1、第1讲原子结构与性质考试要求1能运用构造原理和能量最低原理揭示元素原子核外电子排布的规律。2.能多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的变化规律，认识元素性质的变化规律。3.能发现和提出有探究价值的原子结构及性质的问题，如核外电子排布、元素第一电离能的特殊性等，面对异常现象敢于提出自己的见解。考点一原子结构1知识梳理1.能层与能级(1)能层(n)在多电子原子中，核外电子的_是不同的，按照电子的_差异将其分成不同能层。通常用_表示相应的第一、二、三、四、五、六、七能层，能量依次升高。(2)能级同一能层的电子的_也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用_等表示，同一能层里，各能级的能量按_
2、的顺序升高，即_。2原子轨道(1)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在_的区域。原子轨道轨道形状轨道个数s球形_p哑铃形_(2)能量关系相同能层上原子轨道能量的高低：_。形状相同的原子轨道能量的高低：_。同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。3基态原子的核外电子排布原理(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。下图为构造原理示意图，即基态原子核外电子原子轨道排布顺序图：(2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳_个电子，且自旋状态_。如2s轨
3、道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是_占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_(p6、d10、f14)、_(p3、d5、f7)和_(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为_。4基态、激发态及光谱示意图(1)基态原子：处于_的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会_到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：不同元素的原子发生_时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称_光谱。判断(正
4、确的打“”，错误的打“”)(1)p能级能量一定比s能级的能量高()(2)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多()(3)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等()(4)钠元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p62d1()(5)磷元素基态原子的电子排布图为 ()(6)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则()(7)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布()(8)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6()(9)Cr的基态原子的简化电子排布式为Ar3d44s2()(10)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)
5、E(2s)E(2px)E(2py)E(2pz)()(11)某些金属及它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来()提醒(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定如ns2、np3、np6；nd5、nd10Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2(3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写时，仍把(n1)d放在ns前(4)基态原子失电子的顺序以Fe为例，FeFe2Fe32对点速练练点一原子核外电子排布规律及表
6、示方法1写出下列原子或离子的电子排布式、价电子排布图、电子占的原子轨道数、未成对电子数。(1)N：_。(2)Cl：_。(3)Fe2：_。(4)Cu：_。(5)Se：_。(6)Br：_。2下列电子排布式或轨道表示式正确的是()C原子的轨道表示式： Cr原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2O原子的轨道表示式： Br原子的外围电子排布式：3d104s24p5B原子的轨道表示式： ABC D只有反思归纳在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：练点二核外电子排布中的能量变化3气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p2
7、1s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p14下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。方法总结核外电子排布的五种表示方法表示方法含义举例原子或离子结构示意图表示核外电子分层排布和核内质子数Na：Na：电子式表示原子最外层电子数目核外电子排布式表示每个能级上排布的电子数S：1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4S2：1s22s22p63s23
8、p6电子排布图(轨道表示式)表示每个原子轨道中电子的运动状态 价电子排布式或排布图表示价电子的排布 (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。(2)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。(3)电子排布图：能反应各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。(4)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。考点二原子结构与元素性质1知识梳理1
9、.原子结构与周期表的关系(1)原子结构与周期表的关系(完成下列表格)周期能层数每周期第一种元素每周期最后一种元素原子序数基态原子的电子排布式原子序数基态原子的电子排布式二23He2s1_三311_1s22s22p63s23p6四419_1s22s22p63s23p63d104s24p6五5_541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655_1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6(2)每族元素的电子排布特点主族主族序数AAAAAAA排布特点_0族：He：1s2；其他ns2np6。过渡元素(副族和第族)：
10、(n1)d110ns12。(3)元素周期表的分区a根据核外电子排布分区b各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区A族、A族ns12除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应p区A族A族、0族ns2np16(He除外)通常是最外层电子参与反应d区B族B族、族(除镧系、锕系外)(n1)d19ns12(除钯外 )d轨道可以不同程度地参与化学键的形成ds区B族、B族(n1)d10ns12金属元素f区镧系、锕系(n2)f014(n1)d02ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近2.元素性质的规律性变化(1)电离能含义第一电离能：气态电中性基态原子失
11、去一个电子转化为气态基态正离子所需要的_，符号_，单位_。规律a同周期：第一种元素的第一电离能_，最后一种元素的第一电离能_，总体呈现从左至右逐渐_的变化趋势。b同族元素：从上至下第一电离能逐渐_。c同种原子：逐级电离能越来越_(即I1_I2_I3)。(2)电负性含义：不同元素的原子在化合物中_能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_的能力越_。标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_和锂的电负性为1.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体元素未计)。变化规律a金属元素的电负性一般_，非金属元素的电负性一般_，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.
12、8左右，它们既有金属又有非金属性。b在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐_，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_。思考按要求回答下列问题(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_(用元素符号表示)。(2)Na的逐级电离能中有_次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？_、_。(3)F、Cl、Br、I的第一电离能由大到小的顺序为_，电负性由大到小的顺序为_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)共价化合物中，成键元素电负性大的表现为负价()(2)根据元素周期表，氮与氧相比，后者的第一电离能大()(3)过渡元素中含有非金属元素()(4)s区全部是金属元素()(5)电负性越大，非金属
13、性越强，第一电离能也越大()(6)价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期A族，是p区元素()(7)价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期A族，是s区元素()提醒(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。(2)第二、三、四周期的同周期主族元素，第A(ns2np0)和第A族(ns2np3)，因p轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第A族和第A族元素，如第一电离能：MgAl，PS。(3)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。2对点速练练点一原子结构与元素性质基础判断1下列说法中正确的是()
14、A第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大2电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A元素周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B元素周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强3现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电离能：4回答下列问题：(1)已
15、知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在_区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：_。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)写出Fe2的核外电子排布式：_。(4)Zn2的核外电子排布式为_。练点二原子结构与元素性质综合应用5根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大
16、小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，原子之间通常形成离子键，如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值。元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期NaAr这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为_AlXYZB简单离子的还原性：YXWC简单离子的半径：WXYZD氢化物水溶液的酸性：YW22020天津卷，8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息
17、判断下列说法正确的是()A元素电负性：ZW B简单离子半径：WYC元素第一电离能：ZW D简单氢化物的沸点：XZ32019全国卷组合35(全国卷)：(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(全国卷)：(2)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3价层电子排布式为_。(3)比较离子半径：F_O2(填“大于”“等于”或“小于”)。(全国卷)：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。42018全国卷组合35(全国卷)：(2)Li与H具有相同的电子构型，r
18、(Li)小于r(H)，原因是_。(全国卷)：(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(全国卷)：(1)Zn原子核外电子排布式为_。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。52017全国卷组合，35(全国卷)：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm(填标号)。A404.4B553.5C589.2 D670.8E766.5(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属
19、于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。(全国卷)：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈现异常的原因是_。(全国卷)：(1)Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。第十一章物质结构与性质(选修3)第1讲原子结构与性质考点一1知识梳理1(1)能量能量K、L、
20、M、N、O、P、Q(2)能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)2(1)原子核外经常出现13(2)nsnpndnf1s2s3s4s3(2)2相反(3)优先单独全满半满全空1s22s22p63s23p63d54s14(1)最低能量(2)跃迁(3)跃迁原子判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2对点速练1答案：(1)1s22s22p353(2)1s22s22p63s23p5(或Ne3s23p5)91(3)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)144(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1
21、)151(5)1s22s22p63s23p63d104s24p4(或Ar3d104s24p4)182(6)1s22s22p63s23p63d104s24p6(或Ar3d104s24p6)1802解析：违背了能量最低原理，电子优先填满能量低的轨道；违背了洪特规则的特例；Br原子的最外层电子为第四能层的7个电子，不包括3d能级上的电子，错误；每个原子轨道里只能容纳两个自旋方向相反的电子，违背了泡利不相容原理。答案：D3解析：np3处于半充满状态，结构稳定，失去一个电子吸收的能量多。答案：B4解析：基态Li原子能量最低，而电子排布图中D项所示状态为基态。处于激发态的电子数越多，原子能量越高，A项中只
22、有1个1s电子跃迁到2s轨道；B项中1s轨道中的两个电子一个跃迁到2s轨道，另一个跃迁到2p轨道；C项图中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道，故C项表示的原子能量最高。答案：DC考点二1知识梳理1(1)101s22s22p6Ne3s118Ar4s13637Kr5s1Xe6s186(2)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np52(1)最低能量IkJmol1最小最大增大减小大(2)吸引键合电子吸引键合电子强4.0小于1.8大于1.8增大减小思考答案：(1)NaAlMgSiSPClClBrIFClBrI判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2对点速练1解
23、析：C项，在所有元素中，He的第一电离能最大。答案：A2解析：利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大，同主族从上至下元素电负性逐渐减小的规律来判断。电负性越大，金属性越弱，非金属性越强。答案：A3解析：根据核外电子排布可知是S，是P，是F。F无最高正价，A错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：，B错误；非金属性越强，电负性越大，则电负性：，C错误；非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能强于S，则第一电离能：，D正确。答案：D4解析：B、N、O元素同周期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了I1(N)I1(O)
24、的曲折。答案：(1)3d64s2d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3NOB(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d105解析：(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而第A族元素的第一电离能小于第A族元素的第一电离能，故NaAlMg。(2)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第A族。(3)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，
25、Al(OH)3 3HCl=AlCl33H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。(4)根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性NaMgMgCa，最小范围应为0.91.5。(5)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。答案：(1)NaMg(2)第五第A(3)两Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO22-2H2O(4)0.91.5(5)
26、Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5(OClNa，A项错误；根据非金属性：F OCl，可知简单离子的还原性：ClO2F，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：ClO2FNa，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF HCl，D项错误。答案：C2解析：本题考查物质性质与元素推断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物水化物的0.1 molL1溶液的pH，可知X、Y是氮、钠元素。电负性：P Na，B项错误；磷的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫，C项错误；NH
27、3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D项错误。答案：A3解析：(全国卷)：(1)A表示基态镁原子的第二电离能，B表示基态镁原子的第一电离能，则电离能：AB；C表示激发态镁原子的第一电离能，则电离能：AC；D表示激发态镁原子的第二电离能，则电离能：AD。(全国卷)：(2)金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子。(3)F与O2具有相同电子层结构，F原子序数较大，离子半径较小。(全国卷)：(1)根据对角线原则，Li与Mg的化学性质最相似。基态时Mg原子的两个M层电子处于3s轨道上，且自旋方向相反。答案：(全国卷)：(1)A(全国卷)：(2)4s4f5(3)小于(全国卷)：(1)Mg相反4解析：(
28、全国卷)：(2)Li和H的电子层结构相同，而具有相同电子层结构的离子半径大小与核电荷数有关，核电荷数越大，离子半径越小。(全国卷)：(1)基态Fe原子核外有26个电子，按照构造原理，其核外电子排布式为Ar3d64s2，按照洪特规则，价层电子3d上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为。基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据最高能级为3p，p能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。(全国卷)：(1)Zn原子核外有30个电子，其电子排布式为Ar3d104s2。(2)Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，4s能级处于半充满状态，而Zn原子的4s能级处于全
29、充满状态，Zn原子更不易失去1个电子，所以Zn原子的第一电离能较大。答案：(全国卷)：(2)Li核电荷数较大(全国卷)：(1) 哑铃(纺锤)(全国卷)：(1)Ar3d104s2(2)大于Zn核外电子排布为全充满稳定结构，较难失电子5解析：(全国卷)：(1)赤橙黄绿青蓝紫，波长逐渐减小。(2)K原子位于第四周期，原子结构示意图，核 外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，最高能层为N层，第4电子层为4s原子轨道，为球形。K原子半径大，且价电子数少(K原子价电子数为1，Cr原子价电子排布为3d54s1，价电子数为6)，金属键弱，熔沸点低。(全国卷)：(1)N原子位于第二周期第A族，价电
30、子是最外层电子，即电子排布图是。(2)根据图(a)，电子亲和能增大(除N外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左向右电子亲和能增大；氮元素的p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子。(全国卷)：(1)Co为27号元素，Co的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；金属性越强，第一电离能越小，而金属性：MnO，故第一电离能较大的为O。Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，有5个未成对电子，而O原子的价电子排布式为2s22p4，仅有2个未成对电子，故基态原子核外未成对电子数较多的是Mn。答案：(全国卷)：(1)A(2)N球形K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(全国卷)：(1) (2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(全国卷)：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2OMn
