1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业7铝及其化合物(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列除去杂质的方法中不正确的是()。A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后，过滤D可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O32常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()。A浓硫酸 B稀硝酸C氯化铵溶液 D硫酸钠溶液3(2012山西临汾四校联考)双羟基铝
2、碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是()。A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物来源:Z_xx_k.ComC1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用4下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()。AAl与NaOH溶液BAl(NO3)3与过量NaOH溶液CAl2O3与热水DAl2(SO4)3与过量氨水5下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是()。选项陈述陈述来源:学.科.网判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和
3、Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无6.(2012江西九校联考)实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法：反映上述反应有关的离子方程式错误的是()。A2Al2OH2H2O=2AlO3H2BHCOAlOH2O=CO2Al(OH)3CNHAlO2H2O=NH3H2OAl(OH)3来源:Z,xx,k.ComD3HA
4、l(OH)3=Al33H2O7区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后()。A投入沸水中 B投入冷水中C投入盐酸中 D投入NaOH溶液中8(2012河南信阳调研)向含有等物质的量的NH、Al3、H混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAl33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O。发生反应的先后顺序正确的是()。A BC D9(2012山西太原调研)下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是()。A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液C向偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量稀
5、盐酸D向硫酸镁溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液10现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()。A13 B23 C61 D3111下列各项所述内容对应的图像正确的是()。12有200 mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c(Mg2)为0.2 molL1，c(Cl)为1.3 molL1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为()。A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(16分)铝镁合金已成为轮船
6、制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三名同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。问题讨论：(1)某同学提出用上图实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干
7、燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。【探究三】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。14(2012河南平顶山调研)(14分)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S2Al2O3_；该反应的氧化剂是_；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比
8、是_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为_。15(2012上海崇明期末)(11分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分氢氧化铝进行定性检验，取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤，并进行如下实验。请完成表格中的填空：实验步骤实验现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量NaOH溶液_过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳_继续加入过量稀盐酸_16(11分)向已知含有Zn2的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)
9、2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了Zn(NH3)4(OH)2 (强电解质)。此外Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将下列离子组分开。可供选择的试剂有：A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠溶液 E氨水根据上述内容填写下表：离子组选用试剂代号沉淀物化学式保留在溶液中的离子Zn2和Al3Zn2和Mg2Zn2和Ba2Mg2和Al3参考答案 1B解析：氨水与Fe3、Al3均反应生成沉淀，B错误。2C解析：浓硫酸会使铁、铝发生钝化，稀硝酸与铝反应不生成氢气，硫酸钠与铝粉不反应，只有C选项
10、氯化铵水解显酸性，与铝反应生成氢气。3D解析：该物质不属于氢氧化物，是纯净物，A、B选项错误；C选项1 mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4 mol H，错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，正确。4D解析：A、B得到NaAlO2溶液；C项不反应；Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于过量NH3H2O，D项正确。5A解析：B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。6B解析：B选项，NaAlO2溶液显碱性，
11、与HCO混合后一定不会生成CO2，应该为：HCOAlOH2O=COAl(OH)3，错误。7D解析：Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，D选项正确。8C解析：OH先与H反应，然后与Al3反应生成Al(OH)3，再与NH反应，最后发生反应，C正确。9C解析：A选项，Al(OH)3不与弱碱反应，错误；B选项，有BaSO4沉淀生成，错误；D选项，生成Mg(OH)2沉淀，错误；只有C选项符合。10C解析：分析图像可知曲线下降的一段为NaOH溶解Al(OH)3的过程，而产生Al(OH)3与溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量之比为31，故生成Al(OH)3沉淀需消耗0.3 L的NaO
12、H溶液，生成Mg(OH)2需消耗0.1 L的NaOH，所以n(Al3)n(Mg2)21，故n(Cl)n(SO)61。11D解析：A选项，因为含有H，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。12C解析：由电荷守恒可知c(Al3)0.3 molL1，n(Mg2)0.04 mol、n(Al3)0.06 mol；依据Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O可知Mg2、Al3需要NaOH的量分别为0.08 mol、0.24 mol，共需要NaOH为0.32 mol，所以至少需加4 molL1NaOH溶液的体积为80 mL，选C
13、。13答案：【探究一】2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)100(2)偏高【探究二】(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案)【探究三】灼烧后固体的质量解析：【探究一】(1)极值法：假设5.4 g铝镁合金全部是Al时，n(Al)0.2 mol，消耗n(NaOH)0.2 mol，为了使合金中的Al全部溶解，V100 mL；【探究二】(1)因为B中含有水，所以B中收集到的气体中一定含有水蒸气，且B也可以吸收酸雾，不需要；【探究三】依据灼烧前后质量变化，可以求出氧的质量，列方程组即可求
14、解。14答案：(1)9SO2Al2(SO4)312(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净(4)K2SO4、Na2SO4(5)2Al2O3(熔融)4Al3O2解析：(1)依据原子守恒可知生成物之一为SO2，Al2(SO4)3中硫元素的化合价降低，S中硫元素的化合价升高，所以Al2(SO4)3是氧化剂，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量比是36；(3)滤渣氢氧化铝表面上附着的可溶性杂质含有SO，所以只要检验洗涤液中是否含有SO即可。15答案：Al(OH)3OH=AlO2H2O有白色沉淀产生AlOCO22H2O=A
15、l(OH)3HCO沉淀溶解，有气体产生Al(OH)33H=Al33H2O解析：过量CO2生成的是NaHCO3。16答案：EAl(OH)3Zn(NH3)42DMg(OH)2ZnOABaSO4Zn2来源:高考资源网KS5U.COMDMg(OH)2AlO解析：本题给出的知识性信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的Zn(NH3)4(OH)2。运用它们的性质，选择适当的试剂加以分离。Zn2和Al3的分离：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以分离，但是Zn2可与过量氨水反应，生成Zn(NH3)42，Al3无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中
16、的为Zn(NH3)42。Zn2和Mg2的分离：因Zn(OH)2为两性氢氧化物，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为ZnO。(或选E)Zn2和Ba2的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂。沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2。来源:学&科&网Z&X&X&KMg2和Al3的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为AlO。- 6 - 版权所有高考资源网