1、首师附密云中学2022-2023第一学期阶段练习高二化学 2022年10月8日 可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 N14 第一部分 选择题 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A. ；B. ；C. ；D. ；能量反应物生成物反应过程3下列反应或过程能量的变化符合图示的是AH + H HHBMg + 2HClMgCl2+ H2C2NH4Cl + Ba(OH)28H2OBaCl2+2NH3+10H2O
2、 DH2SO4+ 2KOHK2SO4+ 2H2O4关于下图的说法不正确的是()A1 mol I2(s)与1 mol H2(g)化合生成2 mol HI(g)时，需要吸收5 kJ的能量B2 mol HI(g)分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)时，需要吸收12 kJ的能量C1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能量DI2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(
3、g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol16下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂7.在2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g） C（g）+D（g），若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B的平均反应速率v(B)为（）A、0.06mol/(Lmin) B、0.
4、16mol/(Lmin) C、0.08mol/(Lmin) D、0.04mol/(Lmin)8.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.3mol/L sB v（D）=0.8mol/L sCv（C）=0.3mol/L s Dv（B）=0.3mol/L s9. 已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度()V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.1100.15B1050.250.210C2050.250.110D20100.150.2510在一密闭容器
5、中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是ASO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 BSO2为0.25 molL-1CSO2、SO3均为0.15 molL-1 DSO3为0.4 molL-111一定条件下，1molH2和1mol I2在密闭容器中发生反应I2(g) + H2(g) 2HI(g) H =14.9 kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是A放出的热量小于14.9 kJ B单位时间内消耗a mo
6、l H2，同时生成2a mol HICHI生成的速率与分解速率相同 D反应容器内压强不再变化12一定温度下，在2 L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线t/min5n/mol0.80.60.40.2ABCao 如右图所示。下列说法正确的是A. a点时，化学反应达平衡状态 B. 反应的化学方程式为：3A 2B C C. 反应开始到5 min，(C) =0.04 mol/(Lmin)D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大13可逆反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在t 下达到平衡，其平衡常数可表示为AK BK CK DK14在一
7、定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 H2F22HF K1047 H2Cl22HClK1017 H2Br22HBrK109 H2I22HI K1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A B C D无法确定15. 某温度下，H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c (H2) / （mol/L）0.0100.0200.020c (CO2) / （mol/L）0.0100.0100.020A
8、. 平衡时，甲中CO的浓度为0.006 mol / LB. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60C.平衡时，丙中(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol / LD. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16研究表明N2O与CO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法不正确的是 A反应中有极性键的断裂BFe为催化剂，使反应的活化能减小 C反应过程中铁元素的化合价未发生变化DFeN2OFeON2、FeOCO FeCO2两步反应均为放热反应17在反应2HI H2+ 2I中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是A加入适宜的催化剂，可降低反应的活化
9、能B增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D增大体系压强，活化分子的百分数增大18已知 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 183 kJmol-1，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1 mol 分子中的化学键断裂时吸收的能量/ kJ436a431下列说法正确的是Aa = 243 BH2(g)和Cl2(g) 的总能量小于HCl(g)的总能量C1 L H2完全反应放出183kJ热量 D生成2 mol HCl(l)的能量变化小于183 kJ19.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确的是()A石墨
10、转变为金刚石是吸热反应B红磷比白磷稳定CS(g)O2(g) =SO2(g)H1 ，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，则H1 020 已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H =483.6 kJmol-1 下列说法不正确的是A该反应属于放热反应 B破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJ CH2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1DH2(g) 中的HH 键比 H2O(g) 中的HO 键牢固21下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法
11、正确的是A图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂B使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变C由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) H = +31.2kJ mol-1D因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行第二部分 非选择题（共58分）22.（8分）(1)某实验小组同学进行如右图实验，以探究化学反应中的能量变化。写出烧杯中发生反应的离子方程式_。该反应的能量变化可用下图中的_（填“A”或“B ”）表示。 A B（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率
12、，如右图所示， 0一t1段化学反应速率变化的主要原因是_；tl一t2段化学反应速率变化的主要原因是_。23.(10分) 830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=40 kJmol-1 回答下列问题：（1）若起始时，c(CO)=2 mol/L，c(H2O)=3 mol/L，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=。用H2O表示的化学反应速率为。达平衡时此反应放出热量为kJ。（2）在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol/L，c(H2O)=2 mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mo
13、l/L，则此时该反应是否达到平衡状态:（填“是”或“否”），此时(正)（填“大于”“小于”或“等于”）(逆)。24.（10分）煤的综合利用是合理利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。右图是某煤化工产业链的一部分（1）已知： a. C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1b. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484.0kJmol1c. CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0kJmol1计算反应a消耗24 g C(s)时，反应放出的热量为 kJ。为加快水煤气（CO和H2混合气）的生产速率可采取措施有 。A 将煤炭粉碎 B 降低温度 C 增大反应容器体积 D 使用催化
14、剂根据已知，写出 C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_ 。(2) 煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据左图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 能量反应过程2 mol H2(g)、1mol O2(g)2 mol H2O(g)H= -484 kJmol-1H= -88 kJmol-12 mol H2O(l)（3）工业合成氨用途广泛，其能量变化如右图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式 .25（14分）2NO(g) O2(g) 2NO2(g) H0是制造硝酸的重要反应之一。在800时，向容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol
15、NO和0.1 mol O2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如右图所示，请回答：（1）2 min内，v(O2) = mol/(Lmin)。（2） 800时，该反应的化学平衡常数数值为 。（3）平衡时，NO的转化率是 。（4）下列能说明反应达平衡状态的是 （填字母）。A单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO2B混合气体的颜色不再改变 C混合气体的密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变（5）NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知NO与O3反应过程的能量变化如下：请写出反应过
16、程的热化学方程式 。反应3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) H= kJmol1用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。26.（16分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL（a 0）iiH2O2(l)+_。则ii中反应机理用热化学方程式表示为 _。（2）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催
17、化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液溶液少量 HCl溶液溶液溶液少量 NaOH溶液溶液实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_。实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图，结合右图分析实验，能够得出什么实验结论？_。为比较和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 写出在作用下发生反应的化学方程式： _ 利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为
18、合理，其理由是 _ ，若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 _ 将粉末加入50mL溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因： _ ，初始物质的量浓度为 _保留两位有效数字首师附2022-2023第一学期第一阶段练习高二化学答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号12345678910111213答案DBCDBAADDBCBD题号1415161718192021答案ACCDADDC 第二部分 非选择题（共58分）22（8分,每空2分）（1）2Al+6H+=2Al3+3H2A
19、（2）反应放热，使体系温度升高，升高温度，加快反应速率随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，减慢反应速率23（10分，每空2分）（1）1 0.3 mol/(Ls)48（2） 否 24（10分，每空2分）（1） 787 ad C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=+131.5 KJmol-1 ( 2) H2（g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) H= -286KJ/mol(3) 25（14分，每空2分 ）（1）0.0125（2）40（3）50%（4）ABD（5）NO(g)+O3(g) = NO2(g)+O2(g) H= - 200.9 kJmol1 H= 317.3kJ/mol CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO426、（16分）（1） H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -（196+a）kJ/moL（2分）（2）I 探究浓度对反应速率的影响，（2分）将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或将两只试管中同时滴加2滴溶液，观察产生气泡的速度（2分）II 碱性环境能增大分解的速率，酸性环境能减小分解的速率（2分）III ； （2分） 排除干扰离子的影响（2分） 收集40mL气体所需的时间（2分） 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； （1分）