1、山东省烟台市2021-2022学年高一化学上学期期末试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： C12O16S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制
2、成火炉的“红泥”中含氧化铁B“遥知不是雪，为有暗香来”描述了化学变化伴随着气味变化C“远上寒山石径斜，白云深处有人家”中的白云与雾霾一样都是胶体D“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“炒”为氧化除碳过程2下列关于物质或核素应用错误的是 ANa2CO3用作膨松剂 BSO2用作食品添加剂CFe3O4用作磁性材料 D235U用作核反应堆的燃料3关于下列仪器使用的说法正确的是 A、可用于物质分离B可精确量取一定体积液体C、使用时需检漏D可用于空气中加热金属钠4下列说法正确的是A与互为同素异形体B互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 C右图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D核外电
3、子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同5完成下列实验目的所进行的实验操作或产生的实验现象错误的是实验目的实验操作及现象A验证铁与水蒸气反应产生氢气收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声 B探究维生素C的还原性向氯化铁溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色C验证Cl2支持燃烧将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶，H2安静地燃烧，产生淡蓝色火焰D验证浓硫酸的吸水性浓硫酸滴到蓝矾上，固体由蓝色变为白色6下列关于元素周期律与元素周期表的说法正确的是A元素周期表中第IA族都是金属元素B元素周期表有18列，共18个族C地壳中含量最多的元素位于元素周期表第2周期第A族D元素的性质随元素相对
4、原子质量的递增呈现周期性的变化7下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是A过量的Fe与Cl2反应 BFe与稀硫酸反应CFeCl2溶液中通入少量Cl2 DFe和Fe2O3的混合物溶于盐酸8下列离子方程式书写正确的是A铜与浓硝酸反应：3Cu + 2NO3-+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO+ 4H2OBNa2O2与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2C过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2 + 2MnO4- +6H+=2Mn2+4H2O+3O2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2H+ + SO42- + Ba2+
5、+ 2OH- =2H2O + BaSO49工业上用NaClO3和浓盐酸制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl（浓）= 2ClO2 + Cl2 +2H2O+2X。下列说法错误的是AX为NaClB每生成 1 mol ClO2转移1mol电子C浓盐酸既表现还原性又表现酸性 D参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:210以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的流程如下图。下列说法错误的是AMgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32- + 2H+ = CO2 + H2OB滤渣1的成分是SiO2，滤渣2的成分是Fe(OH)3C加入H2O2氧化时，
6、发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD实验室灼烧时使用的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量CO2通入漂白粉溶液中出现白色沉淀酸性：H2CO3HClOB用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充满氯气的集气瓶中剧烈燃烧，产生红棕色烟氯气与铜反应生成氯化铜C向品红溶液中通入某气体溶液褪色该气体为SO2D将绿豆粒大小的金属钠投入水中钠浮在水面上，剧烈反应钠的密度比水小12设
7、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAB100 g质量分数为9.8%的H2SO4溶液中含有氢原子数为0.2 NAC1mol14C18O气体分子中含有的中子数为18NAD用含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数为0.1NA13右图为氯及其化合物的“价类”二维图。下列说法正确的是A6种物质中属于电解质的有5种B是酸性氧化物C酸性条件下与反应的离子方程式是2H+ +Cl- +ClO-=Cl2+H2OD 将与SO2按1:1混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色14 已知反应、分别是从海藻灰和智利硝石中
8、提取碘的主要反应：2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O+I22NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2下列说法错误的是A两个反应中I2均为氧化产物B反应中氧化性：MnO2I2C反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5D反应和反应生成等量的I2时转移电子数之比为5:115某无色水样中只含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0 molL-1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所
9、示。下列说法错误的是A水样中c(CO32-):c(SO42- )=2:1B水样中一定存在K+，且c(K+)=0.6molL-1C水样中一定不存在Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+Dbd段加入的是硝酸，且bc段消耗硝酸的体积为40mL 三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）某化学小组设计实验探究纯净干燥的NH3和Cl2之间的反应，其中B为Cl2和NH3的反应装置。 A B C D（1）A中仪器a的名称为_，a中盛放的试剂最好选用_（填序号）。蒸馏水 饱和食盐水 浓氢氧化钠溶液 浓盐酸（2）C中盛放的药品是_；甲、乙、丙、丁四位同学分别设计的D装置，其中合理的是_（填序号
10、）。甲 乙 丙 丁（3）为使B中NH3和Cl2混合充分，Cl2应从B的（选填“x”或“y”）口进入。（4）B中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程式_；检验白烟中阳离子的方法是_。17（11分）氯及其化合物在生产生活中应用广泛。（1）在元素周期表中，元素Ts跟氯元素位于同一主族。它的一种核素可由核反应 得到，Ts的原子结构示意图可表示为： ， 则m=_， 的中子数为_。（2）海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了以下除杂流程，请将下表补充完整： 实验步骤添加的试剂预期沉淀的离子1_2BaCl2溶液SO42-3
11、_4适量稀盐酸（3）高氯酸（HClO4）是一元强酸，在工业上有重要用途。写出高氯酸与小苏打溶液反应的离子方程式_。 （4）ClO2是一种安全高效的消毒剂。以单位质量得到的电子数表示消毒效率，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。18.（12分）当前，提高空气质量成为日益关注的环境问题。（1）上图为烟台某日空气质量报告，当日的首要空气污染物为_；安装汽车尾气催化转化器可将CO和NO2转化为两种无污染的气体，反应的化学方程式为_。 （2）硝酸工业废气中有氮氧化物（NOx），利用石灰乳净化废气，同时能获得应用广泛的Ca(NO2)2，工艺流程如下：滤渣可循环利用，其主要成分为_（填化学式）；该工艺需控制N
12、O2和NO物质的量之比接近1:1，“吸收”过程反应的化学方程式为_；若n（NO2）: n（NO）1:1，则产品中可能混有杂质_（填化学式）。（3）燃煤烟气中含有SO2和NOx，用NaClO2溶液吸收可同时实现烟气脱硫、脱硝。某时刻测得溶液中各离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na+SO42-NO3-H+Cl-浓度/（molL-1）5.510-38.510-4m2.010-43.410-3NO和NaClO2溶液反应的离子方程式为_；表中m=_。19（15分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑（主要成分为Fe和Cu
13、，含有少量Fe2O3）制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：（1）试剂a为_（填化学式）。（2）实验室用右图进行过滤，指出其中的两处错误_。（3）证明滤液I中无Fe3+的实验方法是_；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因_。（4）流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是_。（5）制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。反应中_作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为_mol。Na2FeO4所属物质的类别是_；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_（只答一条即可）。20（11分）
14、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mgkg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；中药中残留的SO2已大部分转化为SO32-。（1）将200g所售党参研碎，用500mL0.01molL-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。配制500mL0.01molL-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、_；用NaOH溶液浸泡的目的是_（用化学方程式表示）。（2）甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：判断BaCl2溶液已过量的操作
15、为_；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_；党参中SO2残留量的表达式为_mgkg-1（用含m的式子表示）。 （3）乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定（整个过程无气体放出），列式计算并判断该党参是否符合国家标准_。参考答案1B 2A 3D 4B 5C 6C 7C 8B 9D 10A 11AD 12AC 13C 14AD 15B16.（11分）（1）分液漏斗（1分） （1分）（2）碱石灰（1分） 乙丁（2分） （3）y（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分） 将固体与浓NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明白烟中阳离子为NH4+（其他答案合理也给分，2分
16、）17.（11分）（1）18（1分） 176（2分）（2）NaOH溶液 Mg2+ Na2CO3溶液 Ca2+、Ba2+（每空1分，共4分）（3）H+HCO3-=H2O+CO2（2分） （4）2.63（2分）18.（12分）（1）PM10 （1分） 2NO2+4CO4CO2+N2 （2分）（2）Ca(OH)2（1分）NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O（2分）Ca(NO3)2（2分）（3）4NO+3ClO2-+2H2O=4NO3-+3Cl-+4H+ （2分） 610-4（2分）19.（15分）（1）H2SO4（1分）（2）未使用玻璃棒引流、漏斗下端未紧贴烧杯内壁（2分）（3）取
17、少量滤液I于试管，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+（2分）；2Fe3+Fe=3Fe2+（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O）（2分）（4）Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质（或用化学方程式表示2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）（2分）（5）Na2O2、FeSO4（2分） 5（2分） 盐（1分） 既能消毒杀菌，又能净化水（或无毒，方便保存等）（1分）20（11分）（1）胶头滴管、500ml容量瓶（2分） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（2）静置片刻，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明BaCl2已过量（2分） AgNO3溶液（1分） 6.4m105/233（2分）（3）SO2残留量=0.005L0.1000molL-12.564gmol-11000mgg-1/0.1kg=800mgkg-1，不符合国家标准（2分）