1、第3节物质的量气体摩尔体积备考要点素养要求1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1.宏观辨识与微观探析:认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具,能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.证据推理与模型认知:在有关物质的量的计算过程中,通过分析、推理等方法认识计算的方法,建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目的解答模型。考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知识自主预诊1.物质的量、阿伏
2、加德罗常数(1)物质的量:含有一定数目粒子的集合体,符号为n,单位为摩尔,符号为。(2)阿伏加德罗常数(NA):国际计量大会规定,1 mol包含(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。这一常数被称为阿伏加德罗常数,其符号为NA。通常阿伏加德罗常数可以近似表示为6.021023 mol-1。(3)物质的量(n)、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n=。2.摩尔质量微点拨对同一物质,其摩尔质量(以gmol-1为单位)、相对原子(分子)质量、1mol物质的质量(以g为单位)在数值上是相同的,但三者的含义不同,单位不同。摩尔质量的单位是gmol-1,相对原子(分子)质量的单位是1,1mol物质的
3、质量单位是g。3.求解气体摩尔质量的五种方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=。(3)根据标准状况下气体的密度( gL-1):M= gmol-1。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D=1/2):M1/M2=。(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量时,上述计算式仍然成立,还可以用下式计算:M=用M1、M2、M3、表示各成分的摩尔质量,用a%、b%、c%表示相应各成分的物质的量分数(或体积分数)。自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)1 mol任何物质都约含有6.021023个分子。()(
4、2)12 g 12C中所含碳原子的数目约为6.021023。()(3)氧化钙的摩尔质量为56 g。()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。()(5)1 mol OH-的质量为17 gmol-1。()(6)氖气的摩尔质量(单位为gmol-1)在数值上等于它的相对原子质量。()2.(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与 g CO2中的氧原子数相等。(2)8 g甲烷分子中的氢原子数是。(3)1个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是 gmol-1。(4)标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol 氨
5、气2 mol 氦气NA个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为。关键能力考向突破考向1物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用【典例1】(2020湖北四地七校期末)阿伏加德罗是意大利化学家,为了纪念阿伏加德罗,人们把1 mol某种微粒的集合体所含有的粒子个数称为阿伏加德罗常数,用NA表示。下列说法或表示不正确的是()A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1 molB.在K37ClO3+6H35Cl(浓)KCl+3Cl2+3H2O反应中,若有212 g氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NAC.60 g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧可消耗2NA个O2D.6.021
6、023 mol-1就是阿伏加德罗常数对点演练1(2020湖北武汉二中质检)下列说法正确的是()A.1 mol FeCl3在加热条件下完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒B.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍C.48 g O2和48 g O3中氧原子的物质的量相等D.O2和CO2混合气体的平均摩尔质量可能为46 gmol-1考向2有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算【典例2】(2019全国2,8)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.3 g 3He含有的中子数为1NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NAC.1
7、mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA易错警示应用阿伏加德罗常数时常见的陷阱突破突破一:应用“22.4Lmol-1”抓“两看”。一看物质是否处于标准状况,二看物质在标准状况下的聚集状态是否为气态,如H2O、CCl4、SO3、HF、乙醇(酒精)、己烷、苯、CHCl3在标准状况下为非气态。突破二:审“组成”“结构”,突破微观粒子数目陷阱。一审物质的分子组成,如He、Ne为单原子分子。二审在溶液中构成物质的粒子是否水解或电离。对点演练2(2020北京质量监测)下列叙述正确的是()A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mo
8、l O2时转移的电子数是4NAB.10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1NAD.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键深度指津物质的量相关计算的“一、二、三、四”(1)一个中心:必须以物质的量为中心。(2)二个前提:在应用Vm=22.4Lmol-1时,一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。(3)三个关系:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)的数目间的关系;摩尔质量与相对分子质量的关系;强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
9、(4)四个无关:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关);气体摩尔体积与质量、物质的量无关;摩尔质量与质量、物质的量无关。考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律必备知识自主预诊知识梳理1.影响物质体积大小的因素2.气体摩尔体积微点拨对22.4Lmol-1的理解:气体摩尔体积的数值与温度、压强有关;非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4Lmol-1,也可能不是22.4Lmol-1。故1mol气体的体积若为22.4L,它所处的状况不一定是标准状况。3.阿伏加德罗定律可总结为“三同定一同”,即同温、同压、同体积的气体,具
10、有相同的。4.阿伏加德罗定律的推论类型描述关系三正比同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比同温同体积下,气体的压强之比等于它们的物质的量之比同温同压下,气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比二反比同温同压下,相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比同温同体积时,相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比续表类型描述关系一连比同温同压下,相同体积的任何气体的质量之比等于它们的摩尔质量之比,也等于它们的密度之比微点拨(1)阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”,既包括单一气体,也包括互不反应的混合气体。(2)阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背,可由理想气体状态方程(pV=nRT)
11、进行推导。自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)标准状况下,氢气的气体摩尔体积为22.4 L。()(2)2 mol CO2气体所占的体积为44.8 L。()(3)在标准状况下,1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。()(4)在标准状况下,1 mol气体的体积约是22.4 L,在非标准状况下,1 mol 气体的体积则一定不是22.4 L。()(5)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同。()(6)同温同体积条件下,等质量的SO2和O2对应的压强之比为12。()2.已知:6.72 L NH3(标准状况下)1.2041023个
12、H2S分子5.6 g CH40.5 mol HCl,完成填空:在标准状况下体积由大到小顺序为,原子数目由大到小顺序为,密度由大到小顺序为,质量由大到小顺序为。关键能力考向突破考向1气体摩尔体积的应用和计算【典例1】为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的推进剂,发生反应的化学方程式为2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.1 mol NH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+和ClO4-的数目均为NAB.相同条件下,反应中还原产物与氧化产物体积比为13C.产生标准状况下4.48 L O2,反应转移的电子总数为0.
13、8NAD.0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8 L易错警示应用气体摩尔体积的“四大误区”(1)22.4Lmol-1的使用条件一般是指标准状况(即0、101kPa),而不是指常温、常压。(2)使用对象必须是气态物质,可以是单一气体,也可以是混合气体。注意标准状况下不是气体的而又容易认为是气体的物质。(3)22.4L气体在标准状况下的物质的量是1mol,在非标准状况下,其物质的量可能是1mol,也可能不是1mol。(4)如果给出的是物质的质量,则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关,如常温常压下32gO2的原子数目是2NA。注意不要形成惯性思维,看到“常温常压”就排除选项
14、。对点演练1下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下,18 g H2O的体积是22.4 LC.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAD.1 mol Cl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA考向2阿伏加德罗定律及推论【典例2】(2020福建三明一中段考)温度和压强相同时,有体积相同的两个密闭容器甲和乙,甲中充满O2,乙中充满O2和O3的混合气体,下列说法正确的是()A.两容器中气体的质量相等B.两容器中气体的分子数目相等C.两容器中气体的氧原子数目相等D.两容器中气体的密度相等思路点拨利用阿伏加德罗定律及其推论答
15、题的一般思路第一步:找“相同”,明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的因素,再根据物质的量,结合物质的组成和结构,求出相应的粒子数。(2)分析选项中的要求,明确需要求解哪些量。第二步:用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系,进行对比分析,从而顺利解题。对点演练2(2020江西抚州临川区第二中学月考)在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小对点演练3(
16、2020陕西西安中学期中)在一定温度下,向体积不变且相同的两个容器中,一个充入NH3,另一个充入N2与H2物质的量之比为13的混合气体,使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是()A.原子数B.分子数C.质量D.密度考点三阿伏加德罗常数的应用必备知识自主预诊知识梳理1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.注意物质的组成和结构此类题常涉及:特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等);某些物质分子中的原子个数如稀有气体(为单原子
17、分子)、O3、白磷(P4)等;一些物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。解有关物质组成和结构的题目时要注意的几点:a.原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl中不存在分子。b.Na2O2、CaO2中阴离子是O22-,故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为21,CaO2中阳离子与阴离子个数比为11。c.1 mol SiO2含4NA个SiO键,1 mol P4中含6NA个PP键。d.1 mol CH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH4+、Na+均含有10NA个电子,但1 mol OH-只有9NA个质子,1 mol NH4+、Na+均含11NA个质子
18、。3.注意氧化还原反应中电子转移的数目(1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:反应物消耗或生成的物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol 或NA1 mol O22 mol 或2NACl2+NaOH1 mol Cl21 mol 或NACl2+Fe1 mol Cl22 mol 或2NA1 mol Fe3 mol 或3NA4.注意电解质溶液中存在的平衡此类题要特别注意题目中的隐含条件,解题时要考虑是否水解、平衡是否移动、是否为可逆反应等。如NH4Cl溶液中因NH4+水解导致c(Cl-)c(NH4
19、+);1 L 0.5 molL-1Na2CO3溶液中因CO32-的水解导致含有的CO32-数目小于0.5NA。5.注意一些可逆反应、特殊反应要识破隐含的可逆反应,注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响,从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应如下:(1)2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3(2)Cl2+H2OHCl+HClO(3)NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(5)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”自我诊断1.判断正误,正确的打“”,错误的打“”,NA表示阿伏加德罗常数。(1)31
20、 g白磷中含有1.5NA个PP化学键。()(2)1 L 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。()(3)标准状况下,22.4 L HF中含有NA个分子。()(4)电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极溶解32 g铜。()(5)1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA。()(6)常温下,含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目小于0.1NA。()(7)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。()(8)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。(
21、)2.(2020山东师范大学附中月考)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,15 g甲醛中含有的共用电子对总数为2NAB.0.5 molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24 L SO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2NA关键能力考向突破考向阿伏加德罗常数的应用【典例】(2020全国3,9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1 mol重水比1 mol水多
22、NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D.1 L 1 molL-1 NaCl溶液含有28NA个电子对点演练判断正误,正确的打“”,错误的打“”。(1)Vm适用的条件:(2018全国1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。()(2017全国3)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子。()(2)物质的组成与结构:(2019浙江选考)1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA。()(2019浙江选考)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NA。()(2017全国3)0.1 mol 的11B中,含有0.6
23、NA个中子。()(3)溶液中粒子数目的判断:(2019全国3)常温下pH=2的H3PO4溶液,每升溶液中的H+数目为0.02NA。()(2018全国1)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。()(4)物质转化过程中隐含浓度、进程、可逆的影响:(2018全国1)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA。()(2017全国3)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键。()(5)氧化还原反应中电子转移数目的判断:(2019浙江选考)2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的
24、电子数介于0.1NA和0.2NA之间。()深度指津解答阿伏加德罗常数类题目的“三”个步骤网络构建核心速记1.与物质的量相关的3个公式(1)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)和微粒数(N)之间的关系:n=NNA。(2)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:n=mM。(3)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系为n=VVm。2.阿伏加德罗常数常考的5个方面(1)气体摩尔体积的适用条件。(2)物质的组成和结构。(3)氧化还原反应中电子转移的数目。(4)溶液中的微粒数。(5)物质转化中隐含的反应。第3节物质的量气体摩尔体积考点一物质的量及阿伏加德罗常数必备知
25、识自主预诊1.(1)mol(2)6.022 140 761023个基本单元6.022 140 761023 mol-1(3)NNA2.物质的量Mgmol-1mn3.(1)mn(2)NAmN(3)22.4(4)D(5)M1a%+M2b%+M3c%+自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1)6.6(2)2NA(3)(b-a)NA(4)关键能力考向突破典例1D含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1mol,A项正确;根据反应的化学方程式可知,生成的3mol氯气中含1mol37Cl和5mol35Cl,3mol氯气的质量为212g,生成3mol氯气转移5mol电子,B项正
26、确;乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O,1个CH2O分子完全燃烧消耗1个氧气分子,60g乙酸和葡萄糖的混合物含有CH2O的物质的量为2mol,充分燃烧消耗2NA个O2分子,C项正确;6.021023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值,D项错误。对点演练1 CFe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体,1molFeCl3在加热条件下完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于NA,A项错误;H2O的摩尔质量为18gmol-1,摩尔质量与物质的量的多少无关,B项错误;O2和O3均由氧原子构成,氧原子的摩尔质量为16gmol-1,故48gO2和48gO3中氧原子的物质的量均为3mol,C项正确;O
27、2的摩尔质量为32gmol-1,CO2的摩尔质量为44gmol-1,故O2和CO2混合气体的平均摩尔质量介于32gmol-1和44gmol-1之间,D项错误。典例2B3He的相对原子质量是3,每个3He原子含有1个中子,所以3g3He含有的中子数为1NA,A项正确;磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解,导致溶液中磷酸根离子数目减小,1L0.1molL-1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于0.1NA,B项错误;K2Cr2O7中Cr的化合价为+6价,变为+3价Cr3+,化合价降了3价,故1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA,C项正确;正丁烷和异丁烷互为同分异构体,1个正丁烷分子和1个
28、异丁烷分子中所含共价键数相同,即1个正丁烷分子和1个异丁烷分子中均含有13个共价键,58g正丁烷和异丁烷的混合物的总物质的量为1mol,所以含有的共价键数为13NA,D项正确。对点演练2 BNa在O2中燃烧生成的Na2O2中氧元素的价态为-1价,故消耗1molO2时转移的电子数是2NA,A项错误;10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有乙醇的质量为4.6g,乙醇的物质的量为0.1mol,含有0.1mol氧原子,溶剂水的质量分数为54%,则水的物质的量为10g54%18gmol-1=0.3mol,含有0.3mol氧原子,则该乙醇溶液中总共含有氧原子的物质的量为0.4mol,含有的氧原子的总数为0
29、.4NA,B项正确;NH4+是弱碱阳离子,在溶液中会水解,故1L0.1molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数小于0.1NA,C项错误;标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol,而1mol氯气中含1mol共价键,故0.1mol氯气中含0.1mol共价键,D项错误。考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律必备知识自主预诊1.大小数目距离2.单位物质的量22.4VVm温度压强气体3.分子数分子数4.V1V2=n1n2p1p2=n1n212=M1M2V1V2=M2M1p1p2=M2M1m1m2=M1M2=12自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案关键能力考向突破典例1BNH
30、4+为弱碱的阳离子,在水溶液中会水解,因此1molNH4ClO4溶于水,溶液中含NH4+的数目小于NA,A项错误;根据2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O可知,反应中还原产物为氯气,氧化产物为氮气和氧气,还原产物与氧化产物物质的量之比为13,则相同条件下其体积比为13,B项正确;根据反应2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O可知,氧化产物为氮气和氧气,产生标准状况下4.48LO2,反应转移的电子总数为1.4NA,C项错误;未说明温度和压强,无法计算0.5molNH4ClO4分解产生的气体的体积,D项错误。对点演练1 A标准状况下,22.4LH2和O2的混合气体物质的量为1mo
31、l,所含分子数为NA,A项正确;标准状况下,H2O为液体,18gH2O的体积小于22.4L,B项错误;常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4Lmol-1,则11.2LN2含有的分子数不是0.5NA,C项错误;1molCl2通入足量澄清石灰水中转移的电子数为NA,D项错误。典例2B根据理想气体状态方程可知,两容器中气体的总物质的量相同,则分子数相等,B项正确;由于两容器气体构成不同,则平均摩尔质量不同,所以其质量不等,A项错误;两容器中分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同,所以两容器中原子个数不等,C项错误;两容器体积相同,气体质量不相等,所以其密度不相等,D项错误。对点演练2 D温度、压强相
32、同的条件下,气体摩尔体积相等,根据n=mM可知,相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比,CO、CO2的摩尔质量分别是28gmol-1、44gmol-1,所以二者的物质的量之比为44gmol-128gmol-1=117,则二者的分子数之比为117,所以CO分子数多,A项错误;根据V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,B项错误;温度和压强相等,其气体摩尔体积相等,所以二者的气体摩尔体积相等,C项错误;同温同压条件下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小,D项正确。对点演练3 B在同温同压条件下,相同体积的容器中气体的
33、物质的量相同,气体分子数相同;由于NH3是三原子分子,N2和H2是双原子分子,并且它们的摩尔质量都不同,故两容器内的原子数一定不相等,质量和密度可能不同。考点三阿伏加德罗常数的应用必备知识自主预诊自我诊断1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2.A1mol甲醛中含有4mol共用电子对,常温下,15g甲醛为0.5mol,所以共用电子对总数为2NA,A项正确;0.5molL-1CH3COONa溶液的体积未知,无法计算含有的CH3COO-的数目,B项错误;Fe(OH)3胶体中的胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体,C项错误;足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24LSO2和H
34、2的混合气体时,由于温度和压强未知,因此无法计算转移的电子数,D项错误。关键能力考向突破典例C标准状况下,22.4L氮气的物质的量为1mol,1molN2中含有14NA个中子,A项错误;1个重水分子和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所含质子数都是10,故1mol重水和1mol水中所含质子数相等,B项错误;石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12g石墨烯和12g金刚石中都含有1mol碳原子,C项正确;1L1molL-1NaCl溶液中含有1molNaCl和大量的水,1molNaCl中含有28mol电子,再加上溶剂水中的电子,则溶液中的电子数大于28NA,D项错误。对点演练答案(1
35、)(2)(3)(4)(5)解析(1)氩气是单原子分子,标准状况下22.4L氩气的物质的量为1mol,含有的质子数为18NA,正确。标准状况下,苯不是气体,利用题给条件无法计算2.24L苯的物质的量,错误。(2)1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6NA,正确;HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O,原混合物相当于30gCH2O,则n(CH2O)=1mol,因而碳原子数为NA,正确;一个11B原子中含有6个中子,则0.1mol11B中含有0.6NA个中子,正确。(3)常温下溶液的pH=2,则溶液中氢离子浓度是0.01molL-1,因此每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,由于水解生成的Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,错误。(4)CH4与Cl2在光照条件下反应生成的卤代产物不止一种,因此1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,错误;1molPCl3与1molCl2不能全部转化为1molPCl5,所以增加的PCl键的数目小于2NA个,错误。(5)不管钠和氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠,钠元素的化合价均由0价变为+1价,因而2.3gNa(物质的量为0.1mol)与O2完全反应转移电子数为0.1NA,错误。