1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：石油、煤和天然气的综合利用1、下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3+H2S=FeS+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【答案】B 2、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下
2、图所示，下列说法正确的是（ ） A平衡常数K = B该反应在T1时的平衡常数比T2时的小C任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率D处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时【答案】D 3、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(The Bird Nest)。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸(H3BO3)。下列对巢式硼烷的说法中不正确的是 ()A.这类巢式硼烷的分子通式是BnHn4B.巢式硼烷与水的反应是氧化还原反应C.8个硼原子的巢式硼烷的分子式应为B8H10D.在反应：2B5H912O25B2O
3、39H2O中，1 mol B5H9完全燃烧转移24 mol电子【答案】C4、下列离子反应方程式书写正确的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ +Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BFeO与稀HNO3反应： 3FeO + 10H+ + NO3- =3Fe3+ + NO+5H2OC实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3 ： 2NH4+Ca(OH)2 = 2NH3+ Ca2+H2OD实验室用石灰石制CO2： CO32- + 2H+ =CO2+ H2O【答案】B 5、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A石油分馏 B高温干馏 C石油裂化 D石油裂解【答案】D【解析】此题是对石油化工工业
4、中裂解的考查。石油裂解是以获取化工原料(主要是烯烃)为目的的工业生产，与石油裂化有区别(主要目的是获得轻质燃料油)，而石油分馏是对石油的初级加工，将石油分离成沸点不同的产物。高温干馏则是煤综合利用的主要方式。6、下列关于分类的说法正确的是 A置换反应都属于离子反应B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化CFe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 D冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 【答案】C7、下列行为与加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力不相符的是()A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将农作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物
5、降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发【答案】A【解析】A项中大量使用化学肥料，会使地下水污染；B项中秸秆(纤维素)葡萄糖乙醇，方法可行；C项为防止“白色污染”，2008年6月1日我国“限塑令”建议使用可降解塑料；D项属于“钙基固硫”，往煤中加入少量生石灰，其反应为SO2 SO2，CaOSO2=CaSO3,2CaSO3O2= 2CaSO4，可以减少SO2排放，防止酸雨发生8、在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是（ ）。 A液化气 B煤油 C煤饼 D木柴【答案】A9、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中属于伪科学的是（ ）A.高温高压下将石
6、墨制成金刚石 B.将空气中游离的氮转变为氮的化合物C.用催化剂将水变成燃料油 D.由煤制成煤油【答案】C【解析】化学变化遵循的基本规律是质量守恒定律，即反应物和生成物的元素种类相同，所以水中的氢和氧元素无论如何也变不成燃料油中的碳元素。10、下列变化不属于化学变化的是（ ）。A煤的干馏 B石油的分馏 C催化裂化 D裂解11、为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是 （ ） A.常压分馏 B.催化裂化 C.减压分馏 D.高压分馏【答案】B12、用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是()A放电时，负极的电极反应式为H22e2OH=2HB充电时，阳极的
7、电极反应式为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2OC放电时，OH移向镍电极D充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连【答案】B【解析】根据题图中用电器上的电子流向可知碳电极是负极，镍电极是正极。A项，负极发生氧化反应，但在碱溶液中应生成H2O，电极反应式：H22e2OH=2H2O，故错误；B项，放电时的正极在充电时与电源的正极相连，即为阳极，阳极发生氧化反应，充电过程即补充电极材料的过程，故正确；C项，放电时，阴离子向负极移动，即向碳电极移动，故不正确；D项，充电时应将碳电极与外电源的负极相连，不正确。13、下列有关说法不正确是（）图161A水合铜离子的模型如图(a)所示，1个水合铜离子中
8、有4个配位体BCaF2晶体的晶胞如图(b)所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图(c)所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图(d)，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12【答案】C【解析】CaF2晶体的晶胞为面心立方结构，每个CaF2晶胞中含有Ca2个数为8(1/8)6(1/2)4，B项正确；H原子核外只有一个电子，电子云图中的小黑点不表示一个电子，表示电子在该处出现一次，C项错误。14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.由水电离产生的c(H+)=1012mol/L的溶液中：K、Na、ClO、IB.c(H+)
9、=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl、SO42C.常温下，c(H+)/c(OH)=11012的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+D.pH=13的溶液中：AlO2、Cl、HCO、SO42【答案】C15、下图中a、b、c、d、e、f是6种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（）A若a的相对分子质量是42，则d是乙醛B若d的相对分子质量是44，则a是乙炔C若a为苯乙烯(C6H5CHCH2)则f的分子式是C16H32O2D若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同【答案】D【解析】A项中若a的相对分子质量是42，则其为C3H6，则d为丙醛；B项中若d的相对分子质量为44，则d为乙
10、醛，那么a为乙烯；C项中若a为苯乙烯，则c为苯乙醇，e为苯乙酸，那么f的分子式为C16H16O2，故A、B、C错误，选D。16、已知煤的部分结构模型如下图所示：请回答下列问题：(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得烃的重要来源。(2)我国的煤大约70%是用于直接燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时会产生大量的、等气体物质，造成严重的大气污染，特别是形成酸雨。(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并a芘的排放量也可减少，同时节煤20%30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用
11、化学方程式表示其“固硫”过程：、。(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有、。【答案】(1)芳香(1分)(2)SO2；氮的氧化物(各1分)(3)CaCO3CaOCO2；O22CaO2SO2=2CaSO4(各2分)(4)煤的干馏；煤的气化；煤的液化(各1分)17、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请
12、写出上述实验中的化学式： 配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量KSCN溶液A、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 【答案】（1）KSCN溶液 溶液变为红色（2）（3） 稀硫酸与铁粉 C 【解析】（1）考查的是三价铁离子检验，常用于检验三价铁的试剂是KSCN溶液和NaOH溶液，但本题中溶液含Cu2+，用NaOH溶液检验会产生影响，故只能用KSCN溶液检验，现象为溶液变为红色。（3）通过流程图可知单质铜来自于滤渣，则第一步为置换单质铜，故过量物质为Fe，滤渣为Fe
13、和Cu的混合物，滤液为FeCl2溶液，分开滤渣中的Fe和Cu，又要是滤液与滤液混合，所以过量的为稀盐酸，滤液也为FeCl2溶液，、混合最终要得到FeCl3溶液，则通入为过量的Cl2；配置并保存硫酸亚铁溶液需考虑防止Fe2+水解及氧化，防止水解需加入稀硫酸，防止氧化需加入Fe粉。要证明某溶液中不存在Fe3+，而可能存在Fe2+则需先加入KSCN溶液现象溶液无现象不变色，再通入过量的Cl2若溶液变红则含有Fe2+。18、如图是实验室干馏煤的装置图，请据图回答下列问题：(1)指出图中各仪器的名称：a_，d_，c_。(2)装置c的作用是_，d中的液体有_，将二者分开的方法是_。(3)e处被点燃的气体成
14、分是_、_、_、_。点燃前的必要操作是_。【答案】(1)酒精喷灯 U形管 烧杯(2)冷却混合物 煤焦油和粗氨水 用分液漏斗分液(3)H2 CH4 CO C2H4 检验是否含有氧气【解析】(1)用到的主要仪器有：酒精喷灯、硬质玻璃管、U形管、烧杯等。(2)烧杯内的水起冷却作用，以得到煤焦油和粗氨水，可用分液漏斗分离两液体。(3)e处被点燃的气体是焦炉气，主要成分是H2、CH4、CO、C2H4，点燃前应检验是否含氧气。19、某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停
15、，应选用下图中的装置(填字母代号)。(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉淀的操作是_。(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：_；此方案中所用药品的物质的量之比n(Al)n(H2SO4)n(NaOH)_。(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。【答案】(1)
16、C(2)分液漏斗向漏斗里加入蒸馏水，使水面浸没沉淀，等水自然流完后，重复23次(3)2Al6H=2Al33H2、2Al2OH2H2O=2AlO3H2、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3836(4)不合理，稀硝酸有强氧化性，若铁的价态为2价，可被氧化为3价，同样与KSCN反应溶液显红色。20、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中铜的质量分数。（3）
17、6.72L（标准状况）气体的组成。【答案】(1) 0.3mol (3分) （2）64.0% (3分) (3) V(NO2)=2.24L , V(NO)=4.48L (共4分)21、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。写出A、B的结构简式：A_，B_。C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D
18、、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断AG各是什么物质？A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。【答案】（1） （2）
19、苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G为甲苯，而A则为苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。22、用数轴表示化学知识，
20、并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3
21、、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ _。在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 N
22、aCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)pH与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O 在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶
23、液。【解析】(1) pH7显碱性，pH 7显中性，pH7显酸性；(2)Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。23、某有机物X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简式为OCCH2CHCO（其中、为未知部分的结构）。OOOH为推测X的分子结构，进行如下图的转化：XA足量NaOH溶液加热EBNMDGH+O2H+O2已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；M(C2H2O4)能使蓝墨水褪色；G、M都能与NaHCO3溶液反应。请回答：（1）M的结构简式为_；G分子
24、所含官能团的名称是_。（2）E可以发生的反应有（选填序号）_。加成反应消去反应氧化反应取代反应（3）由B转化成D的化学方程式是_。（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），写出G发生此反应的化学方程式是_。（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是：_。（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有_种。【答案】（1）HOOCCOOH；羧基，羟基（2）（6）2【解析】向E的水
25、溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，说明X属于酚类，含有苯环根据有机物X的分子式C12H13O6Br知不饱和度为6，结合已知部分的结构，可判断X分子中除了苯环和两个碳氧双键外，没有其它不饱和键由转化关系，B连续氧化生成M，M的分子式为C2H2O4，可知B为乙二醇、D为乙二醛，M为乙二酸，由于芳香卤代烃的水解极其困难，R2中含有Br原子，因此R2中应含有2个碳原子和一个-Br，且-Br位于链端（否则得不到乙二醇），由（5）中可知，R1里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，E的苯环上的一氯代物只有一种，结合有机物X的分子式及已知部分结构可知，E的结构简式为：，综上可知X的结构简式为：G的结构简
26、式为：，（1）M为乙二酸，结构简式为HOOC-COOH，G分子所含官能团的名称是羧基，羟基；（2）E的结构为，结构中含有苯环和酚羟基，在一定条件下能发生加成、取代和氧化反应，不能发生消去反应，故E可以发生的反应有；（3）B为乙二醇，由B转化成D的化学方程式是：；G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），故为羟基的消去反应：X的结构简式为：；（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有，共2种24、下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题。（1）下图对三种不同类型
27、汽车（以序号1、2、3表示）的废气排放情况进行了比较。这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车、以天然气（主要成份是甲烷）为燃料的汽车和电动汽车。请判断其中序号为1的是 汽车，序号为3的是 汽车。碳氢化合物 一氧化碳（CO） 氮氧化物（NOx） 二氧化碳（CO2） （2）右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。试回答：OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是OA： AB： A点时已参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为 。B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是 和 。（填离于符号）将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是
28、 。【答案】（1）电动；以汽油为燃料的 （2）Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O；CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2；11；Ca2；HCO3；生成白色沉淀25、煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原料。(1)工业上分馏石油的设备是 ，通过该设备制备出的液体燃油有 。(2)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是 。(3)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是 。(4)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为 、 。在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是 。石膏在工业生产中的用途
29、是 (写出一种用途即可)。(5)煤经过 (填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。煤焦油经过 (填加工方法)可得到芳香族化合物。煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是 。【答案】(1)分馏塔汽油、煤油、柴油等(2)轻质油和气态烯烃(或碳原子数较少的烃)(3)酸雨、粉尘污染(答出一项即可)(4)SO2CaCO3CaSO3CO22CaSO3O2=2CaSO4CaCO3、CaO、Ca(OH)2(填一种即可) 医疗、建筑材料、模型等(填一种即可) (5)干馏分馏增加煤中氢元素含量，提高氢原子数与碳原子数的比值26、现在城市使用的燃料大多是煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，由煤炭与
30、水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要化学方程式：_；(2)已知在常温下，1 mol丙烷(C3H8)完全燃烧放出2 220.0 kJ 热量；1 mol CO完全燃烧放出282.57 kJ热量；1 mol H2完全燃烧放出285.8 kJ热量。试比较：相同质量的丙烷和氢气燃烧，产生热量的比值为_。相同条件下，相同体积的丙烷和CO完全燃烧产生热量的比值为_。(3)氢气是未来的理想能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。【答案】(1)C+H2OCO+H2(2)12.83 81(3)来源广泛、产物无污染【解析】(1)制取水煤气的主要化学方程式为：C+H2OCO+H2。(2)设
31、丙烷和H2的质量都为x，则燃烧时产生的热量的比值为C3H8H2=(x/44)2 220.0(x/2)285.812.83。相同条件下，相同体积的丙烷和CO物质的量相同，完全燃烧时放出的热量比值为2 220.0282.5781。(3)氢气是未来的理想能源，其优点有三：一是产生的热量多，二是来源广泛，三是产物无污染。27、铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式_。实验步骤：(1)称取5.4
32、g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V_mL。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_。(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积，实验装置如图，问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：_。(填“需要”或“不需要”)(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_。_。探究三实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验
33、中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？_。(填“是”或“否”)实验拓展参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。(书写形式可以模仿探究一、二)_。【答案】探究一2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高探究二(1)不需要(2)调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平恢复到室温后再读数；(或读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解或加入足量盐酸)，答案合理即可。探究三(1)灼烧后固体的质量(2)是实验拓展铝镁合金溶液测定固体质量或铝镁合金溶液测定固体质量【解析】探究一：Al的质量最多为5.4g97%5.24g，由此算出最多用去NaOH溶液的体积。但为了使Al充分反应且反应速率较快，NaOH溶液要过量，故V97mL，探究二：即使有酸雾，水蒸气从A中逸出也会溶在B中，不影响H2的体积，所以不需另加装置。探究三：(2)若用空气代替O2，可能会有Mg转化为Mg3N2。拓展实验首先要回忆Mg、Al及其化合物的性质，这是设计实验的基础，再考虑实验的可行性，如数据是否容易测定等。