1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：分子的性质1、最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是（）A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比CO2的高D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A2、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A.苯 B.己烷 C.水 D.四氯化碳【答案】C【解析】由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的重心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。3
2、、下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A水凝结成冰时，密度变小 B氨分子与水分子生成一水合氨C水在2000时，只有4%的H2O发生分解 D水的沸点比同主族元素氢化物的高【答案】C 4、下列说法正确的是（ ） C2H6分子中既含极性键又含非极性键 由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水 F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIAB C D【答案】B 5、有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的
3、沸点（）如下表所示：第一组He 268.8（a） 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2（d） 42.0H2Te 1.8下列各项判断正确的是( )Aabc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBrdC第三组物质溶于水后，溶液的酸性：cHClHBrHID第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键【答案】B 6、关于氢键的下列说法中不正确的是（ ）A冰中平均每个水
4、分子可形成2个氢键 B分子间氢键使物质熔点和沸点升高C分子间形成氢键可使物质在水中的溶解度增大DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【答案】D 7、PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是( )APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子CPH3分子中所有原子最外层都满足8e结构DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高【答案】C 8、下列化合物中含有手性碳原子的是( ) 【答案】D 9、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于HF中。下列工业生产中应用了上述相似
5、相溶规则的是（）A.炼铁B.制硝酸C.制发烟硫酸 D.合成氨【答案】C【解析】利用题给信息可知SO3应易溶于SO3对应的酸，即H2SO4溶液中，故C项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。10、下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()【答案】D【解析】H、Se、N、C、Si形成的共用电子对分别是1、2、3、4、4。11、二茂铁分子Fe (C5H5)2是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是（）A二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间为离子键BFe元素在周期表中的位置
6、是第四周期ACFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6D1mol环戊二烯（）中含有键的数目为5NA ， 键的数目是2NA【答案】C12、同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（）A含有非极性共价键 B键角均为10928C有两种同分异构体 D分子属于极性分子【答案】D【解析】二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。13、通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与
7、氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNCl3不含孤电子对【答案】C【解析】解：AC原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长，故A错误；BNC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故B错误；CNC13中N原子最外层电子数5+化合价的绝对值3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC13中C1原子最外层电子数7+化合价的绝对值1=8，所以C1原子达到8电子
8、稳定结构，故C正确；DN原子最外层有5个电子，形成3个键，含有1个孤电子对，故D错误故选C14、下列说法中正确的是 （ ）A烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍 B氮气分子中含有1个s键和2个p键CNO键的极性比CO键的极性大 DNH4中4个NH键的键能不相同【答案】B15、下列事实，不能用氢键知识解释的是 ( )A水分子高温下也很稳定 B水和乙醇可以完全互溶 C冰的密度比液态水的密度小 D液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式【答案】A 16、某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。 写出编号仪器的名称： _ 写出A中反应的离子方程式_ 浓H2SO4的作用是_
9、 本实验需要加热的装置为_（填字母编号）。 写出装置C、D中可观察到的现象：C_ _，D。_ _ _ D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为_个【答案】 长颈漏斗 Zn2H+=ZnH2 干燥H2D C白色变蓝色，D黑色变红色 2NA。17、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_、_、_。氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？_；为此，改进方法是_。(3)为了研究A
10、lCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？_。【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，不能继续与氨水反应，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)K、Cl、Na、AlO2因为Al(OH)3能溶下强酸，所以需控制pH，防止部分氢氧化铝转化成Al3在a溶液中通入过量CO2气体(3)在HCl气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶【解析】(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3与OH反应生成NaAlO2；氢氧化钠溶液不能用氨
11、水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO2；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制溶液的pH，以防止部分铝转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应。因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体；(3)直接加热蒸发AlCl3溶液会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体，为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶。18、如下图所示的装置可用来制取、观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6molL1的硫
12、酸，其他试剂任选。填写下列中的空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。(2)实验开始时先应将活塞D （填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式。【答案】（1）铁屑，Fe2HFe2H2 （2）打开，H2（3）关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3【解析】试题分析：（1）A装置是制取FeSO4的装置，所以先加入的试剂是铁屑，发生的离子反应为Fe2HFe2+H2。
13、（2）实验开始时，应该先排除装置中的空气，所以应该先把活塞D打开，让产生的氢气充满整个装置。（3）当整个装置充满氢气后，关闭活塞D，由于A中继续产生气体会将生成的FeSO4压入到B装置中，因此反应产生了Fe(OH)2。（4）空气进入会将Fe(OH)2氧化，其反应为：4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。考点：氢氧化亚铁的制备点评：本题的关键是要分析出活塞D的用处。19、利用如图所示的装置和其他必要的用品，利用反应：2NH33CuON23Cu3H2O证明氨气具有还原性。请回答下列有关问题。(1)反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取。能够用这种方法快速制得氨气的原因是_；该反应应在上
14、述_(填写编号)装置中进行。(2)C装置中浓硫酸的作用是_；所用漏斗的作用是_。(3)实验中能够说明生成了铜单质的现象为_；为了检验反应生成的水蒸气，应在D装置中装入的化学试剂是_。(4)为了达到上述实验目的，从左到右各装置的连接顺序是_(用A、B、C、D表示，根据需要，装置可重复使用)。【答案】(1)氢氧化钠溶于水时放热和增大氢氧根离子的浓度，都促进了氨水分解放出氨气B(2)吸收没有参加反应的氨气，防止水进入检验装置防止吸收气体时发生倒吸现象(3)A装置中的固体由黑色变为红色无水硫酸铜(4)BDADC20、某烃0.1mol与20L氧气（过量）完全反应，将生成的混合气体（提示：该状况下水呈气态
15、）通过足量的Na2O2粉末，使之完全反应，此时Na2O2增重15g，经过处理后的气体为14.4L（题给气体体积均是折合为标准状况下的体积）。（1）求该烃的分子式（2）该烃可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且没有支链，请写出该烃所有可能的结构简式。【答案】（1）C5H10 （2）CH2CHCH2CH2CH3、CH3CHCHCH2CH321、在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是 (填化学式)。(2
16、)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 (填名称)，实验室经常用 溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为： 。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填编号)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液 ，加热后 。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)若不能，填写两种能鉴别的试剂是 。【答案】(1)C(2)二氧化硫NaOHC2H2SO42SO2CO22H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O(3)CD(4)
17、褪色恢复红色(5)不能溴水、酸性KMnO4溶液或品红溶液任两种均可22、有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。Y是红棕色的化合物。若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应 I 的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2 中金属阳离子的检验方法是 。（4）反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。【答案】（1）SO2、SO3 （
18、2）（2分）a、e （3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）2Fe3+ + SO3 2 + H2O 2Fe2+ + SO42 + 2 H+23、石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是有关由乙烯为原料生产化工产品的转化关系图。O2催化剂O2催化剂C加聚ACH2=CH2BH2O催化剂CH3CHO浓H2SO4D填写下列空白：(1)乙烯的一种用途：_，乙烯B的反应类型(选填“取代反应”或“加成反应”)：_。(2)A的结构简式：_。(3)B + C D的化学反应方程式： _。【答案】(1) 生产聚乙烯塑
19、料 加成反应 (2) (3) CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O 24、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。(1)基态E原子的价电子排布式为 。(2)AB的立体构型是 ，其中A原子的杂化轨道类型是 。(3)A与B互为等电子体，B的电子式可表示为 ，1 mol B中含有的键数目为 NA。(4)用氢键表示式写出C的
20、氢化物水溶液中存在的所有氢键 。【答案】(1)3d54s1(2)平面三角形sp225、没有水就没有地球上的生命，可以说是水孕育了地球上的生命。水既是简单的物质，也是复杂的物质。(1)水分子中存在两个OH共价键，从氢原子与氧原子的电子云重叠方式来看，OH共价键属于_键；写出O2的电子排布式：_。(2)在酸性溶液中，水分子容易得到一个H，形成水合氢离子(H3O)，应用价层电子对互斥理论(或模型)推测H3O的形状为_。(3)水分子和硫化氢分子的键角及中心原子的杂化方式如下表：分子H2OH2S中心原子杂化方式sp3键角104.592.1键长95.7 pm133.6 pm根据表格中的数据判断OH键键能_
21、(填“”、“”或“氧的电负性大于硫的电负性，氧与氢之间的两对成键电子比硫与氢之间的两对成键电子更靠近中心原子，因此氧与氢之间的两对成键电子距离近，排斥力大，键角大(4)氢键范德华力26、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号依次为、；（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是_；（3）Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排
22、布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。（5）YZ2在固态时为晶体，1 mol YZ2中含键mol，键mol。【答案】（1）SC（2）V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr41s22s22p63s23p63d54s16（4）FHFFHOOHFOHO（5）分子22【解析】X、Y、Z、Q、E五种元素分别为S、C、O、Cr、F。SO2、CO2的立体结构分别为V形、直线形，SO2和H2O都是极性分子，CO2是非极性分子，根据“相似相溶规则”，SO2在水中的溶
23、解度较大；CO2在固态时为分子晶体，CO2分子中碳原子以sp杂化轨道与两个氧原子各形成1个键，碳原子剩余的两个2p电子分别与氧原子2p轨道上的1个电子肩并肩重叠各形成1个键。27、PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_。(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体_，黄绿色固体_。(3)淡黄色固体物质由_组成，黄绿色固体物质由_组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_。【答案】(1)平面正方形(2) (3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者【解析】(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：。由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为，则黄绿色固体为极性分子，其结构为。(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。