1、翠园中学20152016学年第一学期期中考试高一化学参考答案与解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）1下列叙述正确的是A、纯碱、烧碱均属碱 B、C02、SO2均属酸性氧化物C、凡能电离出H的化合物均属酸 D、盐类物质一定含有金属离子【解析】B2下列仪器：容量瓶蒸馏烧瓶漏斗燃烧匙天平分液漏斗胶头滴管，常用于物质分离的是A B C D【解析】D3下列餐组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、H Na C032 Cl B、Ba2 Na Cl S042C、K Fe3 S042 OH D、Ag Al3 N03 H【解析】D4能用HOHH2O表示的是 A、Na
2、OH溶液和CO2的反应 B、Cu(OH)2和稀H2S04的反应 C、Ba(OH)2溶液和盐酸反应 D、CaC03和稀H2S04的反应【解析】C5若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3molL的MgCI2溶液的说法正确的是 A、100毫升的溶液中含有Mg2、CI总数为0.3 NA B、100毫升的溶液中含有Mg2数目是O.1NA C、2升溶液中Mg2的浓度是0.3mol/L D、1.5升溶液中含有CI的浓度是4.5molL【解析】C6下列离子方程式的书写正确的是 A铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2 BNaHC03溶液与盐酸反应：HHCO3CO2H2O C稀H2S04与Ba(OH)2溶液
3、反应：HS042OHBa2BaS04H2O D氧化镁与盐酸混合：Mg0HMg2H20【解析】B7下列说法正确的是 A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 DC02的水溶液能导电，所以C02是电解质【解析】A8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A、1mol NH4所含质子数为10NA B、10克氖气所含原子数约为6.021023 C、22.4L SO2所含的分子数为NA D、常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA【解析】D9、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器
4、内的气体一定具有相同的 A电子总数 B原子总数 c质量 D质子总数【解析】正确答案：B10、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:211、现有四组物质：从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；含有水份的植物油中除去水份；分离豆浆和豆渣。分离以上混合物的正确方法依次是 A、蒸馏、萃取、分液、过滤B、萃取、蒸馏、分液、蒸发 C、萃取、蒸馏、分液、过滤D、蒸馏、萃取、分液、蒸发【解析】正确答案：A12、下列实验设计方
5、案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42 D用石蕊试液和BaCl2溶液，可鉴别盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液【解析】正确答案：D13、下列说法中正确的是 A含有氧元素的化合物都是氧化物 B同种分子构成的物质一定是纯净物C、非金属氧化物都是酸性氧化物D、BaSO4在水溶液中难导电所以BaSO4是非电解质【解析】正确答案：B14、VL硫酸铁溶液中含有m g Fe3离子，则溶液中SO42离子的物质的量浓度是A、 B、C
6、、 D、【解析】正确答案：A15、某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液 A. B. C. D.【解析】16、下列叙述正确的是 A同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等 B等质量的SO2和SO3中所含硫原子数相等， C1L氮气一定比1L氧气的质量小 D任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等【解析】正确答案：D17、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积
7、比为 A1：2 B1：3 C2：1 D2：3【解析】正确答案：C18、将5 moILl的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A. 0.05 moIL1 B. 0.25 moIL1 C. 0.10 moIL1 D. 0.50moIL1【解析】正确选项：B19、下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A. NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡) BFeS04溶液中有杂质CuSO4(铁粉) C生石灰中混有少量石灰石（盐酸） DBaCI2溶液中有少量MgCl2（氢氧化钡）【解析】正确选项：C20、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A、1
8、00mL 2moI/L MgCl2溶液B、1000mL 2.5 moI/L NaCl溶液C、250mL l mol/L AICl3溶液D、300mL 3 moI/LKCl溶液【解析】答案：A，考点：物质的量浓度的计算21、下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是A、1L该溶液中含硝酸钾202 gB、100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 moIC、从1L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 moI/LD、1L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 moI/L硝酸钾溶液【解析】B析出固体（粗产品）22按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
9、（3）水层溶液NaNO2溶液滤镜（2）甲苯甲醇样品粉末（1）（4）甲苯有机层溶液不溶性物质下列说法错误的是A、步骤(1)需要过滤装置 B、步骤(2)需要用到分液漏斗C、步骤(3)需要用到坩埚 D、步骤(4)需要蒸馏装置【解析】C考点：以实验为载体，考查物质的分离与提纯C、步骤(3)是蒸发结晶实验，应用到蒸发皿 23、下列说法中正确的是 A、FeCI3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B、用过滤的方法除去NaCI溶液中含有的少量淀粉胶体 C、溶液和胶体均为呈电中性的分散系 D、氯化钠溶液和水均为不能发生丁达尔效应的分散系【解析】C24、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等
10、的N2和C2H4 B等体积的CO和CO2C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2【解析】A 25、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为A、 B、 C、8n D、4n【解析】D考点：考查阿伏加德罗常数解：在标准状况下，2.8L氧气的物质的量为2.8L22.4L/mol=0.125mol，所以O原子的物质的量为0.125mol2=0.25mol，所以n=0.25molNA，解得NA=4n mol-1故选：D26、NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A2.4g Mg变成Mg2时失去的电子数为0.1 NAB标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.
11、5 NAC在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NAD0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA【解析】C考点：考查阿伏加德罗常数A、2.4g Mg变成Mg2时失去的电子数为0.2 NAB、标准状况下，水不是气体，所以，所含的原子数不为1.5 NAC、32g氧气的物质的量为32g 32 g/ mol =1mol，所以O原子的物质的量为1mol2=2mol，所以，氧原子数为2NAD、溶液体积不清楚，所以无法算出的K+数目27、对于相同物质的量的S02和S03，下列说法中正确的是 A、氧元素的质量比为1：1 B、质量之比为1：1 C、原子总数之比为1：1 D、硫元素的质量比为1：1【解
12、析】D考点：考查关于物质的量的相关运算A、 氧元素的质量比为2：3B、 质量之比为4：5C、 原子总数之比为3：4D、 硫元素的质量比为1：128、某盐的混合物中含有0.2mol Na+，0.4mol Mg2+，0.4mol Cl-，则S042-为A. 0.1mol B. 0.5mol C. 0.3mol D. 0.15mol【解析】C29、有以下四种物质：标况下11.2L CO2标况下1g H2标况下1.2041024个N24时18 mLH20，下列说法不正确的是：A分子个数： B体积：C原子个数： D质量：【解析】B30、a、b、c、d是HCI、BaCI2、AgNO3、Na2CO3四种溶液
13、中的一种，现将它们两两混合，现象。如下表所示：反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A、HCI、BaCI2、AgNO3、Na2C03 B、AgN03、HCI、Na2C03、BaCI2C、BaCI2、Na2c03、AgN03、 HCI D、AgN03、HCI、BaCI2、Na2C03【解析】D31(1)（4分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母） A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCI4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaC03：_；从碘水中提取碘：_；分离CCI4（沸点
14、为76:75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_。(2)（6分）现有铁片饱和食盐水液态氯化氢乙醇干冰熔融KN03BaS04固体石墨其中属于非电解质的是_（填序号，下同），电解质的是_，能导电的是_。【解析】（1） 考点；物质分离的几种方法。答案：A; B; C; D（2） 考点：电解质的概念。答案： ；.32(1)（8分）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_；某金属氯化物为MCI2 9.5g，含有0.200moIC1，金属M的相对原子质量为_。71.5g碳酸钠晶体(Na2C0310H2O)溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为_。质量都是10
15、g的HCI、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下，体积最大的物质的体积是_；(2)（6分）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5molL1的溶液。回答下列问题：配制KMn04溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_；应用托盘天平称取KMnO4固体_g。不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）_。A、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 B、加水定容时俯视刻度线C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外【解析】（1） 答案：64gmol1 ;24;0.5molL1112L（2） 答案：
16、100ml容量瓶，胶头滴管；7.9g; AD【解析】答案：（1） 除去碳酸氢铵固体；分解（2） Ba（OH）2溶液；Ba2+SO42-=BaSO4;（3） 除去过量的钡离子，避免引入钡离子杂质; Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（4） 蒸发皿；蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热。34.（6分）取100mL的Na2C03和Na2S04混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（写出计算过程）。 (1)原混合液中Na2S04的物质的量浓度是多少？ (2
17、)产生的气体在标准状况下的体积为多少L？(3)过滤出沉淀后，所得滤液中溶质的物质的量为多少？【解析】答案：（1）0.2mol/L；（2）1.12L；（3）0.14mol。（1）不溶于稀硝酸的4.66g沉淀为硫酸钡得：硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66g233g/mol0.02molNa2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.02mol则原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为0.02mol0.1L0.2mol/L（2）沉淀中BaCO3的质量为：14.51g4.66g9.85gBaCO3的物质的量为：9.85g197g/mol0.05mol所以根据碳原子守恒可知，生成CO2的体积是0.05mol22.4L/mol1.12L（3）混合溶液中有Na2CO3为0.05mol，Na2SO4为0.02molNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH ；Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH所以生成NaOH的物质的量为：20.05mol+20.02mol0.14mol