1、课时跟踪练12一、选择题1(2020浙江卷)下列说法正确的是()ANa2O在空气中加热可得固体Na2O2BMg加入到过量FeCl3溶液中可得FeCFeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2解析：无水状态下Na2O2比Na2O更稳定，Na2O在空气中加热可以生成更稳定的Na2O2，A项正确；Mg加入FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3反应，生成Mg2和Fe2，若Mg过量，Mg与Fe2继续反应生成Mg2和Fe，但由于反应中FeCl3过量，Mg已消耗完，所以无Mg和Fe2的反应，所以不会生成Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与O2发生的
2、反应为4FeS211O22Fe2O38SO2，产物主要是SO2而不是SO3，C项错误；H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化学方程式为2H2O22H2OO2，D项错误。答案：A2(2019江苏卷)下列有关化学反应的叙述正确的是()AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2解析：常温下，Fe与浓硝酸发生钝化反应，故A项错误；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B项错误；二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C项正确；常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与
3、氧气反应生成Na2O2，故D项错误。答案：C3分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，不能使溶液变浑浊的是()ACl2 BSO2 CH2S DO3解析：Cl2、SO2、O3均能将S2氧化为S单质，使溶液变浑浊，H2S与Na2S反应生成可溶酸式盐NaHS。答案：C4下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液中可能存在Ag；丁
4、溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，会被氧化成SO，无法判断原溶液中是否存在SO。答案：C5含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)各选项过量物质后各离子仍能大量存在的是()选项溶液中的离子通入(或加入)过量的某种物质AH、Ba2、Fe3、NO通入SO2气体BAlO、Na、Br、SO通入CO2气体CHCO、Na、I、HS加入AlCl3溶液DCa2、Cl、K、H通入CO2气体解析：A项，通入过量SO2会与Fe3、NO/H反应；B项，通入过量CO2会与AlO反应；C项，Al3会与HCO、HS反应；D项，通入过量CO2与各离子不反应；答案选D。答案：D6(2020上海市松江区模拟)某学生对SO
5、2与漂粉精的反应进行实验探究，下列叙述错误的是()操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝，最后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去ACl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C液面上方出现白雾，白雾中一定只含HClD最终，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去，推测白色沉淀主要是CaSO4解析：Cl2和Ca(OH)2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为2Cl22C
6、a(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故A项正确；次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，所以pH试纸先变蓝，最后褪色，故B项正确；液面上方出现白雾，白雾中除了含有HCl外还含有通入的未反应的二氧化硫，故C项错误；最终，亚硫酸钙被氯气氧化成硫酸钙，故D项正确。答案：C7Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀A B C D解析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2Cl22H2O=2HC
7、lH2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液褪色；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，所以会产生白色沉淀，正确，答案选C。答案：C8(2020山东省第三次模拟)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中，在105 左右反应后过滤，将滤液浓缩、冷却，待晶体析出后过滤、洗涤，低温干燥可得Na2S2O35H2O晶体。下列说法错误的是()A采用酒精灯加热时需使用外焰加热B将滤液浓缩至溶液表面析出晶膜，再冷却可析出晶体C反应原理为Na2SO3S=Na2S2O3D过滤后得到的晶体先浓硝酸
8、洗后水洗解析：采用酒精灯加热时需使用外焰加热，故A项正确；应将滤液浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却可析出晶体，防止杂质析出，故B项正确；已知反应物为Na2SO3(s)、S，生成物为Na2S2O3，发生归中反应，则反应原理为Na2SO3S=Na2S2O3，故C项正确；浓硝酸能氧化Na2S2O3，且Na2S2O3易溶于水，因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O35H2O晶体，Na2S2O3几乎不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤，故D项错误。答案：D二、非选择题9(2020北京第一次模拟)硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。请回答下列问题：(1)我国化学家姜雪峰因其在绿色有
9、机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的位置是_。乙硫醇(CH3CH2SH)是一种含硫有机物，其分子中SH的极性小于CH3CH2OH分子中OH的极性，请从原子结构角度解释其原因：_。(2)自然界的硫循环过程如下图所示。上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是_。降解石油(主要成分为CxHy)的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；煤炭中的硫化物主要为FeS2(S为1价)。在潮湿的环境中，FeS2可在氧化亚铁硫杆菌(T.F)的作用下被空气氧化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式
10、为_。解析：(1)硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族；氧原子与硫原子最外层电子数相同，电子层数：SO，原子半径：SO，得电子能力：SO，对共用电子对的吸引作用：SO，原子半径：SO，得电子能力：SO，对共用电子对的吸引作用：SO，因此，SH的极性小于OH的极性(2)SO2(或二氧化硫)氧化剂4FeS215O22H2O2Fe2(SO4)32H2SO4 10(2020天津市静海区第一次模拟)某厂使用的燃料为含S约4%7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：请回答下列问题：(1)吸收过程中可能产生的物质为_。(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程
11、式：_。(3)试剂A可能是_(填字母)；a硝酸b浓硫酸c空气若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式：_。(4)烟气的温度很高，经过热交更换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是_；从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产中的目的：_。(5)指出该工艺流程产品的一项用途_。解析：(1)氨水吸收SO2，可能发生如下两个反应：SO2(少量)2NH3H2O=(NH4)2SO3H2O、SO2(过量)NH3H2O= NH4HSO3，所以吸收液中可能含有(NH4)2SO3或NH4HSO3或二者的混合物。(2)加入液氨调pH至溶液呈碱性，此时溶液中的NH4HSO3转化为(NH4)2SO3，反应为NH4HS
12、O3NH3=(NH4)2SO3。(3)硝酸和(NH4)2SO3反应时，能够产生污染性气体NO或NO2，浓硫酸和(NH4)2SO3发生复分解反应，能够产生污染性气体SO2，不适合作氧化(NH4)2SO3的氧化剂，氧气可以将(NH4)2SO3氧化成(NH4)2SO4。(4)高温的烟气经过热交更换后将热量传递给(NH4)2SO4溶液，使溶液的温度升高，水分蒸发，形成饱和溶液从而析出晶体，这一工序充分利用反应所产生的能量，达到节能的目的。(5)(NH4)2SO4俗称硫铵，是一种重要的氮肥。答案：(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3(2)NH3HSO=NHSO(3)c2(NH4)2SO3O2=2(N
13、H4)2SO4(4)溶液受热蒸发形成饱和溶液后溶质结晶节能(5)化肥11在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。请回答下列问题：(1)生成的黑色物质(单质)是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填化学式)，反应的化学方程式为_。(3)根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填字母)。A酸性 B吸水性C脱水性 D强氧化性(4)将(2)中产生的刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_，
14、说明这种气体具有_性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂：_。解析：(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)根据实验现象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸表现出脱水性、强氧化性和吸水性。(4)将(2)中
15、产生的刺激性气味的SO2气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；将SO2通入水中，SO2可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3。(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。答案：(1)C(2)SO2C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)BCD(4)褪色漂白SO2H2OH2SO3(5)不能品红溶液、溴水(或其他合理答案)12连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。回答下列问题：.用甲酸钠(HCOONa)
16、生产保险粉的工艺流程如图。(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_价。(2)“滤液”中可以循环利用的物质是_。(3)“洗涤”所用试剂最好为_(填序号)。a冰水 b热水c无水乙醇 d90%乙醇水溶液(4)“反应”在70 条件下进行，写出反应的化学方程式：_。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_。.探究保险粉的性质。(6)现将0.05 molL1 Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序：_。t2t3段发生反应的离子方程式为_。(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到N
17、a2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为_。解析：.(1)Na2S2O4中Na为1价，O为2价，根据化合物中元素的正、负化合价代数和为0，所以S元素为3价。(2)滤液主要为乙醇水溶液，所以可以循环利用的物质为乙醇。(3)Na2S2O4能溶于冷水，难溶于乙醇，所以不宜水洗，而纯净的乙醇可能无法洗净固体表面的水溶性杂质，所以最好选用90%乙醇水溶液洗涤，答案选d。(4)反应物有HCOONa、NaOH以及SO2，产物有Na2S2O4和CO2，根据得失电子守恒和元素守恒可得化学方程式为HCOONaNaOH2SO2Na2S2O4CO2H2O。(5)由于N
18、a2S2O4在碱性介质中稳定，而碳酸钠为碱性物质，加入Na2CO3可提高其稳定性。.(6)t1时溶液中的溶质为NaHSO3，溶液显酸性，说明NaHSO3的电离程度大于水解程度，含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为c(HSO)c(SO)c(H2SO3)；t3时溶液中的溶质为NaHSO4，说明NaHSO3完全被氧化生成硫酸氢钠，t1t2段发生化学反应的离子方程式为2HSOO2=2SO2H。(7)连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体，根据元素守恒可以推测出该气体应为SO2，结合得失电子守恒和元素守恒可知该过程中发生的反应为2Na2S2O4Na2S2O3Na2SO3SO2；Na2SO3和SO2中S元素的化合价为4价，所以二者为氧化产物，Na2S2O3中S元素的化合价为2价，所以为还原产物，则该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为21。答案：.(1)3(2)乙醇(3)d(4)HCOONaNaOH2SO2Na2S2O4CO2H2O(5)Na2CO3为碱性物质，可提高“保险粉”的稳定性.(6)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)2HSOO2=2SO2H(7)21