1、高考资源网（） 您身边的高考专家校区：_学生姓名: _教师姓名：_学管姓名：_就读学校： 注意事项：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。考核内容：考试范围介绍必修1 必修2 选修3 选修4 选修5 涉及知识及考点化学反应速度和限度 化学平衡 有机合成 元素周期表与元素周期律 盐类的水解 物质结构成绩统计：卷题号一二总分总成绩分数卷题号三四总分分数第卷（40分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
2、。1 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能2 下列化学用语或命名正确的是 AS2-的结构示意图： BNH4Cl的电子式： C丙烯的实验式（最简式）：CH2 D的名称：2-乙基丙烷3 下列离子方程式式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H
3、5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4下列有关说法错误的是 A在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 DSO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAB标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为NAC1 L 0.5 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5NAD6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3NA6
4、 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+ BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、HCO3D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+7下列说法正确的是A将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴8下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYC
5、O2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl29. 已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是 A简单离子的半径：CDEB B工业上常用电解法制得C和D的单质 C稳定性：A2BA2E D单质D可用于冶炼某些难熔金属10. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A图1构成锌铜原电池 B图2证明铁生锈与空气有关C图3制备乙酸乙酯 D图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分
6、。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未表示出 其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是 A 能与FeCl3 溶液发生显色反应 B 能使酸性KMnO4 溶液褪色 C 能发生加成、取代、消去反应 D 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应 12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液
7、均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)13下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝
8、酸中，充分反应后过滤、洗涤14相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是AQ1=Q2=Q3=197 kJB达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等D若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为H1，则H1-197 kJmol-115常温下，下列溶液中的微
9、粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)第卷（非选择题 共80分）16（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的
10、催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下： （1）A的化学式为 。 （2）写出反应V的化学方程式 。 （3）写出反应VI的离子方程式为 。 （4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示） 。 （5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70真空干燥的目的是 、 。17. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O
11、2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。18.（16分）（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJmol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJmol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2
12、）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：求5min内的平均反应速率v（NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。（3） 近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。 （4） 草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 molL-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.03.18.1 用离子方程式表示KHC2O
13、4呈酸性的原因： 取一定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 molL-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 molL-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：a.完成离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O。b. 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_。19（
14、10分）随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重。通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法。下表是常温下金属氢氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的pH(表中浓度为相应pH时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于10-5 molL-1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子KsppH(10-1 molL-1) pH(10-5 molL-1) Fe3+ 4.010-38 2.7 3.7Cr3+ 6.010-31 4.35.6Cu2+ 2.210-20 4.76.7Ca2+ 4.010-5 12.3 1
15、4.3 (1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1 molL-1。为除去其中的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是_。(2)为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。 Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。 pH对废水中Cr2O72-去除率的影响如右图。你认为电解过程中溶液的pH取值在_范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co100，式中：co处理前废水中Cr2O
16、72-浓度，c处理后废水中Cr2O72-的浓度(3)沉淀转化在生产中也有重要应用。例如，用Na2CO3溶液可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数K_(写数值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.810-920.（18分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH RCH=CH2RCH2CH2Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是 aC中核磁共振氢谱共有8种峰 bA、B、C均可发生加聚反应c1mol A最多能和
17、5mol氢气发生加成反应 dB能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称），BC的反应类型为 。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式： 。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式： 。（6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件。合成路线流程图示例如下： 21（12分）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、
18、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ，写出基态Fe原子的核外电子排布式 。血红素中N原子的杂化方式为 ，在右上方的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。试卷配套答案题号12345678910答案ACADDBCDAB题号1112131415答案BCDCCDD （4）NaOH、H2SO4 （5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化18 （1）-924kJmol-1 （2）0.04molL-1min-1 40% （3）N2+6e-+6H+=2NH3 （4）HC2O4- H+ + C2O42- Cr(OH
19、)3沉淀从废水中分离；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25103（2分）20（15分）（1）c（2分） （2）羧基、酚羟基 取代反应（3分）（3）保护酚羟基，使之不被氧化（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）（4分）21. （1）C22. ON（2分）Ar3d64s2（2分）（2）sp2、sp3 （2分）（2分）（3）4（2分） 4:3（2分） 试卷配套属性表说明：各考点之间有穿插考查点涉及该考查点的题号总分优秀良好有较大提高空间 元素及其化合物3 4 6 7 8 162218-2213-180-13化学反应原理4 14 15 18 193625-3621-250-21化学基本概念2 5 1386-84-60-4有机化合物4 182218-2213-180-13物质结构9 20 1410-148-100-8化学实验10 12 16 17 3021-3018-210-18资源网()高考资源网版权所有 侵权必究