1、江苏省南菁高级中学2020-2021学年高二化学上学期12月阶段性考试试题（强化班）考试时间：75分钟 满分：100分相对原子质量：Fe:56 Mn:55 Cu:64 Al:27 Cl:35.5 C:12 H:1 S:32 N:14 O:16第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1、科学家对原子结构的认识顺序正确的是道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型 汤姆生原子模型 电子云模型A. B. C. D. 2、下列表达方式正确的是A. 24Cr的外围电子排布式：B. 硫氢根离子的电离方程式：HS+H2OOH+H2SC. 基态碳原子
2、的价电子排布图为D. 的结构示意图：3、现有、三种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：4、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p上只有一个空轨道的原子和3p轨道上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据用、表示，单位为 I I I I R 740 下列关于元素R的判断中一定
3、正确的是A. R的最高正价为价 B. R元素位于元素周期表中第A族C. R元素的原子最外层共有4个电子 D. R元素基态原子的电子排布式为6、 下列在水溶液中进行的各反应，在反应过程中既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键生成的是A. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B. 2AgOH=Ag2O+H2OC. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O27、下列说法正确的是存在阳离子的物质中一定存在阴离子金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引根据电离方程式HCl=H+Cl，可判断H
4、Cl分子中存在离子键某些离子化合物中含有共价键A仅 B仅C仅D仅8、现在四种晶体，其微粒排列方式如图所示，其中化学式正确的是 XY2DXY3ZCEF2BAB2A 9、下列关于键和键的理解不正确的是 A. 键一般能单独形成，而键一般不能单独形成B. 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C. 碳碳双键中一定有一个键，一个键，碳碳三键中一定有一个键，二个键D. CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键键能相等，键键能也相等10、铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是元素符号：Bi 原子序数：83 相对原子质量：209.0 价电子排布式：6s26p3ABi 元素的质量数是 209BBi 元素位于第
5、六周期第A 族CBi 原子的 6p 轨道上有 1 个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。少选得2分，多选错选不得分。）11、铁有、三种晶体结构，以下依次是、三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中正确的是FeFeFeA、三种晶体互为同分异构体BFe晶体为面心立方体紧密堆积CFe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个DFe晶体中，与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有6个12、根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验实验现象结论A左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： AlMgCuB左边棉
6、花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：ClCSi13、下列比较不正确的是A. 熔点由高到低：生铁纯铁钠B. 硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低:NaMgAl D. 晶格能由大到小: NaFNaClNaBrNaI14、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B. 在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 12 g金刚
7、石中含有CC键的个数为4NA15、通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是A. 元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B. 26Fe2容易失电子转变成26Fe3，表现出较强的还原性C. 基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D. 某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2第卷（非选择题，共60分）三、非选择题（共60分）16、（15分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于2
8、0。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p轨道电子数是s轨道电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。（用元素符号表示）(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_。(3)元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。（用元素符号表示）(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(5)写出A、B、E形成的化合物的电子式 。17、（17分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表
9、某一化学元素。回答问题：(1)有人认为在元素周期表中，有一种元素也可以放在第A族，你认为该元素为 (填元素符号)。(2)实验室制ca3的化学反应方程式为 。(3)g的氧化物与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_。(4)i在周期表中的位置为 ，带两个单位正电荷的i离子的电子排布式为 ，i对应的单质与h对应的单质反应的化学方程式为 。(5)e2d2的电子式为_；a3d+离子的结构式为_。(6)写出工业冶炼元素g的单质的化学方程式_ 。18、（6分）将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH48e10OH=CO32
10、-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O28e4H2O=8OH。请完成下列各题：(1)通入CH4的电极为_极，发生_反应。(2)该燃料电池的总反应式为 。(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时负极的反应式： 。19、（12分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)。(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):化学键NOClClClNNO键能（kJ/mol）630243a607则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。
11、(2)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 _T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 T1时，反应从开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时，该反应的平衡常数K= 。(3)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。20、（10分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的电
12、子排布式为 。(2)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域工业上用氮气、氧化铝和碳在高温条件下反应生成CO和X （X的晶体结如图所示），工业制备X的化学方程式为 。(3)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A离子键 B共价键 C配位键 D金属键(4)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。(5)若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。12345678910DCABBDDCDB1112131415BCCACDBC高二化学答案（强化班）16、（15分）(第（1）题
13、每空1分，其余每空2分)（1）H，O，Al，S，K。（每空1分）（2）Al3+ K+ S2。（3） OS ，AlK 。 （4）（5）KOH电子式(略) 。17（17分）（第一空1分，其余每空2分）（1）H（1分） （2）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3 （3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+H2O （4）第四周期第族，【Ar】3d6 ， Fe + S FeS （5） 水合氢离子的结构式略 （6）2Al2O3(熔融)4Al+3O2 （不写冰晶石也给分）18 （6分）（第一小题每空1分，其余每空2分） （1） 负（1分） 氧化（1分） （2） CH42O22OH=CO3H2O （3） H22e2OH=2H2O 19. （12分）（每空2分）（1）289-2a （2） 0.1 2 （3）A 20. （10分）（每空2分）（1）1s22s22p3；（2）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（3） BC；（选对一个得1分，选错不得分）（4） 氮化硼与氮化铝均为原子晶体，且硼原子半径小于铝原子半径，BN键键能大于AlN键键能；（5）