1、翻身实验学校2017-2018学年第一学期 期中考试 试题卷高 三 化学（理科班）说明：考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，总分48分）1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水2下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A硅胶可用作食品干燥剂 B二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2和Hg23将足量CO2通入下列各溶液中，所
2、含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O、CH3COO、HCO4下列与实验相关的叙述正确的是( ) A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为
3、0.46.021023C0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D. VLamolL-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于 36.0210236下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气B.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤C.HCl(g)Cl2(g)四氯化碳洗气D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧7醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是（ ） A醋硝香豆素的分子式为：C19H
4、15NO6B既可以使溴水褪色，又可以与NaOH溶液发生中和反应C1 mol醋硝香豆素最多可以与9 mol H2发生加成反应D分子中所有碳原子共平面8下列有关实验设计科学正确的是( )编号实验目的实验设计A测定氨气的体积通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶B提取溴水中溴单质在分液漏斗中加入酒精萃取后分液C比较S和Cl元素的非金属性测定Na2SO3和NaClO溶液的pHD验证SO2漂白性和还原性将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液YZXW9短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物
5、D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW10X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （）A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物11下列实验能达到预期目的的是( ) 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚; 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；
6、 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含有碘； 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃； A B C D 12下列有关实验原理或实验操作正确的是( )图3 图4 A图1中正极反应是Zn2eZn2+ B图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱C图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离 D图4用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质13利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是( ) 浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和浓盐酸制CO2 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO 浓盐酸和二氧化锰制Cl2 电石与
7、水制C2H2 锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A B C D 14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是( )A1 mol B1.5 mol C2 mol D2.5 mol15、 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()。 NOFe3H NONO2 AB C D 16二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的
8、是()AS2Cl2中的硫元素显+1价 BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S二、非选择题（包括4个题，共37分，）17（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。（1）写出元素D在元素周期表中的位置：_。（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。（3）A、B、C、D几种元素之
9、间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式： ；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。18、（10分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称
10、（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是： 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。19（10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子
11、式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。20（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取N
12、a2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。 a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的
13、测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、 选做题（15分，本小题包括2小题，从第21、22题只选一题作答）21、化学-选修3：物质结构与性质 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。（1） 火法冶炼黄铜矿的过程中，
14、利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是 （2） S位于周期表中 族，该元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是 （3） S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：下列关于气态SO2和SO3的说法中，正确的是（ ） A、中心原子的价层电子对数目相等 B、都是极性分子C、中心原子的孤对电子数目相等 D、都含有极性键将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 （4） Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题Cu+的价层电子排布图为 ，Cu2+有 个未成对电子
15、新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 (5) CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与 个S原子相连，列式计算晶体密度= gcm-1 22、化学-选修5：有机化学基础苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是 。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为 。（3）B与C反应的反应类型是 ，由D生成N的反应类型是 。（4）由苯酚生成D的化学方程式是 。（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是 ，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。属于芳香族化合物；遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（5） 已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH