1、广东省深圳高级中学2012届高三第一次测试理综试题（化学）【试题总体说明】本卷以2011年全国新课标考试大纲为依据，以2011年高考全国卷真题式样为参考依据，题型结构完全参照最新的高考试卷模式。所有试题均由作者应用科学方法精心原创或经改编而成，设问角度新颖、有思考深度。试题设计遵循以下原则：1、试题重视基础，立足教材，着眼于考查主干知识和核心知识。考点均为教材中的重点内容，考点分布合理，覆盖面较广。2、体现出“求新”。试卷从题型和知识、能力考查的角度和知识综合程度，力求试题新颖，下了很大的工夫。3、回归课本，注重实验细节，强调对实验原理的理解，着重专查了探究能力、分析问题和解决问题的能力和创新
2、能力。4、试题贴近社会生活，关注科技进步，密切联系实际，学以致用，重点考查考生分析解决实际问题的能力。试卷整体以中档试题为主，难和易的试题比例较少，试卷总体难度约0.7左右，对2012年高考，具有较强的指导作用。7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA D理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA8水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是AH2O的电子式为B4 时，水的pH=7
3、CD216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，22.4L水所含分子数约为6.021023答案：C解析：H2O是共价化合物，不是离子化合物，选项A错误；25 时，纯水的pH=7，4 时，水的pH7，选项B错误；D216O中，质量数之和是20，质子数之和是10，选项C正确；标准状况下，水是液体，22.4 L水不是1mol，选项D错误。电解9下列反应的离子方程式正确的是 A用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl + 2H2O =Cl2+H2+2OH B硫化钠发生水解：S2+H2O = HS+OH C少量小苏打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3 + Ba2+ + OH-
4、 = BaCO3+H2O D向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH= H2O答案：C解析：用惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2+ 2Cl + 2H2O = Cl2+H2+ Mg (OH )2，选项A错误；硫化钠发生水解，离子方程式为S2+H2O HS+OH，选项B错误；向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液为中性：H+OH= H2O，NH4+OH NH3H2O，选项D错误。10相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号来起始时各物质
5、物质的量/mol来+X+X+K平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 答案：A解析：可逆反应不能进行到底，是加入了反应物N2，H2的转化率增大，放出热量关系：a b ，选项C错误；N2的转化率： ，选项D错误。11使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶
6、液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A B C D答案：A解析：用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；定容时,仰视容量瓶的刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；和不会引起所配溶液浓度偏低；综上所述，选项A正确。12下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在强碱溶液中：Na+
7、、K+、AlO2-、CO32-C在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-答案：B解析：Fe3+和SCN-不能大量共存，选项A错误；，在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-一定能大量共存的，选项B正确；c（H+）=10-13mol/L的溶液中可能是碱性溶液，NH4+不能大量共存，选项C错误；在PH=1的酸性溶液中：Fe2+和NO3- 不能大量共存，选项D错误。22下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一
8、元强碱等体积混合：c(OH)=c(H+)C0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)D0.1 molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c(H+)+c(HS)+2C(H2S)答案：CD解析：氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)=c(NH)，选项A错误；pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，不知道酸的强弱和碱的强弱，反应后，c(OH)不一定等于c(H+)，选项B错误。0.1 molL的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)，选项C正确；根据质子守恒，0.1 molL的硫化钠溶液中：c（OH）=c(H+)+c(HS)+2C(H2S) ，选项D正确。23下列
9、选项中所涉及的两个量一定相等的是A6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数B电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量C11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数D20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数答案：AD解析：6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的离子数均为0.3mol，选项A正确；电解精炼铜时阳极溶解的质量大于阴极析出的铜的质量，选项B错误；11.2 L N2 没有注明状态，11.2 L N2与14 g CO气体所含有的原子数不一定相等，选项C错误；20 g重水(D2O)与17 g NH3所含有的电子数均为0.3mol，选项D正
10、确。30（16分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类， 无机化合物酸碱盐 氧化物 氢化物 。（1）上图所示的物质分类方法名称是 。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式H2SO4NaOHNa2SO4SO2SO3NH3 （2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中、后面。（请写在答题卡对应空格中）（3）写出转化为的化学方程式 。（4）若实验室需要2mol/L的硫酸溶液450ml，配制时所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 ，如用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸进行稀释，所需浓硫酸的的体积为_mL(计算结果保留一位小数)（5）实验室制备常用
11、和 反应，检验该气体的方法是 。答案：（1）树状分类法。（2分）（2）HNO3KOHNa2SO3。（每空1分）（合理答案均可给分）（3）2SO2+O22SO3 （3分）（4）胶头滴管、500ml容量瓶 （2分） 54.3 （2分）（5）氯化铵、氢氧化钙，（2分）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2分)解析: 根据树状分类法和交叉分类法的定义可以判断。根据酸、碱、盐、氧化物、氢化物的定义对号入座。SO2发生催化氧化生成SO3。配制溶液需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶。根据稀释前后质量守恒，98 g/mol2mol/L450ml=98%1.84 g/cm3V，解
12、得：V=54.3ml。实验室制备氨气常用氯化铵、氢氧化钙共热，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝色。31.（16分）一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为： （1）写出该反应的化学方程式： ；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。 A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B正(H2O)逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化 D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO（）若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20mo
13、l，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol 。(1) t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)= 。（2）若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为 mol。（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 、 (填写2项)31.（16分）()（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （3分） （2）A、B、C（3分）（）（1）0.03/(t2-t1) molL-1s-1 （2分）（2） 不（2分）；0.
14、7 （2分） （3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（任答2条，各2分）解析：根据化学平衡常数的定义，找出反应物、生成物以及系数，写出方程式C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g)。容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化； 正(H2O)逆(H2)；容器中气体的密度不随时间而变化可以判断该反应一定达到化学平衡状态。由于反应前后，反应物和生成物均为气体，容器中总质量不随时间而变化；消耗n mol H2的同时消耗n mol CO均为逆反应速率，不能断该反应一定达到化学平衡状态。根据化学反应速率定义可得0.03/(t2-t1) molL-1s-1。Fe为固体，加入2 mol Fe
15、，则平衡不移动。根据等效平衡，通入1mol H2O(g) 再次达到平衡后，H2物质的量为0.7mol。使用催化剂、升高温度、增大H2的浓度均可提高逆反应速率。32(16分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.
16、2Li + H2 = 2LiH . LiH + H2O = LiOH + H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。由生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80，则导线中通过电子的物质的量为 mol。32、（16分）（每空2分）（1）由化学能转化为电能 由a到b （2）H2+2OH- 2e-=2H2O(3)增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加速电极反应速率(4)Li H2O 8.7110-4 3233某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠
17、和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 试剂C步骤5步骤1水试样步骤2试剂A步骤3滤渣弃去步骤4试剂B（1）步骤1所需玻璃仪器是 ；步骤3的操作名称是 （2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：假设1： 只含有氯化钠假设2： 只含有 假设3： 氯化钠和氢氧化钠都含有（3）设计实验方案，进行试验。限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：加入过量试剂A的名称是_。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:33、（本题共16分）（1）烧杯 玻璃棒 （2分）； 过滤（2分） （2）氢氧化钠 （2分）（3） 硝酸钡溶液。（2分） 实验步骤
18、预期现象和结论步骤4:取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液（2分）如果酚酞变红，假设2或假设3成立。如果酚酞不变红，假设1成立。（2分）步骤5:用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。（2分）若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立（2分）解析：步骤1是溶解，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。步骤2加入过量硝酸钡溶液。步骤3的操作名称是过滤。步骤4取少量滤液于试管,往其中滴加23滴酚酞试液，看酚酞是否变红。步骤5用试管取少量滤液, 往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液。若没有白色沉淀生成，则说明假设2成立。若有白色沉淀生成，则说明假设1或假设3成立；结合步骤4如果酚酞变红，假设3成立。