1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时2 反应热的测量与计算【学习目标】学会反应热效应的定量测定原理及方法；初步理解盖斯定律并能进行简单应用。【知识要点】学点1 反应热的测量 1中和热 (1)定义： 。 (2)注意：中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸收热所伴随的热效应。在中学阶段只讨论强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热。 中和反应的实质是H+与OH一化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 中和热必须指生成 mol水放出的热量。中和热的反应方程式表示为： 。 用下列符号表示物质所处的状态：固体(s)、液体(1)、气体(g)、溶液(aq)
2、。 2中和反应的反应热测定 实验原理：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)或H+(aq)+OH一(aq)= H2O(1) H 0(放热反应) 使一定量的酸、碱在稀溶液里完全反应，测量反应前后溶液的温度。 根据C=VHCl(aq)HCl(aq)+VNaOH(aq)NaOH(aq)418J1。计算酸碱反应后溶液的热容。 根据H =Ct1030.025计算酸碱反应的焓变。 活动探究1.环形玻璃棒的作用 2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）注：实验中不能用弱酸、弱碱代替，因为弱电解质在电离过程中吸热
3、。学点2 盖斯定律1盖斯定律的内容是： 。2盖斯定律的特点： 化学反应的反应热（或焓变）只与体系的_态和_态有关，而与反应的_无关。 变化不论是一步完成还是几步完成，只要始、终态相同，则焓变总值相同。如图。aH2H1() ()H始态 终态 则：H=_=_H5H3()cbH4【典型例题】1. 50 mL 050 molL1盐酸与50 mL 050 molL1NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)使用环形玻璃搅拌棒的作用是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“
4、无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 050 molL1盐酸跟50 mL050 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得中和热值 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50 mL 055 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填“偏大”“偏小”或“无影晌”)2. 若已知H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H1=-241.8kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H2=-44.0kJ/mol 求反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(
5、l) 的焓变H3 在方框中填上化学式及状态H2H1 求H3 H3 热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理（类似于解方程组时的消元法 ）。【巩固练习】1下列说法正确的是A 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为573kJ2航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为： 2NH4ClO4 = N2+ 4H2O+ Cl2
6、+ 2O2（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是 A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3已知中和热的数值是573 kJmol1。下列反应，产生573 kJ热量的是A稀HCl和稀NaOH B10 molL1HCl溶液和10 molL1NaOH溶液C500 mL 20 molL1HCl溶液和500 mL20 molL1 NaOH 溶液D500 mL 20 molL1 H2SO4溶液和500 mL 20 molL1 Ba(OH)2溶液4已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二
7、氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJmol1B C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJmol1C 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJmol1D 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJmol15不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O(g)H2O(l)；H1-Q1 kJmol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2-Q2 kJmol1 C2H
8、5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3-Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B05(Q1Q2Q3)C05Q115Q205Q3 D15Q105Q205Q36已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJmol1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 A260 kJ B519 kJ C1558 kJ D4673 kJ 7氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 2858 kJmol1CO(g) + 1/2O2(g) = C
9、O2(g)； H = 283 kJmol1C8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 kJmol1CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 8903 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g) 8人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l)；H= -28006 kJmol1如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每
10、天至少要摄入葡萄糖的质量为A、806g B、1000g C、1250g D、1500g9已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJmol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374kJ热量，同时生成36g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为 A21 B12 C11 D23 10已知KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H=-573 kJmol1，则01molL1H2SO4500mL与足量稀NaOH中和放出的热量是 A573kJ B
11、573kJ C2865kJ D2865kJ11科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 （1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。12如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是 。(2) 产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式： 。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量。课时21-6CDCCDA；7-10BACB；11 ；。红磷；低（能量越低越稳定）。12(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H+Mg2+H2 ；(4)大于高考资源网版权所有，侵权必究！