1、 松原市实验高中2012-2013学年度上学期第一次月考高三化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cl 3 5.5 Fe 56 Mg 24第卷（51分）一、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题2分，共15题30分）1、下列仪器名称规范、正确的是 （ ） A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH C
2、l+ClO+H2OB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4+2Cl+16H+2Mn2+Cl2+8H2O5、下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是 （ ） ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液B稀盐酸和AgNO3溶液CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa(OH)2溶液和NaHCO3溶液6、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2
3、+ DNa+、Ba2+、OH、SO427、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 B碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐 C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 8、下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）AFeBr2与Cl2BHCl与Na2CO3 CBa（OH）2与H2SO4DNaHCO3与Ca（OH）29、下列叙述不正确的是 （ ）A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水 D可用装置把胶粒从溶液中分离出来10、下列实验操作
4、正确的是 （ ）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基实验室制硝基苯要把温度计插在烧杯热水的中部 可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下缘相平A B C D 11、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A两者均有丁达尔效应 B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶
5、解 D分散质粒子可通过滤纸12、在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是 （ ）A一定有碘离子 B可能含铁离子 C可能有氯离子 D不含硝酸根离子13、NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是 （ ） A常温常压下，34g氨气含氮原子数为2NA B l molL的盐酸溶液含溶质HCl分子数为NA C标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA D常温常压下，56g铁与过量的氯气反应转移电子总数为2NA14、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 （ ）Ag+Cl AgClBa2+2OH2H+SO Ba
6、SO42H2OCO2H+ CO2H2OFeCu2+Fe2+CuCl2H2O H+ClHClOA B C D只有15、从下列事实所列出的相应结论合理的是 （ ）ASO2的水溶液可以导电说明SO2是电解质B常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性小于PC某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32或HCO3二、选择题（下列每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21分）16、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Na+、Cr2072、
7、S04 2-pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03、Mg2+在由水电离出的c（OH-）= 103的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03、NH4+、AlO2 能使酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-A B C D17、下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 （ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一
8、种氧化物D将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知spMg(OH)2 sp(Mg CO3)18、 下列叙述正确的是 （ ） 装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 装置戊可用于收集、HCl、等气体 A. B. C. D.19、下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是（ ）2H2S+SO23S+2H2O ； 2 ：16HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O； 1 ：12Al+2NaOH+2
9、H2ONaAlO2+3H2； 1 ：1 A.只有正确 B. C.只有 D.都正确20、下列关于氧化物的各项叙述正确的是 （ ） 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A. B. C. D.21、将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ） Aab B
10、ab Cab D无法确定22、对于反应KMn04+ HCl KC1 + MnCl2+ Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ）A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2C参加反应的HC1为16 molDCl2是还原产物第卷（共49分）三、填空题23（10分）有下列词语：渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔效应 中和 水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。往浓肥皂中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为 。在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为 。在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量
11、烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 。在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。用半透膜把制取Fe(OH)3胶体中生成的氯化钠分离出去的方法叫做 。24、(16分) .（8分）填写下列空白（1）.NaHSO4在溶液中的电离方程式为： （2）.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为 （3）.向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 ，其离子方程式为（4）向20mL 0.1mol/L的Ba(OH) 2溶液中通入CO2，当得到0.001molBaCO3沉淀时，通入CO2的物质的量可以是_ mol .（8分）某一反应体
12、系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。C的阴离子相同，D、E的阳离子相同 用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成 C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：写出B、C、E的化学式：B_ 、
13、C_、E_。D溶液的pH7，原因是：_ 。（用离子方程式说明）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：_。26、(13分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶具备的功能是_(填序号)。A配制一定体积的物质的量浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容
14、时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_ 0.1 molL1。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，最好应选用_mL量筒。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是_ 。 松原市实验高中2012-2013学年度上学期第一次月考 高三化学科参考答案一、二、选择题（每小题只有一个正确选项，115每小题2分，共30分、1622每小题3分，共21分。满分5
15、1分）题号1234567891011答案BDDAABACDBD题号1213141516171819202122答案BADCCBBCACA三、（49分）1,3,523（10分） 24、（16分）.(8分)（1） NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- 。 （2） Ba2+ + SO42- + 2OH- +2H+ = Ba SO4 + 2H2O。 （3） HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 （4）0.003 或 0.001 .(8分)（1）H2O2 （2）H2CrO4 ； Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O （4）3.
16、36 L(电子转移用单线桥或双线桥皆可)26、（13分）各1分 (1)A、 C 烧杯、 玻璃棒(2)A(3)2.0 (2分) 小于 小于(4)13.6 (2分) 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 松原市实验高中2012-2013学年度上学期第一次月考 高三化学科参考答案一、二、选择题（每小题只有一个正确选项，115每小题2分，共30分、1622每小题3分，共21分。满分51分）题号1234567891011答案BDDAABACDBD题号1213141516171819202122答案BADCCBBCACA三、（49分）1,3,523（10分） 24、（16分）.(8分)（
17、1） NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- 。 （2） Ba2+ + SO42- + 2OH- +2H+ = Ba SO4 + 2H2O。 （3） HCO3- + Ba2+ + OH- = H2O + BaCO3 （4）0.003 或0.001mol .(8分)（1）H2O2 （2）H2CrO4 ； Cr(OH)3（3）2H2CrO43H2O22Cr(OH)33O22H2O （4）3.36 L(电子转移用单线桥或双线桥皆可)26、（13分）各1分(1)A、 C 烧杯、 玻璃棒(2)A(3)2.0 (2分) 小于 小于(4)13.6 (2分) 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 高考资源网%