1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业17化学反应速率及影响因素(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列说法中正确的是()。A化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B加入反应物可使反应速率增大C在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D对于反应2H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率2下列说法中正确的是()。A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更准确得出有关规律来源:学#科#网B升高温度，只能增大吸热反应的反应速率C使用正催化剂，能增大活化分子的
2、百分数，所以反应速率增大D向有气体参加的反应中通入惰性气体，正逆反应速率均不变3(2012北京房山统测)一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g) xC(g)H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法中不正确的是()。Ax2B反应开始2 min内，v(C)0.1 molL1min1C2 min后，降低温度正逆反应速率均减小，平衡向右移动D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态4已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g) 2CO(g)N2(g) 2CO2(g)H0。下列说法中不正确的是()。A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可
3、有效提高正反应速率C反应达到平衡后，v(NO)v(N2)D升高温度正逆反应速率均增大52SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中正确的是()。A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B使用催化剂可以提高SO2的转化率C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v6设CCO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况是()。A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小
4、Dv1减小，v2增大7在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()。升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COA BC D8一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N23H22NH3H0，下列叙述中正确的是()。A充分反应后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B使用适宜的催化剂，可以加快反应速率C增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反应速率D反应达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变9对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol来源:K50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
5、0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL反应速率大小关系是()。A BC D10(2012上海奉贤三模)用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施使氢气生成速率变化最小的是()。A加入少量硫酸铜晶体B不用稀硫酸而用浓硫酸C滴加少量BaCl2晶体D用锌粉代替锌片二、非选择题(本题共4小题，共50分)11(14分).工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1
6、,6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。(1)a点正反应速率_(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K_。(2)下列时间段平均反应速率最大的是_。A01 min B13 minC38 min D811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2，H2O(g)的体积分数_(填“增大”“不变”或 “减小”)。.某实验小组欲探究反应速率与温度的关系，现有1 molL1的KI溶液、0.1 molL1的H2SO4溶液、淀
7、粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、_、_；反应的方程式为_。12(12分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t如表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。(2)在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_mol(Lmin)1。(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_。(填字母代号)a40 、pH3.0 b10 、pH4.0c30、pH7.013(2012北京海淀期末)(12分)某化学小组为了研究外界条件对化
8、学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】实验编号来源:高考资源网KS5U.COM室温下，试管中所加试剂及其用量/mL来源:Zxxk.Com室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 molL1 H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(K
9、MnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所0.6 molL1H2C2O4溶液H2O0.2 molL1KMnO4溶液3 molL1稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。14(12分)一定条件下，在
10、体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。(1)根据如图数据，写出反应的化学方程式_；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)_；(2)该反应的H_0(填“”“”或“”)；(3)此反应平衡常数的表达式为K_；(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图所示：根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_；A的转化率最大的一段时间是_。参考答案 1 D2C解析：如果同时改变两个变量，不能确定是哪一个变量影响的，A错误；温度升高，不论反应是吸热还是放热，正逆反应速率均增大，B错误；正催化剂能降低反应的活化能，C正确；由于该
11、体系容器容积是否可变未知，D错误。3B解析：由图像可知消耗0.2 mol B，生成0.2 mol C，所以A选项正确；v(C)0.05 molL1min1，可知B选项错误；此反应是放热反应，降低温度平衡右移，C选项正确；D选项，只要平衡发生移动，压强一定改变，正确。4A解析：升温，无论是吸热反应，还是放热反应，正、逆反应速率均加快，A错、D正确；催化剂可以同时加快正、逆反应速率，B项正确；达平衡后，2v(N2)消耗v(NO)消耗，C正确。5D解析：加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；降低温度使反应速率降低，将增加反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的公式可得D项正确。6A解析
12、：化学反应不论吸热还是放热，升高温度都将使化学反应速率增大。7C解析：碳是固体，对反应速率无影响；体积增大降低了反应物及生成物的浓度，正逆反应速率降低；体积不变，反应物及生成物的浓度不变，正逆反应速率不变。8B解析：由可逆反应定义可知A错误；降低温度反应速率降低，C错误；减小反应容器的体积不论平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。9A解析：浓度对反应速率的影响为溶液混合后的浓度，故A、B浓度中都为0.5 molL1，中都为1 molL1，中都为0.05 molL1，中都为0.25 molL1；浓度越大，反应速率越大，故反应速率大小顺序为。10C解析：A选项，形成原电池化学反应速率加快
13、；B选项，浓硫酸不生成氢气；C选项，依据BaCl2H2SO4=BaSO42HCl可知，溶液中c(H)不变，所以C选项反应速率不变。11答案：.(1)大于(2)A(3)升高温度减小体积，增大压强增大.淀粉溶液H2SO4溶液4H4IO2=2I22H2O解析：.(1)a点时，未达到平衡，反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率；8 min时，反应达到平衡，依据“三部曲”CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)始态/(molL13400反应/(molL11311平衡/(molL12111K；(3)曲线、反应速率均加快，平衡均发生移动，可能的措施有减小体积加压、升温，减小体积加压平衡
14、右移、升温平衡左移；依据再充入3 mol CO2和4 mol H2相当于加压，平衡右移，H2O(g)的体积分数增大；.由于所提示试剂中有还原剂KI，没有氧化剂，所以氧化剂只能是空气中的氧气，先加指示剂淀粉溶液。12答案：(1)OH(2)1.00104(3)b、a、c解析：(2)分解的O3为0.010 8 molL1，时间为108 min；(3)a、b、c选项耗时范围分别为31158 min、大于231 min、小于15 min。13答案：(1)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大(2)1.5102 mol(Lmin)1(3)生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或M
15、n2对该反应有催化作用)MnSO4与实验1比较，溶液褪色所需时间短或：所用时间小于4 min或其他合理答案解析：(1)实验变量只有一个KMnO4的物质的量，最终溶液体积相同，所以探究的是KMnO4溶液浓度的变化对反应速率的影响；(2)v(KMnO4)1.5102 mol(Lmin)1。14答案：(1)A2B2C0.04 molL1(2)(3)(4)升高温度t2t3解析：(1)由第一个图像可知A、B物质的量降低为反应物，C的物质的量增加为生成物；平衡时，生成0.6 mol C，需要时间3 min；(2)降低温度，A的体积百分含量将减小，平衡向右移动，正反应为放热反应；(4)t3时刻后，正、逆反应速率均加快，由化学方程式可知加热向逆反应方向移动、加压向正反应方向移动，所以只能是加热；t3t4向逆反应方向移动，所以t2t3 A的转化率最大。- 6 - 版权所有高考资源网