1、专题八电化学基础(时间：40分钟满分：70分)小题限时满分练一、选择题(本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿2010广东高考，23)下列化学电池不易造成环境污染的是 ()。A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池答案A2(仿2012福建高考，9)下列关于电解槽的叙述中不正确的是 ()。A与电源正极相连的是电解槽的阴极B与电源负极相连的是电解槽的阴极C在电解槽的阳极发生氧化反应D电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极答案A3(仿2013北京高考，7)下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不正确的是 ()。A钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O22H2
2、O4e=4OHB钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3C水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法D镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极保护法答案B4(仿2010福建高考，11)关于铅蓄电池的说法正确的是 ()。A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO42(aq)解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO24HSO422e=PbSO42H2O；C项中电池充电时硫
3、酸的浓度应不断增大；D项中电池充电时阳极应发生PbSO42H2O2e=PbO24HSO42。答案B5(仿2012上海高考，14)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是 ()。Aa、b可能是同种材料的电极B该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸C该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证阳极为锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，但不能为
4、稀硝酸，B错误、D正确。答案B6(仿2012大纲全国高考，11)有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。ADCAB BDABCCDBAC DBADC答案B7(仿2012海南化学，3)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdAPtPtNaOHNaOHBCCNaClNaOHCCuCuCuSO4Cu(OH)2DPtPtH2
5、SO4H2O解析A项和D项中，实质为电解水，故应加水复原；B项中，电解反应式：2NaCl2H2OCl2H22NaOH从溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，复原措施为通入HCl气体；C项中，阳极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液，故为电镀装置，电解质溶液浓度和成份均未改变。答案D大题限时争分练二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)8(仿2013广东高考，33)(满分11分)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发
6、生的电极反应为_。(3)外电路中的电子流向为_。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将_偏转。答案(1)铜(或Cu)AgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)从负(Cu)流向正(Ag)(4)Cu(或负)不9(仿2013山东高考，28)(满分16分)电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。(1)右图为电解精炼银的示意图，_(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。AgNO3HNO3溶液(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72
7、6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：写出电极反应式：阴极_，阳极_。当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为_mol。电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是_。(3)电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3的原理如图所示。 电源正极为_(填A或B)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。解析(1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为a极；b电极是阴极，NO3发生还原反应，生成了NO，遇空气氧化生成红棕色的NO2。(2)根据电解原理，该电解法的阳
8、极反应为Fe2e=Fe2，生成的亚铁离子被溶液中的Cr2O72氧化：Cr2O726Fe214H=2Cr36Fe37H2O，电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72被还原，得到2 mol Cr(OH)3。氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。(3)要实现2NO36H2O10e=N212OH，该反应应该在阴极中进行，Ag不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；AgPt是阴极，阳极的反应式为：5H2O10e=10HO2，在阳极区生成的H通过质子交换膜到达阴极区，所以当电解过程中电子转移10 mol时，m左 mol32 g
9、/mol10 g90 g，m右28 g10 g18 g，当电解过程中电子转移2 mol时，膜两侧电解液的质量变化差m左m右14.4 g。答案(1)aNO33e4H=NO2H2O或NO3e2H=NO2H2O(2)2H2e=H2Fe2e=Fe26阳极生成的Fe2被溶液中的Cr2O72氧化Fe3，阴极H放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀(3)A2NO36H2O10e=N212OH14.410(仿2012海南高考，16)(满分15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电
10、源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚酞)电解实验，如图所示。回答下列问题：(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为_ 、_。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是_；电解过程中_极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为_。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2，反应的离子方程式为_。(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。解析(3)根据CH410OH8e=CO327H2O、2Cl2e=Cl2和电子守恒知，计算关系式为CH48e4Cl2，所以标准状况下氯气体积为4 L。答案(1)O22H2O4e=4OHCH410OH8e=CO327H2O(2)Cl2b2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2ClOSO2H2O=ClSO422H(3)4