1、内蒙古集宁一中（西校区）2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-1081. 下列说法正确的是（ ）A. 在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B. AgCl的Ksp=1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶
2、液为AgCl的饱和溶液D. 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【答案】C【解析】【详解】A. 在一定温度下，在任何饱和AgCl溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，若溶液未达到饱和，Ag+和Cl-浓度的乘积小于Ksp，故A错误；B. AgCl的Ksp=1.810-10，在任何含AgCl固体的溶液中， Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故B错误；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D. Ksp只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值不变，故D错误；选
3、C。2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：H0为放热反应A. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H0B. HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；H0C. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H0D. 2FeCl3（l）+Fe（s）=3FeCl2（l）；H0【答案】B【解析】【详解】ACH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故A错误；BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq) H0中各元素化合价不变，没有电子转移，不氧化还原反
4、应，则不能设计成原电池，故B正确；C2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故C错误；D2FeCl3(l)+Fe(s)=3FeCl2(l) H0是自发进行放热的氧化还原反应，能设计成原电池，Fe作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故D错误；故答案为B。3. 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是A. 外电路中的电流方向为：X外电路YB. 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC. 若两个电极都是金属，则它们的活动性为XYD. X极上发生的是还原反应，Y极上
5、发生的是氧化反应【答案】C【解析】【详解】由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极；A由图可知电子的流动方向是X外电路Y，则电流的方向应该为Y外电路X，故A错误；BX为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；C两个电极都是金属，X为负极，则X的活动性比Y强，故C正确；DX极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，再结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等分析。4. 有M、N、P、E四种金属，已知：M
6、+N2+=N+M2+；M、P用导线连接后放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡产生；N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A. P、M、N、EB. E、N、M、PC. P、N、M、ED. E、P、M、N【答案】A【解析】【详解】由知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原性：MN；由知，M为原电池正极，故还原性：PM；由知，N为原电池负极，故还原性：NE。综上所述，还原性：PMNE。答案选A。5. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错
7、误的是( )A. 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池B. A电极为电池正极，发生还原反应C. B电极反应式为CH4+4O28e=CO2+2H2OD. 该电池的总反应：CH4+2O2CO2+2H2O【答案】D【解析】【详解】A因为甲烷比氢气易得到，成本低，所以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，故A正确；BA电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，A电极为电池正极，故B正确；CB电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为CH4+4O28e=CO2+2H2O，故C正确；D甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应
8、：CH4+2O2 = CO2+2H2O，故D错误。故答案为D。6. 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2OC. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为12【答案】C【解析】A、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，A错误；B、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，正极是氧气得到电子的还原反应，在
9、碱性电解质下的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误；C、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，pH逐渐减小，C正确；D、甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以如果消耗1mol氧气，则转移电子4mol，根据丙装置可知生成的气体是氢气和氯气，因此根据电子守恒可知甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为11，D错误，答案选C。7. 下列各装置中都盛有0.1 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（ ） A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据图知，装置是原电池，在中，金属锌做负极，做负极的
10、腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀；装置是电解池，中金属锌为阳极，中金属锌为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即。故选D。8. (1)在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。(已知25时，KspMg(OH)2=1.81011，KspCu(OH)2=2.21020)(2)相同温度下，将足量
11、氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：_(3)已知：Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=1.81010，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=_。(4)已知在25时，KspMg(OH)2=3.21011。25时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小为_molL1。(5)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是_A.加入Na2SO4可使
12、溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.b点有BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】 (1). Cu(OH)2 (2). 2NH3H2O+Cu2+ =Cu(OH)2+2NH (3). (4). 3103 (5). 4105 (6). C【解析】【详解】(1)在25下，向浓度均为0.1 molL1MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀镁离子需要的氢氧根浓度，沉淀铜离子需要的氢氧根浓度，氢氧根浓度最先满足沉淀铜离子所需浓度，因此先生成Cu(OH)2沉淀，生成该沉淀的离子方程式为2NH3H2O+Cu2+ =Cu(OH)2+2NH；故答案为：C
13、u(OH)2；2NH3H2O+Cu2+ =Cu(OH)2+2NH。(2)相同温度下，氯化银溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq)，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水，平衡正向移动，但银离子浓度不变；0.1 molL1盐酸，氯离子浓度增大，平衡逆向移动；0.1 molL1氯化镁溶液，氯离子浓度增大，比中氯离子浓度大，平衡逆向移动比更多，银离子浓度比中银离子浓度小；0.1 molL1硝酸银溶液，平衡逆向移动，但银离子浓度比原来大，因此c(Ag+)由大到小的顺序为：；故答案为：。(3)已知：Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=1.81010，向BaCl2溶液中加入
14、AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，；故答案为：3103。(4)已知在25时，KspMg(OH)2=3.21011。25时，向0.02 molL1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH)最小，则c(OH)4105molL1；故答案为：4105。(5)A加入Na2SO4，硫酸根浓度增大，硫酸钡溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，曲线从a点往c点移动，故A错误；Bd点蒸发溶剂，溶液体积减小，钡离子浓度、硫酸根浓度同时增大，c点与b点硫酸根浓度不变，钡离子浓度增大，因此蒸发溶液不可能由d点变到c点，故B错误；Cb点浓度积大于Ksp，因此有BaSO4沉淀生
15、成，故C正确；Dac曲线是硫酸钡的溶度积常数变化曲线，因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，故D错误；综上所述，答案为C。9. (1)甲烷(CH4)燃料电池是利用燃料CH4与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾溶液作为电解质溶液。该燃料电池正极的电极反应式为_，负极的电极反应式为_。随着电池不断放电，电解质溶液的碱性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)铅蓄电池的总反应式为： PbPbO24H22PbSO42H2O，放电时，负极的反应式是_，当外电路通过2mol电子时消耗H2SO4_mol；充电时，铅蓄电池负极与直流电源_极相连，其电极反应式是_。【答案】 (
16、1). O22H2O4e4OH (2). CH410OH8e7H2O (3). 减小 (4). Pb2ePbSO4 (5). 2 (6). 负 (7). PbSO42e Pb【解析】【详解】(1)该燃料电池中燃料作负极，氧化剂为正极，碱性环境下，甲烷失去电子变为碳酸根，氧气得到电子变为氢氧根，因此正极的电极反应式为O22H2O4e4OH，负极的电极反应式为CH410OH8e7H2O；故答案为：O22H2O4e4OH；CH410OH8e7H2O。随着电池不断放电，根据总反应CH42NaOH2O2Na2CO33H2O，则电解质溶液的碱性减小；故答案为：减小。(2)根据题意铅蓄电池放电时，Pb化合价
17、升高，失去电子，作负极，其电极反应式是Pb2ePbSO4，根据反应方程式分析，转移2mol电子消耗2mol硫酸；充电时，铅蓄电池负极与直流电源负极相连，将放电时负极反过来书写及为电极反应式是PbSO42e Pb；故答案为：Pb2ePbSO4；2；负；PbSO42e Pb。10. .用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl、等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：(1)当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是_；(2)当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是_；(3)当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是_。.在铜精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，则阳极
18、是_，通电一段时间后，电解液中的c(Cu2+)_(填“变大”“不变”或“变小”).用惰性电极电解下列溶液(足量)，一段时间后，再加入一定质量的另一物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是_A.NaCl 盐酸 B.NaOH H2O C.CuCl2 HCl D.CuSO4 Cu(OH)2【答案】 (1). Na2SO4 (2). CuSO4 (3). NaCl (4). 粗铜 (5). 变小 (6). B【解析】【详解】(1)当阴极放出H2，说明阴极氢离子得到电子，溶液中不能有铜离子，阳极放出O2时，说明阳极氢氧根失去电子，说明溶液中不能有氯离子，因此电解质是Na2SO4；故答案为：Na2S
19、O4。(2)当阴极析出金属，说明阴极铜离子得到电子，阳极放出O2时，说明阳极氢氧根失去电子，说明溶液中不能有氯离子，说明电解质是CuSO4；故答案为：CuSO4。(3)当阴极放出H2，说明阴极氢离子得到电子，溶液中不能有铜离子，阳极放出Cl2时，说明阳极氯离子失去电子，电解质是NaCl；故答案为：NaCl。在铜的精炼工业中，如果用电解方法精炼粗铜，粗铜在阳极溶解，铜离子在阴极得到电子变为纯铜，因此阳极是粗铜，通电一段时间后，阳极开始是比Cu活泼的锌、铁失去电子，阴极是铜离子得到电子，因此电解液中的c(Cu2+)变小；故答案为：粗铜；变小。A电解NaCl溶液，阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此应添
20、加HCl气体恢复到与原来溶液完全一样，故A不符合题意；B电解NaOH溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，因此应添加H2O恢复到与原来溶液完全一样，故B符合题意；C电解CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜，因此应添加CuCl2恢复到与原来溶液完全一样，故C不符合题意；D电解CuSO4溶液，阳极得到氧气，阴极得到铜，因此应添加CuO恢复到与原来溶液完全一样，故D不符合题意；综上所述，答案为B。11. 电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱,若利用下图装置制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），A极要连接电源的_(填“
21、正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中Na+向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处（填“A”、“B”或“C”）。若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为_。【答案】 (1). NaOH (2). 正 (3). 2Cl2e=Cl2 (4). B (5). 2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH (6). C (7). 牺牲阳极的阴极保护法【解析】【分析】（1）由图可知，右侧生成氢气，则B为阴极， B极区电解液为NaOH溶液， A极区中为NaCl溶液，氯离子放电生成氯
22、气；（2）结合原电池原理和电解池原理入手，保护金属的方法有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法；【详解】(1)电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则B中氢离子放电，可知B为阴极，在B中制备NaOH，B极区电解液为NaOH溶液；Na+由A经过阳离子交换膜向B移动；A极区中为NaCl溶液，氯离子放电生成氯气，则阳极反应式为2Cl-2e-=Cl2。根据上述分析，B极区电解液为NaOH溶液，A极要连接电源的正极，故答案为NaOH；正；阳极电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，电解过程中Na+向B电极迁移，故答案为2Cl-2e-=Cl2；B；电解总反
23、应的离子方程式为2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH，故答案为2Cl+2H2OCl2+H2+2OH-；(2)若 X 为碳棒，若开关 K 置于A处，构成原电池，Fe为负极，加速Fe的腐蚀；若开关 K 置于B处，构成电解池，Fe为阳极，加速铁的腐蚀；若开关 K 置于C处，构成电解池，Fe为阴极，被保护，减缓铁的腐蚀，故答案为C；若 X 为锌，开关 K 置于A处，构成原电池，Zn为负极，Fe被保护，减缓铁的腐蚀，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故答案为牺牲阳极的阴极保护法。【点睛】在解电解池这一类问题时，首先要明确溶液中存在的阴阳离子有哪些，其次根据放电顺序，确定两极产物。在溶液中阴离子流向阳极，阳离子流向阴极。