分） 95.2%（2分）16.（共14分）（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) H=-94.3 kJ/mol （2分） （2）AC (2分)（3） (2分) （4）AC (2分) （5）阳膜 (2分) 2CH3OH+CO2e=(CH3O)2CO+2H+ (2分)（6）14bpH14a (2分)