1、广东省深圳市宝安中学20152016学年度高一上学期期末化学试卷一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物2012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）A露天焚烧秸秆B直接用煤作燃料C汽车排放尾气D利用太阳能发电2化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A高纯度的硅单质用于制作光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）3用
2、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NAC1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA4下列物质中，能够导电的电解质是（）A液态HClB熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖5下列现象与胶体的性质无关的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象6在无色透明的溶液中
3、可以大量共存的离子组是（）ANa+、CO32、SO42、H+BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl7下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐ABCD8由下列实验事实得出结论错误的是（）A将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫
4、酸不反应9下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D150 mL 2 molL1的KCl溶液10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）ANaHSO4和Ba（OH）2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO411下列说法错误的是（）AFe与S混合加热生成FeSBAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C检验SO2气体中是
5、否含有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在13下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）ASiO2H2SiO3BNa2O2Na2CO3CFeFeCl2DAl2O3Al（O
6、H）314已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性15下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2ONa+H2+OHD铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O16
7、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD17下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴18下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水该溶液中一定有CO32B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应Si
8、O2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性AABBCCDD19某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含 NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是（）A定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g20类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=
9、Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3AABBCCDD二非选择题：21（1）NaCl的摩尔质量是； 0.1molCO2的质量是，它在标准状况下的体积约为；（2）等质量的SO2和SO3分子数
10、之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子数之比为，同温同压下的体积之比为；（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为22实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空（1）写出仪器名称：E，F（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）a使用前应检查是否漏液 b使用前
11、必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/L的浓盐酸mL取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）23硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是；（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为；（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备S
12、O2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题写出制取SO2的化学方程式；该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为；A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式24以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：（离子方程式）；（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方
13、程式为；（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有；碳与浓硫酸反应的化学方程式为（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为mol25如图表示的反应关系中，部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1molA、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：X，H（2）写出E+AlG反应的化学方程式，该反应中氧化剂是（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方
14、程式：（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个26排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下请回答：（1）固体A的成分是（填化学式）（2）溶液B中的金属阳离子有（3）试剂G是（填名称）（4）BD反应的离子方程式是（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是广东省深圳市宝安中学20152016学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题：（每小题只有一个选项，每小题2分，共计40分）1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，
15、也称为可入肺颗粒物2012年2月，国务院同意发布新修订的环境空气质量标准增加了PM2.5监测指标下列情况不会增加空气中PM2.5的是（）A露天焚烧秸秆B直接用煤作燃料C汽车排放尾气D利用太阳能发电【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学计算【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5m的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断；【解答】解：A、露天焚烧垃圾，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故A错误；B、用煤作燃料也会产生黑烟，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故B错误；C、汽车排放尾气中有烟尘和有害气体，会增加PM2.5污染，故C错误
16、；D、利用太阳能发电，无污染，不会增加PM2.5污染，故D正确；故选：D【点评】本题考查PM2.5的主要来源，题目难度不大，PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，吸入PM2.5对人体，尤其是老年人的健康危害很大2化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A高纯度的硅单质用于制作光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）【考点】硅和二氧化硅；海水资源及其综合利用；乙酸的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学
17、计算【分析】A光导纤维的制作原料是二氧化硅；B没有新物质生成的是化学变化；C食品添加剂应适量添加；D水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应【解答】解：A高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故A错误； B从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，则可用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故D正确故选D【点评】本题考查物质的性质、用途及人体健康，明确有害、有毒物质不能应用于食品即可解答，注意化学与生活的联系来解答3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，22
18、.4LCCl4含有的分子数为NAB常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NAC1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子D0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标准状况下，CCl4不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量；B、17gNH3 的物质的量为1mol，所含的原子数目为4NA；C、根据Na2O2e，1mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子；D、不知道溶液的体积，无法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数【解答】解：A、标准状况下，CCl4不
19、是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故A错误；B、17gNH3 的物质的量为1mol，所含的原子数目为4NA，故B正确；C、根据Na2O2e，1mol Na2O2与H2O完全反应，转移NA个电子，故C错误；D、不知道溶液的体积，无法求出0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，难度不大，注意标准状况下物质的状态水不是气体，熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量间的转化关系4下列物质中，能够导电的电解质是（）A液态HClB熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖【考点】电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH
20、专题【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，能够导电的电解质中一定含有自由移动离子，据此分析解答【解答】解：A液态HCl中只存在分子，没有自由移动离子，所以不导电，故A错误；B熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，且氯化镁为电解质，符合题意，故B正确；C氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D蔗糖以分子存在，不存在自由移动离子，不能导电，且蔗糖是非电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查电解质导电性与电解质判断，为高频考点，侧重考查基本概念及基本理论，明确电解质与导电性关系是解本题关键，注意：导电
21、的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错题5下列现象与胶体的性质无关的是（）A将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；【解答】解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成
22、豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；故选C【点评】本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键6在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）ANa+、CO32、SO42、H+BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl【考点】离子共存问
23、题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答【解答】解：ACO32、H+反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；BOH、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；C组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DCu2+为蓝色，与无色不符，且与OH不能大量共存，故D错误故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 氢氟酸、盐
24、酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐ABCD【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；过氧化钠是氧化物【解答】解：液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电
25、解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误综上所述：正确；故选B【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键8由下列实验事实得出结论错误的是（）A将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性D常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应【考点】浓硫酸的性质【专题】氧族元素【分析】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
26、，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与铁、铝等金属在常温下可发生钝化反应，以此解答【解答】解：A浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，故A正确；B浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；C铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸还原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，故C正确；D浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，则常温下浓硫酸可以用铝罐储存，故D错误故选D【点评】本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，题目贴近高考，难度适中，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性
27、，难度不大9下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液B75 mL 2 molL1NH4Cl溶液C75 mL 1 molL1的FeCl3溶液D150 mL 2 molL1的KCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答【解答】解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA
28、、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故A不符合；B、75 mL 2 molL1NH4Cl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故B不符合；C、75 mL 1 molL1的FeCl3溶液中Cl浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度相等，故C符合；D、150 mL2mol/L的KCl溶液中Cl浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度不相等，故D不符合故选：C【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目
29、难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度10下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）ANaHSO4和Ba（OH）2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO4【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A与量有关，但均生成硫酸钡沉淀；B前者逐滴滴入后者，发生AlCl3+4NaOH3NaCl+NaAlO2+H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al（OH）3+3NaCl，后者逐滴滴入前者发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）
30、3+OHAlO2+2H2O；C偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3，2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，3H2SO4+2Al（OH）3Al2（SO4）3+6H2O；D前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，后者逐滴滴入前者发生CO32+H+HCO3、HCO3+H+CO2+H2O【解答】解：A无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，均生成硫酸钡白色沉淀，反应现象相同，故A选；BNaOH少量生成白色沉淀，Na
31、OH过量沉淀溶解，则氯化铝滴入氢氧化钠发生反应：Al3+4OH=AlO2+2H2O、Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，现象开始无沉淀，一段时间后有沉淀；氢氧化钠滴入氯化铝发生反应：Al3+3OH=Al（OH）3，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，现象是开始有沉淀，一段时间后无现象，所以二者现象不同，故B不选；C偏铝酸钠滴入硫酸发生反应：2NaAlO2+4H2SO4+2H2O=Na2SO4+Al2（SO4）3+4H2O，现象为开始无沉淀，后产生白色沉淀；硫酸滴入偏铝酸钠发生反应：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，3H2SO4+2Al（OH）3Al2（SO4）3
32、+6H2O，现象开始产生沉淀，后沉淀溶解，二者现象不同，故C不选；D碳酸钠滴入硫酸发生Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O，现象立刻产生气泡；硫酸滴入碳酸钠发生反应：CO32+H+HCO3、HCO3+H+CO2+H2O，现象开始无气泡，一段时间后有气泡，所以二者现象不同，故D不选；故选A【点评】本题考查与量有关的离子反应，为高频考点，把握元素化合物知识及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大11下列说法错误的是（）AFe与S混合加热生成FeSBAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落C检验SO2气体中是否含
33、有CO2气体，可将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液D氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质【考点】铁的化学性质；电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质【分析】AS的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物；BAl氧化生成的氧化铝的熔点较高；C检验SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2；D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解：AS的氧化性较弱，与多价态金属反应生成低价产物，则Fe与S混合加热生成FeS，故A正确；BAl氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落，故B正确；C检验
34、SO2气体中是否含有CO2气体，应该先除去SO2，但不能生成CO2，所以检验SO2气体中是否含有CO2气体，可将气体先通入饱和亚硫酸钠溶液，再通入品红溶液，最后通入澄清石灰水溶液，故C错误；D在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故D正确故选C【点评】本题考查元素化合物的化学性质、电解质的概念，把握S、Al和氧化铝的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大12在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是（）A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性
35、气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布条褪色的是次氯酸B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气C、盐酸能干扰氯离子的检验D、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误B、氯气是黄绿色气体，且有刺
36、激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误D、Cl2+H2OHCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误故选B【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可13下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）ASiO2H2SiO3BNa2O2Na2CO3CFeFeCl2DAl2O3Al（OH）3【考点
37、】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【分析】A二氧化硅不溶于水；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；D氧化铝不溶于水【解答】解：A二氧化硅不溶于水，与水不反应，故SiO2H2SiO3不能一步实现，故A错误；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不是置换反应，故B错误；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C正确；D氧化铝不溶于水，与水不反应，故Al2O3Al（OH）3不能经过一步化合反应直接转化，故D错误；故选：C【点评】本题考查了物质之间的转换与置换反应，熟悉物质的性质及置换反应的概念是解题关键，题目难度不大14已知
38、：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色下列判断正确的为（）A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，亚铁离子做还原剂；三价铁将碘离子氧化为单质碘，三价铁是氧化剂，单质碘是氧化产物，氧化还原反应中氧
39、化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性【解答】解：A、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性F3+I2，故A正确；B、三个反应都是氧化还原反应，故B错误；C、生成Cl2，氧化性强于I2，也能使其变蓝，故C错误；D、反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误故选A【点评】本题考查学生关于氧化还原反应中的概念以及氧
40、化还原反应的应用知识，可以根据所学知识进行回答15下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3+3H2B氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2ONa+H2+OHD铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A不符合反应客观事实；B二者反应生成氯化铝和水；C电荷不守恒；D电荷不守恒【解答】解：A铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故B正确；C钠和冷水反
41、应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+H2+2OH，故C错误；D铜片与稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选：B【点评】本题考查离子方程式和化学方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大16下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析【解答】解：A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；B、蒸馏可以实现
42、两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C选；D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选；故选：C【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，根据物质分离的方法选择仪器，较简单17下列实验操作中正确的是（）A蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取【专题】化学实验基本操作【
43、分析】A沸石起防止暴沸作用；B根据蒸发操作的注意事项分析；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D根据萃取剂的选择标准分析【解答】解：A沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确； B蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大
44、很多，所以可用CCl4作萃取剂但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误故选A【点评】本题考查混合物的分离，在解此类题时，首先分析题2016届中考查的问题，然后结合具体的反应流程和学过的知识进行分析解答18下列化学实验事实及其结论都正确的是（）选项实验事实结论A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水该溶液中一定有CO32B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实
45、验评价题【分析】A气体为二氧化碳或二氧化硫； B亚铁离子易被氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；C二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于碱性氧化物；D二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性【解答】解：A气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32，或SO32，或HCO3、HSO3，故A错误； B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明一定不含有三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则一定含有亚铁离子，亚铁离子钡氯水氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫
46、氰酸钾显示红色，故B正确；C二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；D将SO2通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，涉及常见离子的检验、物质的分类以及还原性等，注意检验中排除干扰因素，题目难度不大19某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含 NaClO 25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下
47、列说法正确的是（）A定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g【考点】溶液的配制【专题】实验评价题【分析】A、根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；B、容量瓶中有水，对溶液的体积无影响；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少；D、容量瓶的规格没有480mL，应选取500mL的容量瓶进行配制【解答】解：A、若定容摇匀后有少
48、量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故A错误；B、容量瓶中有水，对溶液的体积无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C、由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以NaClO消毒液变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，则溶液的物质的量浓度偏小，故C正确；D、应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL1.19 gcm325%=148.75g，故D错误故选：C【点评】本题主要考查溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等，难度不是很大，注意计算溶质的质量时，溶液的体积按500
49、mL计算即如果配制的溶液体积和实验室中容量瓶的规格不符时，容量瓶应该选取比要配制的体积大且最接近的规格的容量瓶20类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH=H2O向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+4OH=AlO2+2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通
50、入过量CO2CO2+OH=HCO3向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH=HSO3AABBCCDD【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是和盐中的水反应；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀；C、氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊【解答】解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H
51、+2OH+SO42=2H2O+BaSO4，实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，故B错误；C、向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，故C错误；D、二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙是易溶于水的，故D正确故选D【点评】本题考查学生离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答二非选择题：21（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol； 0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况下的体积约
52、为2.24L；（2）等质量的SO2和SO3分子数之比为5：4，同温同压下的密度之比为4：5，含氧原子数之比为5：6，同温同压下的体积之比为5：4；（3）用单线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算【专题】氧化还原反应专题；物质的量的计算【分析】（1）摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，根据m=nM，V=nVm来计算质量和体积；（2）根据n=结合=计算；（3）根据反应寻找失电子合得电子的元素的原子，化合价升高或降低的数目就是转移的电子
53、数，根据电子转移情况计算即可；氧化还原反应中转移的电子数目=化合价升高的数目=化合价降低的数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，还原剂在反应中被氧化发生氧化反应【解答】（1）NaCl的摩尔质量是58.5g/mol；0.1molCO2的质量是m=nM=0.1mol44g/mol=4.4g，体积是V=nVm=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：58.5g/mol； 4.4g，2.24L；（2）设质量都为1g，则n之比=：=5：4，则分子数之比为5：4；氧原子数之比为52：43=10：12=5：6，体积之比为等于物质的量之比，即5：4，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为6
54、4：80=4：5，故答案为：5：4，4：5，5：6，5：4；（3）根据方程式的书写，化合价降低的是Mn元素，氧化剂是高锰酸钾，化合价升高的是Cl元素，所以还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：、1：5【点评】本题考查物质的量的计算以及氧化还原反应中电子转移知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大22实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空（1）写出仪器名称
55、：E容量瓶，F冷凝管（2）下列实验操作中用到仪器G的是a（选填下列选项的编号字母）a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物（3）实验室配制100mL0.5mol/L的盐酸溶液下列关于仪器E的使用方法中，正确的是ac（选填下列选项的编号字母）a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到容量瓶中需要10mol/L的浓盐酸5mL取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和C（选填仪器的编号字母）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；配制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验常用仪器及
56、试剂【分析】（1）根据仪器形状写出名称；（2）仪器G为分液漏斗，可用于分液；（3）E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，不能用作它途；根据0.1L0.5mol/L=10moL/LV计算浓盐酸浓度；粗略量取液体，可用量筒和胶头滴管【解答】解：（1）E为容量瓶，F为冷凝管，故答案为：容量瓶；冷凝管；（2）a水和CC14不溶，能用分液分离；b酒精和水互溶不能用分液分离；c水和泥沙应用过滤分离；故答案为：a；（3）E为容量瓶，只能在常温下使用，且只能用来配制溶液，且使用前要检查是否漏水，故答案为：ac；0.1L0.5mol/L=10moL/LV，V=0.005L，即5.0mL，取用该体积盐
57、酸时，需要用到上述仪器中的量筒和胶头滴管，其中胶头滴管用于定容，故答案为：5.0；C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯、仪器的使用、溶液的配制等知识的考查，考查学生的基本实验操作能力和实验基础知识，题目难度不大23硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为N2O5（写分子式），从氦元素的化合价能否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是NO、NO2；（2）浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3
58、）2+2NO2+2H2O；（3）某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO2，并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4，回答下列问题写出制取SO2的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为C；A 双氧水（H2O2） B品红溶液 C 酸性高猛酸钾溶液（4）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2吸收Br2，取吸收后的溶液，向其中加入氯化钠溶液有白色沉淀析出，写出SO2吸收Br2反应的化学方程式SO2+Br2+
59、2H2O=H2SO4+2HBr【考点】二氧化硫的化学性质；含氮物质的综合应用【专题】氮族元素；气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物；所含元素化合价处于中间价态的既有氧化性又有还原性；（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化；（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；依据二氧化硫的具有漂白性的特性检验二氧化硫的存在；（4）二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸【解答】解：（1）依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价氧化物，为N2O5；NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又
60、可以降低，所以既有氧化性又有还原性；故答案为：N2O5；NO、NO2；（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，方程式：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；故答案为：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O；（3）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫的具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以可选择品红溶液检验二氧化硫的存在；故选：C；（4
61、）二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及物质氧化性还原性判断，方程式的书写，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大24以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：SiO2+2OHSiO32+H2O（离子方程式）；（2）氨是一种重要的化工产品；实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（3）工业上制取漂白粉的化
62、学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和氯化钠溶液中（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；碳与浓硫酸反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为0.2mol【考点】钠的重要化合物；氨的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质【专题】元素及其化合物【分析】（1）氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；（2）实验制氨气是用固
63、体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气；（3）工业上用氯气与氢氧化钙溶液反应制取漂白粉；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水；（4）浓硫酸具有吸水性，能够用作干燥剂；浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；（5）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；根据反应方程式及铜的物质的量计算出转移的电子的物质的量【解答】解：（1）氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，所以盛放氢氧化钠的瓶塞不能使用玻璃塞，故答案为：SiO2+2OHSiO32+H2O；（2）实验制氨气是用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应生成氨气，反应方程式为：2NH4C
64、l+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；（3）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入饱和食盐水；故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；饱和氯化钠溶液；（4）生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C CO2+2SO2+2H2O，故答案为：
65、2H2SO4（浓）+C CO2+2SO2+2H2O；故答案为：吸水性；2H2SO4（浓）+C CO2+2SO2+2H2O；（5）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；0.2【点评】本题考查了化学试剂的保存、氯气与漂白粉的工业制法、浓硫酸、浓硝酸的化学性质及计算，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况25如图表示的反应关系
66、中，部分产物被略去已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1molA、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：XNaHCO3，HNa2O2（2）写出E+AlG反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应中氧化剂是H2O（3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O（5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为0.
67、1NA个【考点】无机物的推断【分析】A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+FCO2，F可以是酸或铝盐等，据此答题【解答】解：A、X、E、G、
68、H的焰色反应均为黄色，都含有Na元素，H为淡黄色固体，故H为Na2O2，X分解生成无色液体B，故B为H2O，BEG，可知E为NaOH，G为NaAlO2；无色气体C与Na2O2反应生成白色固体A，C为CO2，A是Na2CO3，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa2CO3，1molH2O，1molCO2，根据元素守恒可知，X为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3CO2，CO2+NaAlO2D，D为Al（OH）3，符合转化关系，NaHCO3+FCO2，F可以是酸或铝盐等，（1）根据上面的分析可知，X为NaHCO3，H为Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na
69、2O2；（2）E为NaOH，G为NaAlO2，E+AlG反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应中氧化剂是 H2O，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；H2O；（3）G为NaAlO2，G溶液中通入过量CO2制取Al（OH）3的反应离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）X为NaHCO3，X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故答案为：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O；（5）C为CO2
70、，与Na2O2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中O元素化合价由1价降低为2价，由1升高为0价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，各占，0.1molNa2O2完全反应转移电子物质的量为0.1mol2=0.1mol，转移电子数目为：0.1molNAmol1=0.1NA，故答案为：0.1NA【点评】本题以无机框图题的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等，难度中等，无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求26排放的工业废水中含
71、Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下请回答：（1）固体A的成分是Fe、Cu（填化学式）（2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+（3）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（填名称）（4）BD反应的离子方程式是2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH溶液【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3+Fe3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置
72、换出来，发生Fe+Cu2+Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和Cu，G为稀盐酸或稀硫酸，C为Cu，B为Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，然后加入过量的NaOH溶液，E为NaAlO2溶液，可在溶液中通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，分解可生成氧化铝，沉淀F为Fe（OH）3，加热分解可生成氧化铁，以此解答该题【解答】解：某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3+Fe3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+Cu+2Fe2+，由于铁过量，所以所得固体A包括Fe和C
73、u，G为稀盐酸或稀硫酸，C为Cu，B为Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，生成+3价的铁离子，然后加入过量的NaOH溶液，E为NaAlO2溶液，可在溶液中通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，分解可生成氧化铝，沉淀F为Fe（OH）3，加热分解可生成氧化铁，（1）回收铁红、Al2O3和金属Cu，先加过量铁粉，2Fe3+Fe3 Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，Cu2+Fe=Fe2+Cu，过滤得到Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；（2）金属铁可以和铁离子、铜离子之间反应，过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，酸过量，还含有氢离子，故答案为：Fe2+
74、、Al3+；（3）金属铁可以和盐酸、稀硫酸之间反应，但是金属铜和稀盐酸、稀硫酸之间不反应，据此实现金属铁和铜的分离，所以试剂G是稀盐酸或是稀硫酸，故答案为：稀盐酸或稀硫酸；（4）过滤所得溶液B中含有Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；（5）分离Al3+、Fe2+，需加强碱，氢氧化铝既可以和强酸反应还可以和强碱反应，溶液E焰色反应呈黄色说明含有钠离子，说明试剂H是氢氧化钠，故答案为：NaOH溶液【点评】本题以铁、铝及其化合物为载体考查了物质间的转化及物质的推断，明确铝及其化合物的性质是解本题关键，根据铝、铁的性质及工业上冶炼、铁铝的原料为突破口采用正逆结合的方法推断，将铝、铁及其化合物的知识总结归纳而形成知识网络，灵活运用，注意：氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱