1、2015级高一限时练习21（范围：必修一第二章）使用时间 ，班级 ，姓名 ，考号 一、选择题：（单选，每题4分, 共60分）1、下列说法中正确的是（）A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe（OH）3胶体带正电荷D胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射2、下列变化过程属于氧化反应的是( )AHClH2 BMgMg2+CClAgCl DCuOCu3、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+
2、I2AIFe2+ClSO2 BClF e2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+ Cl4、下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2B醋酸和氢氧化钠溶液反应H+OHH2OC氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br2Cl+Br2D氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2+SO42BaSO45、在反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A1：3 B1：2 C3：1 D2：16、下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是( )A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C氯化铝、氨水 D溴化亚铁、氯
3、水7、在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Mg2+、MnO4、Cl BNa+、Ba2+、NO3、ClCNa+、H+、SO42、Cl DCa2+、K+、CO32、NO38、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）ACa2+、Na+、NO3、CO32 BMg2+、Cl、NH4+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3 DCa2+、Na+、Fe3+、NO39、根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2
4、S+I2=S+2HIASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S10、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )AH+、Fe2+、Cr2O72、SO42 BAl3+、Na+、SO42、HCO3CNa+、Cu2+、Cl、S2 DFe3+、K+、SCN、Cl11、某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（）ANH4+、Fe2+、NO3、SO42 BNa+、K+、Cl、SO42CMg2+、H+、Cl、NO3 DK+、Ca2+、HCO3、Cl12、安全气囊碰撞时发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2
5、，下列判断正确的是( )A每生成16 mol N2转移30 mol电子 BNaN3中N元素被还原CN2既是氧化剂又是还原剂 D还原产物与氧化产物质量之比为11513在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（ B ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+714某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ A ）A12B14C34D3215下列离子在对应的溶液中能大量共存的是(C)ApH0的溶液
6、中：CO、Cl、K、NaB在能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2、Ba2、NO、HCOC在含有Cl、Ba2的溶液中：Na、K、HCO、NOD在无色透明溶液中：Ba2、Fe3、Mg2、Cl、SO使用时间 ，班级 ，姓名 ，考号 123456789101112131415二、非选择题(本题包括2小题，共40分)18、（15分）除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式（1）FeSO4（CuSO4）试剂 ，离子方程式 （2）CO2（HCl） 试剂 ，离子方程式 （3）Cu（CuO）试剂 ，离子方程式 19、（12分）在反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl
7、2+8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ，产生Cl2的质量为 g20取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？参考答案一、单项选择1、【答案】B【解析】解：A区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小，胶体微粒直径在1100nm之间，故A错误； B淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析
8、提纯胶体，故B正确；CFe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的，胶粒带正电荷，故C错误；D光线通过胶体能产生丁达尔效应，这是由于光的散射形成的，故D错误故选B2、【答案】A【解析】解：AH元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；BMg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；CCl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；DCu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误故选A3、【答案】D【解析】解：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2HI； 2FeCl2+Cl22FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl
9、3，所以还原性FeCl2FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，所以还原性HIFeCl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2IFe2+Cl，故选D4、【答案】C【解析】解：A铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故B错误；C氯气和溴化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D氢氧化钡溶液滴入硫酸中的离子反应为Ba2+SO42+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故D错误；故选C5、【答案】B【解析】解：该反
10、应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，化合价降低的二氧化氮的计量数是1、化合价升高的二氧化氮的计量数是2，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故选B6、【答案】D【解析】解：A无论试剂量的多少，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，只有一个离子方程式：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故A错误；B硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，无论试剂过量还是不足，离子方程式只有1个：Ba2+SO42BaSO4，故B错误；C氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，无论氨水是否过量，离子方程式都只有1个：Al3+3NH3？H2O
11、=（AlOH）3+3NH4+，故C错误；DFeBr2、氯水，向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子，Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl；氯水过量时，亚铁离子、溴离子都被氯水氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br2Fe3+6Cl+2Br2，反应物的物质的量不同，反应的离子方程式不相同，故D正确；故选D8、【答案】B【解析】解：AMg2+、OH发生反应生成沉淀而不能大量共存，MnO4呈紫色，不符合无色条件，故A错误；B这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，符合无色条件，所以能大量共存，故B正确；CH+、OH生成弱电解质水而不能大
12、量共存，故C错误；DCa2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，故D错误；故选B10、【答案】B【解析】解：A在酸性条件下CO32不能大量共存，故A错误；B溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C在酸性条件下HCO3不能大量共存，故C错误；DFe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误故选B11、【答案】B【解析】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3
13、，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B。12、【答案】A【解析】解：AH+、Fe2+、Cr2O72发生氧化还原反应，则不能共存，故A选；BAl3+、HCO3相互促进水解，不能共存，故B不选；CCu2+、S2结合生成沉淀，因复分解反应而不能共存，故C不选；DFe3+、SCN结合生成络离子，则不能共存，故D不选；故
14、选A13.B 14 A 15 C三、填空题18、【答案】（1） Fe； Fe+Cu2+Fe2+Cu；（2） 饱和NaHCO3；H+HCO3CO2+H2O；（3） HCl、硫酸皆可； CuO+2H+Cu2+H2O【解析】解：（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可以选择Fe除去杂质，离子方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu；故答案为：Fe； Fe+Cu2+Fe2+Cu；（2）氯化氢能够与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度不大，选择饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢杂质，离子方程式：H+HCO3CO2+H2O；故答案为：饱和NaHCO3；H+HCO3CO2+H2O；（3
15、）氧化铜与稀硫酸或者盐酸反应生成可溶性酸盐，铜与稀硫酸或者盐酸酸不反应，选择盐酸或者稀硫酸除去杂质氧化铜，离子方程式：CuO+2H+Cu2+H2O；故答案为：HCl、硫酸皆可； CuO+2H+Cu2+H2O19、【答案】 ；(1) I2；I2；NaIO3；(2) 5：1；2.5NA【解析】解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，在反应的3molI2中，有mol的I2做还原剂，有mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的I元素对应的产物NaIO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA故答案为：；(1) I2；I2；NaIO3；(2) 5：1；2.5NA200.09 mol 0.01 mol解：2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 mol 22.4 L n(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)0.09 molBa(OH)2 Na2SO4 BaSO4 2NaOH 1 mol 233 g n(Na2SO4) 2.33 g n(Na2SO4)0.01 mol
