1、阿伏加德罗常数常考易错点常考易错点1气体状态与体积1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA()(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA()(5)标准状况下，2.24 L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA()(6)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA()(7)常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA()(8)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为
2、0.4NA()(9)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA()提醒常考易错点2微粒的组成与结构2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子()(2)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA()(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同()(4)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA()(5)18 g D2O所含的电子数为10NA()(6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(7)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA()(8)2.0 gH218O与D2O的混合物中
3、所含中子数为NA()(9)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2NA()(10)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(11)78 g苯中含有3NA碳碳双键()(12)60 时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()提醒熟记特殊物质的组成结构(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质
4、中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。(5)记Na2O2中O22-为一个阴离子。常考易错点3化学反应中微粒变化3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()(3)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()(4)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(5)1 mol N
5、a与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(6)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(7)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA()(8)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(9)向2 L 2 molL1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L()(10)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA()提醒1氧化还原反应中电子转移的数目求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生
6、电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。2化学反应的多样性(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠
7、的反应等。常考易错点4溶液中的微粒数目4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(6)25 时，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.01NA()(7)pH1的H3PO
8、4溶液中，含有0.1NA个H()提醒(1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡，1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO数目都小于0.1NA。(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1 L pH1的HCl、H2SO4中所含H数目均为NA，而1 L 0.1 molL1 HCl、H2SO4中所含H数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。(3)明确是否注明溶液体积。【素养专练】1设NA为阿伏加德罗常数值。下列有
9、关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A7 g CnH2n中含有NA个碳氢共价键B标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3NA个氯原子C含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3H2O的中性溶液中含0.3NA个NH4+D1 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去NA个电子32021河北衡水中学一模NA表
10、示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A标准状况下，11.2 L正丁烷所含极性键的数目为5NAB常温常压下，1 mol Na218O2中含有的中子数为44NAC1 L pH均为2的盐酸和醋酸溶液，氢离子数均为0.01NAD64 g铜与足量硫粉加热充分反应，转移电子数为2NA42021唐山一模阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是()A室温时，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的数目为11012NAB1 mol LiAlH4在125 时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于
11、3NA5NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A在0 、101 kPa条件下，11.2 L丁烷中含极性共价键数目为5NAB含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间C5NH4NO34N22HNO39H2O中当氧化产物比还原产物每多14 g时，转移电子数为15 NAD用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液时，电路上通过2 mol电子时产生气体分子总数为NA6阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O。下列说法正确的是()A0.1 mol N2H4中所含质子数为1.6NAB0.1 molL1的N
12、aClO溶液中，ClO的数量为0.1NAC消耗4.48 L NH3时，转移电子数为0.2NAD1.6 g N2H4中存在共价键总数为0.25NA7(双选)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为3NAC0 1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA【练后总结】1结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、O
13、H等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1，SiO2中SiO键的数目为4，苯环中不含双键等。2反应特点再提醒(1)反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如：2SO2O22SO3N23H22NH3Cl2H2OHClHClO(2)明确是否“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。(3)明确反应是否有“浓度的变化”，导致反应不能进行完全或反应发生变化。如：M
14、nO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，MnO2HCl(稀)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，CuH2SO4(稀)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。3“氧化还原”再注意(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而
15、Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3；Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先氧化I，再氧化Fe2。微专题大素养1答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）2答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）3答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）4答案：（1）（2）（3）（
16、4）（5）（6）（7）【素养专练】1解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。答案：A2解析：CnH2n的最简式为CH2，其物质的量为7 g14gmol10.5 mol，碳氢键个数为0.5
17、mol2NA mol1NA，A项正确；CHCl3标准状况下为液体，不能利用nVVm进行计算，B项错误；由于溶液呈中性，故NH4+的水解程度与NH3H2O的电离程度相当，NH4+的物质的量与NH4NO3相同，为0.3 mol，C项正确；均失1 e，故1 mol Na反应时失电子总数为NA，D项正确。答案：B3解析：A项，正丁烷分子式为C4H10，分子中含10个CH，故标准状况下11.2 L正丁烷中所含极性键的数目为5NA，正确；B项，Na218O2中含有的中子数为12210244，故1 mol Na218O2中含有的中子数为44NA，正确；C项，pH为2的盐酸、醋酸中c（H）0.01 molL1
18、，故1 L溶液中所含n（H）0.01 molL11 L0.01 mol，正确；D项，Cu与S反应的产物为Cu2S，故1 mol Cu参加反应时转移电子数为NA，错误。答案：D4解析：A项，室温时，1 L pH2的NH4Cl溶液中所含H的数目为0.01NA；B项，1 mol LiAlH4在125 时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。答案：B5解析：在0 、101 kPa条件下，11.2 L丁烷的物质的量为0.5 mol，
19、其中含极性共价键（CH）的物质的量为0.5 mol105 mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23 g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5 mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N22HNO39H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为53，当氧化产物比还原产物每多14 g时，共生成氮气2 mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2 mol电子时产生1 mol H2、0.5 mol O2，分子总数为1.5NA，
20、故D错误。答案：A6解析：1个N2H4分子中含有18个质子，A项错误；未指明NaClO溶液的体积，无法计算，B项错误；气体所处的状况未知，无法计算，C项错误；1个N2H4分子中存在1个NN键和4个NH键，1.6 g N2H4的物质的量为1.6g32gmol10.05 mol，存在共价键0.05 mol50.25 mol，D项正确。答案：D7解析：标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的NN键为3 mol，故B正确；Fe与稀硫酸反应生成Fe2，0.1 mol Fe完全转化为Fe2时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。答案：BC