1、广东省湛江市2015-2016学年第一学期期末质检高二化学试题（化学反应原理）1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至21题，满分100分，考试时间90分钟。2考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。 可能用到相对原子质量：C12 O16 Na23 H1第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，属于吸热反应的是A木炭在空气中燃烧B氢气在氯气中燃烧C盐酸和氢氧化钠溶液反应DBa(OH)28H2O与NH4C1反应2下列各组物质全部是弱电解质的
2、是AH2SiO3. H2S CO2BH2O NH3H2O HClO HF CH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa3下列说法不正确的是 A含0.1mol H2SO4的浓硫酸与含0.2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量即为中和热 B化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量 C增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 D为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀，可以在外壳上连接锌块4下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B图2表示0.1000molL1NaO
3、H溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的曲线 C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大5表示下列变化的化学用语不正确的是 A氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH BNa2S溶液显碱性：S2+2H2OH2S+2OH C硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4Na+H+SO42 DFeCl3溶液显酸性：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+6在溶液中能大量共存，且加入稀硫酸时，有气体生成的是 A Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+
4、 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42- 7. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同8向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是 ABaSO4的溶解度增大，Ksp不变 BBaSO4的溶解度、Ksp均增大 CBaSO4的溶解度、Ksp均不变 DBaSO4的溶解度不变，Ksp增大9在密闭容器中，对于可逆
5、反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 AB一定为气体BA一定为气体 C若正反应方向H0，则T1T2 D压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A加入催化剂能加快NH3转化为NO B加压有利于N2与H2反应生成NH3 C往醋酸溶液中加少量碱，有利于CH3COO-的增多 D配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸11某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，石墨电极上始终产生H2 B电解过程中，石墨电极上始终有铜析出 C电解过程中，铜电极不断溶解D整个电解过程中，溶液PH不断减小
6、12. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 Aa电极反应式是4OH -4e=O2+2H2O Bb电极是阴极 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变大13.下列溶液中，一定呈中性的是 A由非电解质溶于水得到的溶液 Bc(H+)、c(OH-)均为5.010-7molL-1的溶液 C等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液14为了配制NH4+ 浓度与Cl的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：适量的HC
7、l；适量的NaCl；适量的氨水；适量的NaOH，正确的是 ABCD151molL1的稀醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是 A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1 molL1盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1molL1 的该盐的溶液中，下列有关比较错误的是 Ac(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)Bc(NH3H2O)+
8、c(NH4+)=0.2molL1 C2c(SO42)+c(OH)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)Dc(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)第II卷（非选择题，共52分）17（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na)c(CH3COO)（填“”或“”或“ c(CH3COO)。（2）溶液呈 酸性 ， 溶液中c(Na+) 氢氧化钠溶液体积。（4）此时水的离子积为10-12 。18(8分)(1)量筒中液体的体积是_3.2_mL。滴定管中液体的体积(填代号)_D_。 (2) 加热蒸干Al2(SO4)3溶
9、液，最后得到的主要固体产物是Al2(SO4)3；把FeCl2溶液蒸干，并进一步灼烧，最后得到的主要固体产物是 Fe2O3 。19(12分) (1)p为_正 极，A极发生了 氧化 (填反应类型)反应。(2)C为_阳_ 极，试管里收集到_O2_；D为_阴_极，试管里收集到_H2_。(3)C极的电极反应式是_4OH 4e- = 2H2O+O2_。 (4)此金属的摩尔质量为_64g/mol_。 (5)溶液的pH_不变_(填“增大”“减小”或“不变”)。20(13分)（1）热化学方程式：C(s) +H2O(g)=H2(g)+ CO（g）H=+131 kJmol-1。（2）放出的热量为37.5KJ 。 (H2)= 0.225 molL-1min-1。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ABF 。该反应平衡常数的表达式为 略 。与原平衡相比，CO2的物质的量浓度 增大 ，H2的转化率 增大 。21(11分) (1)还需要用到的主要仪器有 1000ml容量瓶，胶头滴管 。(2)应该使用 甲 （选填“甲”或“乙”）。当观察到 最后1滴，溶液的颜色由黄色变为橙色，且半分钟内溶液颜色不再变化 时，滴定达到终点。(3) 测定结果 无影响 ；测定结果 偏高 ；测定结果 偏低 。(4) 烧碱样品的纯度是_80.8%_。