1、深圳市外国语学校2021届高三第一次月考化 学 试 卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时75分钟。本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 As-75注意事项：1答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息填写在答题卷指定区域内。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指
2、定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卷的整洁。第一部分 选择题（共48分）一、单选题(共16小题，每题3分，共48分)1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ） A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝主要成分是蛋白质。B. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作。C. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铝合金制品。D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污。2. 粗苯甲酸的提纯实验中，涉及到的操作是（ ）A B C D 3. 用NA表示阿伏伽
3、德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A. 常温常压下62g P4中所含P-P键数目为3NA。B. 0.1mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA。C. 1mol FeI2与足量氯气反应时，转移的电子数为2NA。D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中氢原子数目为10NA。4. 下列说法中正确的有（ ） 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 空气吹出法是用于工业规模海水提碘的常用方法，最终收集到的碘单质可以用米汤检验 标况下，22.4 L HF含有的分子总数为NA（NA表示阿伏伽德罗常数） 加入B
4、a(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有存在从混有硝酸钾杂质的氯化钠溶液中获取纯氯化钠固体，涉及的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高 蒸干AlCl3溶液或者Na2SO4溶液可得纯净的无水AlCl3或无水Na2SO4 1mol FeCl3溶于沸水中形成Fe(OH)3胶体，可得到6.021023个Fe(OH)3胶体粒子（假定FeCl3全部转换为Fe(OH)3胶体）A.2个 B.3个 C.4个 D.5个5. 化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下
5、列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ） A一定条件下X可发生氧化、加成、取代、消去、缩聚反应B1 mol X最多能与8 mol H2反应C1 mol Y与最多能与5 mol NaOH反应D1 mol X、1 mol Y分别与足量浓溴水反应，最多都只能消耗1 mol Br2 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） ACu溶于稀硝酸：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO
6、2AlO22H2O=Al(OH)3HCO37. 中学化学中常见的物质A、B、C、D、E均含同种短周期主族元素，其中A为单质，五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A若B、C均为氧化物，则A可能为碳单质B若C、D均为氧化物，则A一定为非金属单质C若D为Na2CO3，则A一定为钠单质D若E为含氧强酸，则B与C可能反应生成A8. H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCl626M。关于该反应的说法中错误的是（ ） AM为H2O B还原剂是Sn2，还原产物是AsC氧化性：H3AsO3SnCl62 D每生成7.5 g As，转移
7、电子数为0.6 NA9. 下图表示铁跟一定量硝酸反应时铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是（ ） 10. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，下列说法错误的是（ ） A通过活塞K可以控制CO2制备反应的发生和停止B装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体11. 溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验
8、：下列说法正确的是（ ）A溶液 A 中一定存在 NH4+、，可能存在 Na+B溶液A中一定存在 NH4+、 Mg2+、 ，可能存在ClC溶液A中可能存在 Cl，且 c(Na+) 0.20 molL-1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+12. 下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）氢氧化钠溶液 硫酸钙固体 铜 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化钠A B C D13. 浙江大学陆展课题组近期开发了一种钴催化的脂肪族炔烃与氢硅烷和重氮盐之间的马氏选择性顺序半加氢/氢肼化反应，可以获得具有区域选择性的胺衍生物，该成果已发表于有机化学类高水平期刊JACS上。作者推测其催化反
9、应机理如右图：下列有关该过程的说法正确的是：（ ） A. 氢硅烷是该过程的产物B. 物质F中只存在极性共价键和非极性共价键C. 反应过程中，钴催化剂的化学键没有改变D. 由物质C转化为D的反应类型为取代反应14. 标准状况下, 质量为m g 、体积为V L的氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A Bm = 1000V/(22.4c) C Dc =1000V /(17V+22400)15. 富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO 等
10、杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶（硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图）。下列说法错误的是（ ）A该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种B在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体C“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgOB2O3 + 2H2SO4 + H2O2MgSO4 + 2H3BO3D加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)316. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与
11、ClO的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（ ）A13B43 C21 D31第二部分 非选择题（共52分）二、非选择题（共4小题，共52分）17、（每空2分，共10分）某白色粉末含有等物质的量的下列离子中的几种： S2-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、HCO3- 、MnO4-、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：实验操作现象a取少量粉末，加水、振荡全部溶解、溶液无色透明b向所得溶液中慢慢滴入苛性钠并加热无明显现象c取少量粉末，加盐酸无明
12、显现象d取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3混合液有白色沉淀A生成，且不溶于稀HNO3根据实验推断：(1)由实验a可确定粉末中不存在 离子；从b实验中，可推断粉末中不可能有 离子；由实验c可确定粉末中不含 离子。(2)根据实验d的现象，可推断粉末中一定不存在 离子。(3)综上所述，粉末中一定含有 离子。18、（每空2分，共14分）叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置（图甲）及实验步骤如下：关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹
13、K1。向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210220，然后打开止水夹K2，通入N2O。请回答下列问题： 图甲 图乙（1）制取氨气可选择图乙中的_装置（填序号）。（2）步骤中先通氨气的目的是_，步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_，步骤中最适宜的加热方式为_。（3）生成NaN3的化学方程式为_。（4）反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：（NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。）a中混合物NaN3固体操作的目的是_，操作最好选用的试剂是_。19、（除标注说明外，每空2分，共14分）一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4H2O并
14、回收单质硫的工艺流程如下：已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_；步骤浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入_（1分）；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4-5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_(填化学式，1分)。（3）步骤需在90-100下进行，该反应的化学方程式_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol
15、L-1 KMnO4标准溶液滴定，确定达到滴定终点的标志是_。若消耗标准溶液VmL，则产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。20、（除标注说明外，每空2分，共14分）抗击新冠肺炎期间，磷酸氯喹首次被纳入抗病毒治疗。氯喹K 是磷酸氯喹合成的关键中间体，由芳香化合物A和乙酰乙酸乙酯()合成K的一种合成路线如下：已知： ； ； 具有酸性； (1) A 的结构简式为_；物质G 中官能团的名称为 _。(2) EF 的反应类型为 _。（1分）(3) F+J K的反应方程式为 _。(4) H的分子式为_；M 与 H 互为同分异构体且符合以下条件，其核磁共振氢谱显示环上有3 组峰，且峰面积之比为 4 :
16、 4 : 1， 写出符合条件的一种结构简式：_。含有基团 、 N( C2H5)2； 酸性水解得乙酸；能发生酯化反应；(5) 由乙醇合成乙酰乙酸乙酯()的合成路线：_。（3分）参考答案（化学）116 CACAC DCDBB CDDAB B17、1） 、Fe2+、Fe3+、Cu2+（漏写一个给0分） 2） 、Mg2+、Al3+（漏写一个给0分） 3）S2-、（漏写一个给0分） 4）、Na+（漏写一个扣1分） 5）Ba2+、Cl-、（漏写一个扣1分，扣完为止）18、1）BCD（漏写一个扣1分，扣完为止） 2）排尽装置中的空气 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加热 3）NaNH2+N2O Na
17、N3+H2O 4）降低NaN3的溶解度，使NaN3结晶析出 乙醚 19、1）增大反应接触面积，提高硫酸浸取时的浸取速率和浸取率（出现“加快反应速率”即可） 3MnO2+2FeS2+6H2SO4 = 3MnSO4+Fe(SO4)3+4S+6H2O 2）软锰矿粉或H2O2溶液（1分） 破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大，便于过滤分离 Fe(OH)3 3）(NH4)2Sx+1 2NH3+H2S+xS（写可给分） 4）当最后一滴KMnO4标准液滴入时，溶液由无色变为淡粉红色（或浅紫红色），且半分钟颜色不褪去。(8.25cV/a)%或（0.0825cV/a）100% 20、1） 羰基、酯基、溴原子 2）取代反应（本题1分）3） +HCl 4）C12H23NO3 (任写出一种) 5）（本题3分） C2H5OH CH3CHO CH3CHOHCH2CHO CH3COCH2CHO H3CCOCH2COOH