1、7下列表达方式或说法正确的是()ACO2的分子模型示意图：B某元素原子R的电子排布图：Cpp 键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型：8下列各项有机化合物的命名或分类正确的是 ()A2,3二甲基2乙基己烷 BCH3CH2CH2Cl氯丙烷C属于芳香化合物 D属于羧酸9. 2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦，以表 彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一(如右图)。下列说法正确的是()A异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定
2、存在10分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）()A 7种 B8种 C9种 D10种 11下列各组物质在熔化时均需克服化学键，且是按熔点由低至高的顺序排列的有（ ）A.K、Na、Li B.金刚石、碳化硅、晶体硅C.干冰、冰、石英 D.F2、Cl2、Br2、I212已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是（ ）A该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
3、13. 下列说法中，正确的一组是（ ）两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点越高只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中一定含有离子键分子内可能没有共价键共价化合物形成的晶体一定是分子晶体原子晶体中一定有非极性共价键A 只有 B只有 C只有 D只有26. (10分)某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75
4、.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90 95 ，在C中收集90 以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。回答下列问题：(1)实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是 _ _。(2)加入沸石的作用是_。(3)分液漏斗使用前必须进行的操作是_。(4)反应温度应保持在9095 ，其原因是_。(5)本实验中，正丁醛的产
5、率为_。27. （12分）口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子、电器等领域的高分子化合物I的合成路线如下：已知：RCH2CH=CH2RCHClCH=CH2RCH2CH=CH2RCH2CH2CH2CHO(1)A的结构简式是 ，D中官能团的名称是 。(2)写出EF的反应方程式_ _。(3)H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代物只有一种，写出EHI的反应方程式_ _。(4)H的同分异构体有多种，写出其中能满足：能发生银镜反应，能与碳酸氢钠溶液反应，核磁共振氢谱有四种峰，三个条件的芳香类同分异构体的结构简式_ _。(5)关于G的说法中正确的是_(填序号)。a1
6、mol G可与2 mol NaHCO3反应bG可发生消去反应c1 mol G可与2 mol H2发生加成反应dG在一定条件下可与Cl2发生取代反应28. （16分）原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)Y原子核外共有_种不同运动状态的电子，基态T原子有_种不同能级的电子。(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为_ _(用元素符号表示)
7、。(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY与XZ2互为等电子体，则ZXY中X原子的杂化轨道类型为_ _。(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_。氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物熔点/K9931 539183(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_ _ _。29. （20分）东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为
8、 ，3d能级上的未成对的电子数为 。（2）硫酸镍溶于氨水形成SO4蓝色溶液。SO4中阴离子的立体构型是_ _。在2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _- ，提供孤电子对的成键原子是_ _。氨的沸点高于膦（PH3），原因是_ _；中心原子的轨道杂化类型为_ _。（3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_ _。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_ _。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_ _nm集宁一中2016-2017学年第一学期第一
9、次月考高三年级物理试题 答案一、选择题14.C 15.D 16. B 17.B 18.A 19.AC 20.BD 21.CD 二、实验题。22.L6 6.85(6.84-6.87) 14.05(14.04-14.07)L7-L37.20(7.17-7.23) 1.7528.0三、计算题。23解：对A与B组成的整体分析，在水平方向得地面对B的摩擦力：F地B(mAmB)g0.3(64)10 N30 N，方向向左（4分）所以FF地B30 N，（2分）对A物体有FTFBA0，（2分）其中FT为绳的拉力，大小为FT15 N，解得FBA15 N，方向向左，（2分）根据牛顿第三定律知，A对B的摩擦力大小为F
10、ABFBA15 N，方向向右（2分）24.解：(1)由题中表格得：汽车匀加速运动的加速度a1 m/s23 m/s2（2分）又5s-7s汽车速度为12m/s不变，即V=12m/s为汽车的最大速度，所以匀加速运动的时间t1 s4 s （2分）(2) 由表中数据9.5s-10.5s速度知：汽车匀减速运动的加速度a2 m/s26 m/s2（2分）设汽车从10.5s以V=3 m/s经t停止，则t s0.5 s故汽车从开出到停止总共经历的时间为t=105 s0.5 s11 s.（2分）（3）由（2）知：汽车匀减速运动的时间t3 s2 s所以：汽车匀速运动的时间t211t1t35 s（2分）则汽车总共运动的路程st1vt2t3 m96 m（2分）25.解：（1）选小球为研究对象，受力分析并合成如图（2分）：由平衡条件：F=mg由平面几何知识可得：N与F夹角为30，T与F夹角也为30，故画出的平行四边形为菱形，连接对角线便可找出直角三角形：由：cos30=得：T=（2分）（2）、（3）选小球和斜面组成的系统为研究对象，受力分析如图，由平衡条件得： N+Tcos30=（M+m）g （2分）解得：N=（M+m）g-=Mg+=3.5mg （2分）水平方向上：f=Nsin30=，方向水平向左（2分）为了使整个系统始终处于静止状态，则最大静摩擦力fmaxf（2分）所以kNf 解得：k（2分）