1、2016年江苏省南京市普通高中高考化学模拟试卷（3月份）一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1纸是传承人类文明的载体之一纸的主要化学成分是（）A纤维素B蛋白质C塑料D淀粉2胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）碳酸镁属于（）A酸B碱C盐D氧化物3区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A观察颜色B一束光照射C静置沉降D过滤4下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）ACuBCCNa2CO3DSiO25下列物质中只含有离子键的是（）AH2BCO2CNa2ODNaOH6可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A水B溴水C紫色石蕊溶液D四氯化碳7下列过程属
2、于物理变化的是（）A海水晒盐B煤的气化C石油裂化D氨溶于水8实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）ANOBNO2CNH3DSO29在含有较多NH4+、Ba2+、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（）ASO42BOHCAg+DMg2+10我国在全球最先发现天然金属铀下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A核电荷数为92B质子数为143C中子数为235D核外电子数为23511下列有机物互为同分异构体的是（）A乙烷和乙烯B正丁烷和异丁烷C乙醇和乙酸D葡萄糖和淀粉12下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿矿井时用火把照明B实验室在通风橱中制备氯气C将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D用点燃的火柴在液化气
3、钢瓶口检验是否漏气13下列化学用语正确的是（）A硫原子结构示意图：B氯化氢分子的电子式：C乙烯分子的结构式：CH2=CH2D硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3+3SO4214用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容15下列离子方程式书写正确的是（）A铁溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32+H+=CO2+H2OC二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD铜与稀硝酸反应 Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O16关于反应CH3CO
4、OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A该反应是可逆反应B升高温度可以加快反应速率C使用催化剂可以加快反应速率D使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g氮气含有的原子数为NAB标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NAC1molOH含有的电子数为10NAD0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA18对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A硅酸钠可用作木材防火涂料BFe2O3可用作外墙涂料C过氧化钠可用作潜艇供氧剂D铝制容器可以贮运稀硝酸19下列反应属于加成反应的是（）ACH4+
5、Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD2C6H6+15O212CO2+6H2O20伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布下列说法正确的是（）A伏打电堆能将电能转化成化学能B锌是正极C盐水是电解质溶液D伏打电堆工作时铜被还原21高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A氯元素的化
6、合价升高BFe（NO3）3是氧化剂C铁元素被氧化DNaOH发生氧化反应22短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和下列叙述正确的是（）A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种化合物C元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应D元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应23某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入20.0m
7、L 4.00molL1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.10molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g由此可得出原溶液组成的正确结论是（）A一定含有Fe3+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Fe3+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc （Al3+）=1.00 molL1Dc（Na+）=0.50 molL1二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的
8、考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A化学与生活24春节是传统的节日在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆航空旅行舒适快捷制造飞机轮胎的主要材料是（填字母）a铝合金 b橡胶 c玻璃铁路是主要的交通工具建设铁路需要大量水泥工业上生产水泥的主要原料是石灰石和 （填字母）a黏土 b纯碱 c石英轮船也是重要的交通工具为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是（填字母）a铜块 b锌块 c锡块25春节期间要注意饮食健康平时要多喝水水在人体中有重要的生理功能下列物质在人体中可以水解的是 （填字母）a葡萄糖 b氨基酸 c油脂合理选择饮食鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的
9、营养物质是油脂和；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是（填写元素符号）橙汁是家宴的常用饮品某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是饮食不当会引起胃痛胃舒平主要成分是Al（OH）3可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式26春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中聚乙烯的结构简式是不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者请写出检验金首饰真假的化学方法和结论许多城市禁放烟花爆竹制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆
10、炸时会生成氮气、硫化钾和二氧化碳写出该反应的化学方程式B有机化学基础27根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测下列有机化合物属于醛的是（填字母）aCH3CHO bCH3CH2OH cCH3COOH下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是（填字母）aCH2=CH2 b c下列有机化合物不能发生水解反应的是（填字母）a溴乙烷 b葡萄糖 c油脂28甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与溴水反应生成的有机物的结构简式为一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为29对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食
11、品防腐剂，可通过以下方法合成：CD的反应类型为从整个合成路线看，步骤AB的目的为写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式能和FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有4种不同化学环境的氢原子写出DE反应的化学方程式三、解答题30有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应是工业生产中的重要反应，反应常用于D的检验请回答下列问题：（1）A的电子式为（2）C的化学式为（3）写出反应的化学方程式：（4）写出反应的离子方程式：31如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2
12、、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH赤泥的主要成分为（写出化学式）（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示（已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+
13、NH3）实验序号加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）所用NaOH溶液的浓度为mol/L2016年江苏省南京市普通高中高考化学模拟试卷（3月份）参考答案与试题解析一单项选择题：在每题的4个选项中，只有一个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1纸是传承人类文明的载体之一纸的主要化学成分是（）A纤维素B蛋白质C塑料D淀粉【考点】纤维素的性质和用途【专题】化学应用【分析】纸的主要化学成分纤维素，据此解题【解答】解：植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素故选A【点评
14、】本题考查纤维素的性质和用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）碳酸镁属于（）A酸B碱C盐D氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物【解答】解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐故选C【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论3区分胶体和溶
15、液的实验方法可行的是（）A观察颜色B一束光照射C静置沉降D过滤【考点】胶体的重要性质【分析】胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体【解答】解：A观察颜色，不能区分溶液和胶体，故A错误； B用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C溶液和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；D胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误故选B【点评】本题主要考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大4下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）ACuBCCNa2CO3DSiO2【考点】浓硫酸的
16、性质【专题】氧族元素【分析】A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫；B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫；C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体；D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应【解答】解：A、铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和二氧化硫，能反应，不符合条件，故A不选；B、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，能反应，不符合条件，故B不选；C、碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，能反应，不符合条件，故C不选；D、二氧化硅是酸性氧化物与浓硫酸不反应，不能反应，符合条件，故D选；故选D【点评】本题考查浓硫酸的化学性质，浓硫酸具有极强的氧化性，能与大多数金属和非金属反
17、应的强酸，比较容易5下列物质中只含有离子键的是（）AH2BCO2CNa2ODNaOH【考点】离子键的形成【专题】化学键与晶体结构【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键【解答】解：A氢气中只含非极性共价键，故A错误；B二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；CNa2O中钠离子和氧离子构成离子键，故C正确；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学
18、键的判断，难度不大，根据离子键、共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据化合物的构成元素来确定化学键，为易错点6可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是（）A水B溴水C紫色石蕊溶液D四氯化碳【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】甲烷性质稳定，与溴水、酸性高锰酸钾等都不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，具酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，以此解答该题【解答】解：A二者与水在常温下都不反应，不能用水鉴别，故A错误；B乙烯可与溴水发生加成反应，溴水褪色，故B正确；C二者与紫色石蕊溶液不反应，故C错误；D二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，故D错误故选B【点评】
19、本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意甲烷和乙烯性质的区别7下列过程属于物理变化的是（）A海水晒盐B煤的气化C石油裂化D氨溶于水【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】A海水晒盐没有新物质生成； B煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气；C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油；D氨溶于水与水结合生成一水和氨【解答】解：A海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故B错误；C石油裂化是由大分子经裂化而得的小分子的汽油，属于化学变化，故C错误；
20、D氨溶于水与水结合生成一水和氨，有新物质生成属于化学变化，故D错误故选A【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，题目难度不大，抓住是否有新的物质生成是解题的关键8实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）ANOBNO2CNH3DSO2【考点】气体的收集【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集【解答】解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集其它选项均可利用排空气法收集，故选A【点评】本题考
21、查气体的收集方法，注意NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，难度不大9在含有较多NH4+、Ba2+、Cl的溶液中还能大量共存的离子是（）ASO42BOHCAg+DMg2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；B铵根离子与氢氧根离子反应；C银离子与氯离子反应；D镁离子不与铵根离子、钡离子和氯离子反应【解答】解：ABa2+、SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNH4+、OH之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CAg+、Cl之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNH4+、Ba2+、C
22、l都不与Mg2+反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10我国在全球最先发现天然金属铀下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A核电荷数为92B质子数为143C中子数为235D核外电子数为235【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】U的原子序数是92，原
23、子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数+中子数=质量数【解答】解：U的原子序数是92，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以质子数=核电荷数=92， U中235是质量数，中子数=质量数质子数=23592=143，故选A【点评】本题考查了原子的构成，比较基础，明确原子的表示方法和原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数、质子数+中子数=质量数是关键11下列有机物互为同分异构体的是（）A乙烷和乙烯B正丁烷和异丁烷C乙醇和乙酸D葡萄糖和淀粉【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此结合选项判断【解答】解：A乙烷和
24、乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故A错误； B正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；C乙醇和乙酸的分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D葡萄糖和淀粉的分子式不同，不是同分异构体，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键12下列行为中符合安全要求的是（）A进入煤矿矿井时用火把照明B实验室在通风橱中制备氯气C将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】A煤矿井下经常有可燃性气体； B为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排
25、出；C浓硫酸的稀释是放热的，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸会引起液体飞溅；D可燃性气体遇到明火会产生爆炸【解答】解：A煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，故A错误； B为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故B正确；C配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故C错误；D若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，故D错误故选B【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会
26、处理常见意外事故的方法技巧13下列化学用语正确的是（）A硫原子结构示意图：B氯化氢分子的电子式：C乙烯分子的结构式：CH2=CH2D硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3+3SO42【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】A、硫原子的最外层有6个电子；B、HCl为共价化合物；C、乙烯的结构式中CH不能省略；D、硫酸铁为强电解质，完全电离，用等号；【解答】解：A、硫原子的最外层有6个电子，故原子结构示意图为，故A错误；B、HCl为共价化合物，故H和F原子间为共价键，故电子式为氯化氢分子中不存在氢离子和氯离子，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；C、乙
27、烯的结构式中CH不能省略，乙烯的结构式为：，故C错误；D、硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42，故D正确故选D【点评】本题考查了化学用语，注意结构式和结构简式的区别，书写结构简式时官能团不能省略，题目难度不大14用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能深入容量瓶内【解答】解：A用
28、天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作15下列离子方程式书写正确的是（）A铁溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32+H+=CO2+H2OC二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD铜与稀硝酸反应 Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O【考
29、点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、选项中电荷、原子不守恒；C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水；D、选项中电荷不守恒【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、选项中电荷、原子不守恒，碳酸钠与硫酸溶液反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，故B错误；C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O，故C正确；D、选项中电荷不守恒，铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，
30、故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要是物质性质掌握和理解，电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单16关于反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，下列说法错误的是（）A该反应是可逆反应B升高温度可以加快反应速率C使用催化剂可以加快反应速率D使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，则增大反应速率，以此解答该题【解答】解：A由方程式可知该反应为可逆反应，故A正确；B升
31、高温度，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故B正确；C加入催化剂，可增大活化分子的百分数，增大反应速率，故C正确；D为可逆反应，反应物不可能完全转化，故D错误故选D【点评】本题易酯化反应为载体考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意把握可逆反应的特点17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A28g氮气含有的原子数为NAB标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NAC1molOH含有的电子数为10NAD0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和
32、阿伏加德罗定律【分析】A、氮气由氮原子构成；B、标况下水为液态；C、氢氧根中含10个电子；D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含1mol钠离子来分析【解答】解：A、氮气由氮原子构成，故28g氮气中含有的氮原子的物质的量为n=2mol，故含2NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10mol电子即10NA个，故C正确；D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=1mol/L0.1L=0.1mol，而1mol氯化钠中含1mol钠离子，故0.1mol氯化钠中含0.1mol钠离子即0.1NA个
33、，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A硅酸钠可用作木材防火涂料BFe2O3可用作外墙涂料C过氧化钠可用作潜艇供氧剂D铝制容器可以贮运稀硝酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系【专题】化学应用【分析】A硅酸钠可用于阻燃剂； BFe2O3为红色固体；C过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气；DAl与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水【解答】解：A硅酸钠可用于阻燃剂，用硅酸钠浸泡的木材可防火，故A正确； BFe2O3为红色固体，则Fe2O3可用作外墙涂料，故B正确；C过氧化钠与二氧化碳或水反应
34、生成氧气，则过氧化钠可用作潜艇供氧剂，故C正确；DAl与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，则不能用铝制容器贮运稀硝酸，可储运浓硝酸，故D错误故选D【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大19下列反应属于加成反应的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD2C6H6+15O212CO2+6H2O【考点】取代反应与加成反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的
35、化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答【解答】解：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯在催化剂作用下与HCl反应生成一氯乙烷，属于加成反应，故B正确；C、乙醇与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成，故C错误；D、苯与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，不属于加成反应，属于氧化反应，故D错误；故选B【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，容易发生加成反应20伏打电堆（Vol
36、taic pile）的照片和结构如图它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布下列说法正确的是（）A伏打电堆能将电能转化成化学能B锌是正极C盐水是电解质溶液D伏打电堆工作时铜被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氧气得电子被还原，以此解答该题【解答】解：A伏打电堆可形成原电池反应，原电池为化学能转化为电能的装置，故A错误；B锌比铜活泼，锌为负极，故B错误；C盐水为电解质溶液，可导电，形成原电池反应，故C正确；D伏打电堆工作时铜为正极，正极上氧气被还原，故D错误故选C【点评】本
37、题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极反应，难度不大21高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂工业上通过以下反应生产：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O下列有关该反应的说法正确的是（）A氯元素的化合价升高BFe（NO3）3是氧化剂C铁元素被氧化DNaOH发生氧化反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A、氯元素的化合价由+1价降到1价；B、铁元素由+3价升高到+6价；C、铁元素由+3价升高到+6价，铁离子是还原剂；D、NaOH中各元素化合价不变，是碱性
38、介质【解答】解：A、氯元素的化合价由+1价降到1价，所以氯元素的化合价降低，故A错误；B、铁元素由+3价升高到+6价，失电子是还原剂，故B错误；C、铁元素由+3价升高到+6价，铁离子是还原剂，铁元素被氧化，故C正确；D、NaOH中各元素化合价不变，是碱性介质，所以NaOH未发生氧化反应，故D错误；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大22短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和下列叙
39、述正确的是（）A单质的还原性：YXB元素M与N只能形成一种化合物C元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应D元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能含有2个电子层，说明N最外层含有6个电子，为O元素；M原子的半径小于N原子的半径，M的原子序数小于N，则M处于第一周期，为H元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y处于第三周期，则Y为Al元素；M、X同主族，则X为A族元素，原子序数大于O、小于Al
40、，则X为Na元素；Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和，则Z最外层含有电子数为：6+1=7，则Z为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答【解答】解：N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能含有2个电子层，说明N最外层含有6个电子，为O元素；M原子的半径小于N原子的半径，M的原子序数小于N，则M处于第一周期，为H元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y处于第三周期，则Y为Al元素；M、X同主族，则X为A族元素，原子序数大于O、小于Al，则X为Na元素；Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和，则Z最外层含有电子数为：6+1=7，则Z为Cl元素，根据分析可知，
41、M、N、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、Cl元素，AX为Na、Y为Al，则还原性NaAl，即：XY，故A错误；BM、N分别为H、O元素，二者可以形成水和双氧水两种化合物，故B错误；C元素Z的单质为钠，元素N的氢化物为水，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；D元素X、Y的最高氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；故选D【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及应用方法，试题培养了学生的逻辑推理能力23某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4
42、+、Fe3+、Al3+、Cl为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0mL该溶液，加入20.0mL 4.00molL1NaOH溶液，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体生成将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80g再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c（OH）为0.10molL1；另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g由此可得出原溶液组成的正确结论是（）A一定含有Fe3+、Al3+、Cl，不含Na+、NH4+B一定含有Na+、Fe3+、Cl，不含NH4+，可能含有Al3+Cc （Al3+）=1.00 molL1Dc（Na+）=0.50 molL1【考点】常见离子的检验方
43、法；离子方程式的有关计算【专题】离子反应专题【分析】根据实验判断，原溶液中一定有Fe3+，无NH4+，根据反应前后OH浓度的变化计算参加反应的OH，固体0.80g为氧化铁的质量，可计算n（Fe3+），结合消耗OH的量判断是否含有Al3+，另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀8.61g，为AgCl的质量，可知n（Cl），结合电荷守恒判断是否含有Na+，以此解答该题【解答】解：根据实验判断，原溶液中一定有Fe3+，无NH4+，参加反应的OH：0.020L4.00 molL10.10L0.10 molL1=0.07moln（Fe3+）=，Fe3+3OH=Fe（OH）3，与F
44、e3+反应的OH：0.01mol3=0.03mol，所以原溶液中一定存在Al3+，与Al3+反应的OH：0.07mol0.03mol=0.04mol，滤液中还余OH，则发生反应 Al3+4OH=AlO2+2H2O，n（Al3+）=，c （Al3+）=，由实验结合上面的计算数据，得 n（Cl）=，电荷守恒：n（Cl）=3n（Fe3+）+3n（Al3+），所以原溶液中不含Na+，故选A【点评】本题考查离子反应的简单计算、常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，根据电荷守恒判断钠离子的存在为本题易错点二、非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学
45、与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题若两题都作答，则以A题计分A化学与生活24春节是传统的节日在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆航空旅行舒适快捷制造飞机轮胎的主要材料是b（填字母）a铝合金 b橡胶 c玻璃铁路是主要的交通工具建设铁路需要大量水泥工业上生产水泥的主要原料是石灰石和a （填字母）a黏土 b纯碱 c石英轮船也是重要的交通工具为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是b（填字母）a铜块 b锌块 c锡块【考点】合成材料；原电池和电解池的工作原理【专题】化学应用【分析】飞机轮胎应有弹性；生产水泥的主要原料是黏土、石灰石；原
46、电池中活泼金属做负极【解答】解：飞机轮胎应有弹性，合金和玻璃无弹性，故答案为：b；生产水泥的主要原料是黏土、石灰石，故答案为：a；原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故答案为：b【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大25春节期间要注意饮食健康平时要多喝水水在人体中有重要的生理功能下列物质在人体中可以水解的是c （填字母）a葡萄糖 b氨基酸 c油脂合理选择饮食鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质；富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C6H10O5）n；蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C
47、的元素是C、H、O（填写元素符号）橙汁是家宴的常用饮品某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，这几种物质中属于着色剂的是柠檬黄饮食不当会引起胃痛胃舒平主要成分是Al（OH）3可治疗胃酸过多，写出Al（OH）3与胃酸反应的离子方程式Al（OH）3+3H+Al3+3H2O【考点】合理摄入营养物质的重要性【专题】化学应用【分析】a葡萄糖是单糖，不能水解；b蛋白质水解最终得到氨基酸，氨基酸不能水解；c油脂是高级脂肪酸甘油酯；鸡鸭鱼肉中富含蛋白质，淀粉的化学式为（C6H10O5）n，维生素C由C、H、O三种元素构成；白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂；胃舒平与胃酸反应的离
48、子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O【解答】解：a葡萄糖是单糖，不能水解；b蛋白质水解最终得到氨基酸，氨基酸不能水解；c油脂是高级脂肪酸甘油酯，可水解得到甘油和高级脂肪酸；故答案为：c；鸡鸭鱼肉是常见食材，它们富含的营养物质是油脂和蛋白质，富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C6H10O5）n，蔬菜和水果富含维生素C，组成维生素C的元素是由C、H、O三种元素构成，故答案为：蛋白质；（C6H10O5）n；C、H、O；某品牌橙汁中含有白砂糖、精制盐、柠檬黄和苯甲酸钠，其中白砂糖、精制盐是调味剂，柠檬黄是着色剂，苯甲酸钠是防腐剂，故答案为：柠檬黄；胃舒平主要成分为Al（OH）3也是一
49、种治疗胃酸过多的药，胃舒平与胃酸反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O【点评】本题考查了人体中的基本营养物质和抗酸药，难度不大，掌握化学与生活中的基础知识是根本，注意基础知识的积累26春节期间，在娱乐、购物、旅游时要讲究文明、保护环境用过的聚乙烯塑料食品袋要投入贴有可回收物标志的垃圾箱中聚乙烯的结构简式是不法商贩会用由铜锌合金打造的假金首饰欺骗消费者请写出检验金首饰真假的化学方法和结论将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成证明是假金首饰许多城市禁放烟花爆竹制作烟花爆竹的黑火药用木炭、硝酸钾、硫磺配制，黑火药爆炸时会生成氮气、
50、硫化钾和二氧化碳写出该反应的化学方程式3C+S+2KNO3=3CO2+K2S+N2【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，它属于高分子材料；锌能与酸反应生成氢气，金不能与酸反应；根据木炭、硫磺、硝石反应后生成硫化钾、氮气和二氧化碳进行分析【解答】解：聚乙烯是乙烯通过加聚反应生成的，则聚乙烯的结构简式为：，聚乙烯为高分子化合物；故答案为：；锌能与酸反应生成氢气，金不能与酸反应，所以将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成，证明是假金首饰；故答案为：将首饰投入盛有盐酸的烧杯中，若有气泡生成证明是假金首饰；木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二
51、氧化碳，故答案为：S+3C+2KNO3K2S+N2+3CO2；故答案为：3C+S+2KNO3=3CO2+K2S+N2【点评】本题可考查了聚合物、化学方程式的书写，明确加聚反应实质、相关物质的性质是解题关键，注意化学方程式应遵循客观事实，题目难度不大B有机化学基础27根据有机化合物分子中所含官能团，可对其进行分类和性质预测下列有机化合物属于醛的是a（填字母）aCH3CHO bCH3CH2OH cCH3COOH下列有机化合物中加入浓溴水能生成白色沉淀的是c（填字母）aCH2=CH2 b c下列有机化合物不能发生水解反应的是b（填字母）a溴乙烷 b葡萄糖 c油脂【考点】有机物的结构和性质；有机化学反
52、应的综合应用【专题】有机反应【分析】含CHO的有机物为醛；苯酚与溴水反应生成白色沉淀；卤代烃、油脂均可发生水解反应【解答】解：含CHO的有机物为醛，a、b、c分别为醛、醇、羧酸，故答案为：a；苯酚与溴水反应生成白色沉淀，而乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，故答案为：c；卤代烃、油脂均可发生水解反应，葡萄糖为单糖不能水解，故答案为：b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握官能团与性质的关系为解答该题的关键，难度不大28甲基丙烯酸甲酯（）是生产有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯分子中官能团的名称为碳碳双键和酯基通常情况下，甲基丙烯酸甲酯与
53、溴水反应生成的有机物的结构简式为一定条件下，甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成的聚合物的反应为n【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知分子中含碳碳双键和COOC；双键与溴水发生加成反应；双键发生加聚反应【解答】解：由结构可知分子中含碳碳双键和COOC，COOC的名称为酯基，故答案为：酯基；双键与溴水发生加成反应，则加成产物为，故答案为：；双键发生加聚反应，反应为n，故答案为：n【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质为解答该题的关键，难度不大29对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可
54、通过以下方法合成：CD的反应类型为取代从整个合成路线看，步骤AB的目的为保护酚羟基不被氧化写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式或能和FeCl3溶液发生显色反应；分子中含有4种不同化学环境的氢原子写出DE反应的化学方程式【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】C发生取代反应生成D；A中含有酚羟基，易被氧化，A经过一系列反应生成D，又生成酚羟基，说明该从A到B目的是保护酚羟基；B的同分异构体符合下列条件：能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢原子；D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯【解答】解：C发生取
55、代反应生成D，反应类型是取代反应，故答案为：取代； A中含有酚羟基，易被氧化，A经过一系列反应生成D，又生成酚羟基，说明该从A到B目的是保护酚羟基，故答案为：保护酚羟基不被氧化；能和FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；分子中含有4种不同化学环境的氢原子；符合条件的同分异构体结构简式为 或，故答案为： 或；D和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成酯，反应方程式为，故答案为：【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查物质之间的转化，知道反应前后结构简式差异性与反应类型的关系，难点是同分异构体结构简式的确定，题目难度不大三、解答题3
56、0有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应是工业生产中的重要反应，反应常用于D的检验请回答下列问题：（1）A的电子式为（2）C的化学式为HCl（3）写出反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）写出反应的离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【考点】无机物的推断【专题】无机推断【分析】A、B、C、D、F均为气体，F是黄绿色单质，则F为Cl2，E是最常见的液体，E为H2O，气体A与气体B反应生成气体D与水，其中A的相对
57、分子质量为16，则A为CH4、B为O2，X微溶于水，反应常用于D的检验，可推知D为CO2，X为Ca（OH）2，氧气与气体C反应生成水与氯气，由元素守恒可知C为HCl，反应是工业生产中的重要反应，二氧化碳、水与G反应得到碳酸钙乙I，则G为Ca（ClO）2，I为HClO，据此解答【解答】解：A、B、C、D、F均为气体，F是黄绿色单质，则F为Cl2，E是最常见的液体，E为H2O，气体A与气体B反应生成气体D与水，其中A的相对分子质量为16，则A为CH4、B为O2，X微溶于水，反应常用于D的检验，可推知D为CO2，X为Ca（OH）2，氧气与气体C反应生成水与氯气，由元素守恒可知C为HCl，反应是工业生
58、产中的重要反应，二氧化碳、水与G反应得到碳酸钙乙I，则G为Ca（ClO）2，I为HClO（1）A为CH4，电子式为，故答案为：；（2）C的化学式为HCl，故答案为：HCl；（3）反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）反应的离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O【点评】本题考查无机物推断，物质的颜色、状态为推断突破口，再结合题目信息与转化关系进行推断，结合的考查学生分析推理能力、元素化合物知识，难
59、度中等31如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH赤泥的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8（写出化学式）（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为NaHCO3（写出化学式）实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO（4）现取三份不同质量的氮
60、化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示（已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3）实验序号加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）所用NaOH溶液的浓度为9.5mol/L【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；探究物质的组成或测量物质的含量【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合【分析】铝士矿（主要成分为Al2O3，还含
61、有少量SiO2、Fe2O3等杂质），铝士矿中加入氢氧化钠溶液，SiO2和Al2O3溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得赤泥为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得沉淀为氢氧化铝，过滤得滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝燃烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，据此答题；【解答】解：铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质），铝士矿中加入氢氧化钠溶液，S
62、iO2和Al2O3溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2ONa2Al2Si2O8+4NaOH，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得赤泥为Fe2O3、Na2Al2Si2O8，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得沉淀为氢氧化铝，过滤得滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝燃烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，（1）根据上面的分析可知，赤泥的主要成分为 Fe2O3、Na2Al2Si2O8，故答案为：Fe2O3、Na2Al2Si2O8； （2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al
63、（OH）3，滤液的主要成分为 NaHCO3，实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：NaHCO3；漏斗；（3）氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；（4）比较表中三组数据可知，实验中固体的质量为实验中的两倍时，产生的气体的体积也为两倍，说明在实验中氢氧化钠是过量的，实验的固体为实验的3倍，而气体没有达到3倍，说明在实验中固体过量，氢氧化钠全部参加 反应，根据反应AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3利用实验数据可知， n（AlN）=n（NH3）=mol=0.065 mol，所以AlN的质量分数为：100%=65%，答：AlN的质量分数为65%；根据反应AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3利用实验数据可知，n（NaOH）=n（NH3）=mol=0.19 mol，所以NaOH溶液的浓度为： =9.5mol/L，故答案为：9.5【点评】本题以氮化铝的制备工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、氧化还原、离子方程式等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写，题目难度中等